par Shriver, Duward Felix (1934-....)
De Boeck université
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Disponible - 546 SHR
Niveau 2 - Sciences
Résumé
Présente la chimie inorganique de façon cohérente et compréhensible sur la base des principes fondamentaux de la chimie et des évolutions des propriétés dans le tableau périodique. Exercices à la fin de chaque chapitre.
- Autre(s) auteur(s)
- Contributeur(s)
- Éditeur(s)
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Date
- 2001
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Notes
- Notes bibliogr. Index
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Langues
- Français
- , traduit de : Anglais
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Description matérielle
- XVII-763 p. : ill., couv. ill. ; 28 cm + 2 fiches
- Titre(s) en relation
- Sujet(s)
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ISBN
- 2-7445-0110-7
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Indice
- 546 Chimie minérale
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Quatrième de couverture
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Traitant de la chimie de plus d'une centaine d'éléments et de leurs combinaisons, la chimie inorganique constitue un vaste et important domaine qui s'étend de la nature et de la structure des minéraux à l'intervention des métaux dans les structures biologiques en passant par la conception de matériaux nouveaux.
Destiné aux professeurs et étudiants de 2e cycle en chimie, cet ouvrage permet de comprendre les principes et les faits essentiels de la discipline de manière très didactique. La nature des différents sujets et l'importance accordée à chacun d'entre eux ont été choisies dans le but de donner au lecteur une vue cohérente et compréhensible de la chimie inorganique. Les faits chimiques sont interprétés dans leur contexte, les réactions et les structures sont présentées dans le cadre des principes fondamentaux de la chimie et des évolutions des propriétés dans le tableau périodique.
La structure en trois parties - fondements, chimie systématique des éléments, sujets d'avant-garde -, la clarté et la rigueur du texte, la qualité des illustrations, la pertinence des exemples et des exercices proposés à la fin de chaque chapitre en font un outil pédagogique de tout premier plan.
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Tables des matières
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Chimie inorganique
- Partie 1 Fondements1
- 1 Structure atomique3
- L'origine des éléments4
- 1.1 La nucléosynthèse des éléments légers5
- 1.2 La nucléosynthèse des éléments lourds6
- 1.3 La classification des éléments7
- La structure des atomes hydrogénoïdes10
- 1.4 Quelques éléments de mécanique quantique10
- 1.5 Orbitales atomiques11
- Les atomes polyélectroniques17
- 1.6 Pénétration et blindage17
- 1.7 Le principe de construction20
- 1.8 Paramètres atomiques23
- Pour en savoir plus33
- Exercices33
- Problèmes34
- 2 Les structures des solides simples35
- L'empilement des sphères36
- 2.1 Mailles élémentaires et description de la structure cristalline36
- 2.2 L'empilement compact des sphères36
- 2.3 Trous dans les structures compactes37
- Les structures des métaux39
- 2.4 Polytypisme39
- 2.5 Structures non compactes39
- 2.6 Polymorphisme des métaux41
- 2.7 Rayons atomiques des métaux42
- 2.8 Alliages43
- Solides ioniques44
- 2.9 Structures caractéristiques des solides ioniques45
- 2.10 La rationalisation des structures49
- 2.11 Énergétique de la liaison ionique52
- 2.12 Conséquences des enthalpies réticulaires58
- Pour en savoir plus63
- Exercices63
- Problèmes64
- 3 Structure moléculaire et liaison65
- Structures de Lewis: révision65
- 3.1 La règle de l'octet65
- 3.2 Structure et propriétés des liaisons70
- 3.3 Le modèle VSEPR74
- Théorie de la liaison de valence77
- 3.4 La molécule d'hydrogène77
- 3.5 Molécules diatomiques homonucléaires78
- 3.6 Molécules polyatomiques78
- Théorie des orbitales moléculaires81
- 3.7 Présentation de la théorie81
- 3.8 Molécules diatomiques homonucléaires84
- 3.9 Molécules diatomiques hétéronucléaires89
- 3.10 Propriétés des liaisons selon le formalisme des orbitales moléculaires92
- Orbitales moléculaires des molécules polyatomiques94
- 3.11 La construction des orbitales moléculaires94
- 3.12 Les molécules polyatomiques en général97
- 3.13 Forme moléculaire en termes d'orbitales moléculaires102
- Théorie des orbitales moléculaires des solides104
- 3.14 Bandes d'orbitales moléculaires105
- 3.15 Semi-conducteurs110
- 3.16 Supraconducteurs112
- Pour en savoir plus113
- Exercices113
- Problèmes115
- 4 Symétrie moléculaire117
- Introduction à l'analyse de la symétrie117
- 4.1 Opérations de symétrie et éléments de symétrie117
- 4.2 Groupes ponctuels des molécules120
- Applications de la symétrie124
- 4.3 Molécules polaires124
- 4.4 Molécules chirales125
- Les symétries des orbitales126
- 4.5 Tableaux de caractères et notations de symétrie126
- 4.6 Interprétation des tableaux de caractères128
- 4.7 Construction des orbitales moléculaires130
- Les symétries des vibrations moléculaires132
- 4.8 Molécules vibrantes: les modes de vibration132
- 4.9 Considérations de symétrie134
- Pour en savoir plus140
- Exercices140
- Problèmes141
- 5 Acides et bases143
- Acidité de Bronsted143
- 5.1 Équilibres de transfert de protons dans l'eau144
- 5.2 Nivellement par le solvant148
- Variations périodiques de l'acidité de Bronsted149
- 5.3 Variations périodiques de la force des acides aqua150
- 5.4 Oxoacides simples151
- 5.5 Oxydes anhydres154
- 5.6 Formation de composés polyoxo155
- Acidité de Lewis159
- 5.7 Exemples d'acides et de bases de Lewis159
- 5.8 Acides des groupes du bore et du carbone161
- 5.9 Acides des groupes de l'azote et de l'oxygène162
- 5.10 Acidité des halogènes164
- Systématique des acides et des bases de Lewis165
- 5.11 Types de réaction fondamentaux165
- 5.12 Acides et bases durs et mous167
- 5.13 Paramètres thermodynamiques de l'acidité169
- 5.14 Solvants acides et basiques170
- Réactions acide-base hétérogènes173
- Pour en savoir plus174
- Exercices174
- Problèmes175
- 6 Oxydation et réduction177
- Extraction des éléments177
- 6.1 Éléments extraits par réduction178
- 6.2 Éléments extraits par oxydation183
- Potentiels de réduction184
- 6.3 Demi-réactions rédox185
- 6.4 Facteurs cinétiques189
- Stabilité rédox dans l'eau193
- 6.5 Réactions avec l'eau193
- 6.6 Dismutation195
- 6.7 Oxydation par l'oxygène atmosphérique196
- Présentation schématique des potentiels197
- 6.8 Diagrammes de Latimer197
- 6.9 Diagrammes de Frost200
- 6.10 Influence du pH204
- Influence de la formation des complexes sur les potentiels207
- Pour en savoir plus208
- Exercices209
- Problèmes210
- 7 Complexes des métaux d211
- Structures et symétries212
- 7.1 Constitution212
- 7.2 Ligands représentatifs et nomenclature220
- 7.3 Isomérie et chiralité223
- Liaison et structure électronique227
- 7.4 Théorie du champ cristallin227
- 7.5 Structures électroniques des complexes tétracoordinés233
- 7.6 Théorie du champ des ligands236
- Réactions des complexes240
- 7.7 Équilibres de coordination241
- 7.8 Vitesses et mécanismes de la substitution des ligands245
- Pour en savoir plus247
- Exercices248
- Problèmes249
- Partie 2 Chimie systématique des éléments251
- 8 L'hydrogène253
- L'élément253
- 8.1 Propriétés nucléaires254
- 8.2 Atomes et ions hydrogène255
- 8.3 Propriétés et réactions du dihydrogène256
- La classification des composés de l'hydrogène259
- 8.4 Composés moléculaires260
- 8.5 Hydrures salins263
- 8.6 Hydrures métalliques264
- Synthèse et réactions des composés de l'hydrogène265
- 8.7 Stabilité et synthèse266
- 8.8 Schémas réactionnels des composés de l'hydrogène268
- Les hydrures déficitaires en électrons du groupe du bore270
- 8.9 Le diborane270
- 8.10 L'ion tétrahydroborate273
- 8.11 Les hydrures d'aluminium et de gallium274
- Hydrures équilibrés en électrons du groupe du carbone275
- 8.12 Silanes275
- 8.13 Germane, stannane et plombane277
- Composés riches en électrons des Groupes 15/V à 17/VII277
- 8.14 Ammoniac278
- 8.15 Phosphine, arsine et stibine278
- 8.16 Eau279
- 8.17 Sulfure, séléniure et tellurure d'hydrogène280
- 8.18 Halogénures d'hydrogène280
- Pour en savoir plus280
- Exercices281
- Problèmes281
- 9 Les métaux283
- Propriétés générales des métaux283
- Les métaux du bloc s286
- 9.1 État naturel et isolement286
- 9.2 Réactions rédox286
- 9.3 Composés binaires287
- 9.4 Formation des complexes288
- 9.5 Oxydes, électrures et alcalures riches en métal289
- Les métaux du bloc d291
- 9.6 État naturel et extraction291
- 9.7 Degrés d'oxydation élevés292
- 9.8 Degrés d'oxydation intermédiaires300
- 9.9 Composés des métaux d à liaison métal-métal302
- 9.10 Caractère noble308
- 9.11 Sulfures métalliques et sulfures complexes309
- Les éléments du Groupe 12312
- 9.12 État naturel et extraction312
- 9.13 Réactions rédox313
- 9.14 Chimie de coordination314
- Les métaux du bloc p314
- 9.15 État naturel et extraction315
- 9.16 Groupe 13/III316
- 9.17 Étain et plomb318
- 9.18 Bismuth319
- Les métaux du bloc f320
- 9.19 État naturel et extraction320
- 9.20 Lanthanides321
- 9.21 Actinides324
- Pour en savoir plus327
- Exercices327
- Problèmes328
- 10 Les groupes du bore et du carbone331
- Les éléments331
- Le groupe du bore (Groupe 13/III)333
- 10.1 État naturel et obtention333
- 10.2 Composés du bore et des éléments électronégatifs333
- 10.3 Clusters du bore339
- 10.4 Synthèse des boranes et des borohydrures345
- 10.5 Métallaboranes348
- 10.6 Carboranes349
- Le groupe du carbone (Groupe 14/IV)351
- 10.7 État naturel et obtention351
- 10.8 Diamant et graphite352
- 10.9 Composés du carbone avec les éléments électronégatifs356
- 10.10 Carbures361
- 10.11 Silicium et germanium364
- 10.12 Composés du silicium avec les éléments électronégatifs364
- 10.13 Composés oxygène-silicium étendus365
- 10.14 Aluminosilicates366
- 10.15 Siliciures369
- Pour en savoir plus370
- Exercices370
- Problèmes371
- 11 Les groupes de l'azote et de l'oxygène373
- Les éléments373
- Le groupe de l'azote375
- 11.1 État naturel et obtention des corps simples375
- 11.2 Activation de l'azote377
- 11.3 Halogénures378
- 11.4 Oxydes et chimie rédox aqueuse380
- 11.5 Composés de l'azote avec le phosphore389
- Le groupe de l'oxygène390
- 11.6 État naturel et obtention des corps simples390
- 11.7 Halogénures392
- 11.8 L'oxygène et les oxydes du bloc p394
- 11.9 Oxydes métalliques398
- 11.10 Sulfures, séléniures et tellurures métalliques399
- 11.11 Composés cycliques et clusters du bloc p400
- Pour en savoir plus402
- Exercices403
- Problèmes403
- 12 Les halogènes et les gaz nobles405
- Les éléments405
- Les halogènes (Groupe 17/VII)407
- 12.1 État naturel et obtention407
- 12.2 Évolution des propriétés408
- 12.3 Pseudohalogènes412
- 12.4 Interhalogènes412
- 12.5 Complexes halogénés et polyhalogénures415
- 12.6 Composés oxygénés des halogènes417
- 12.7 Fluorocarbures427
- Les gaz nobles (Groupe 18/VIII)428
- 12.8 État naturel et obtention429
- 12.9 Composés429
- Pour en savoir plus433
- Exercices433
- Problèmes434
- Partie 3 Sujets d'avant-garde435
- 13 Les spectres électroniques des complexes437
- Les spectres électroniques des atomes438
- 13.1 Termes spectroscopiques438
- 13.2 Termes d'une configuration d2440
- Les spectres électroniques des complexes443
- 13.3 Transitions du champ des ligands444
- 13.4 Bandes de transfert de charge447
- 13.5 Règles de sélection et intensités450
- 13.6 Luminescence453
- 13.7 Spectres des complexes du bloc f454
- 13.8 Dichroïsme circulaire455
- 13.9 Résonance paramagnétique électronique457
- Liaison et spectres des composés à liaison M-M459
- 13.10 Le fragment ML5459
- 13.11 Complexes binucléaires460
- Pour en savoir plus462
- Exercices463
- Problèmes464
- 14 Mécanismes de réaction des complexes des métaux de transition467
- Réactions de substitution des ligands467
- 14.1 Types de réactivité468
- 14.2 Classification des mécanismes469
- Substitution des complexes carrés plans471
- 14.3 Nucléophilie du groupe entrant472
- 14.4 Forme du complexe activé473
- 14.5 Chemin réactionnel k1476
- Substitution des complexes octaédriques476
- 14.6 Lois de vitesse et interprétation476
- 14.7 Activation des complexes octaédriques478
- 14.8 Stéréochimie481
- 14.9 Hydrolyse basique483
- 14.10 Réactions d'isomérisation483
- 14.11 Implication du ligand: migration d'alkyle et insertion de CO485
- Réactions rédox485
- 14.12 Classification des réactions rédox486
- 14.13 Théorie des réactions rédox486
- 14.14 Addition oxydante491
- Réactions photochimiques493
- 14.15 Réactions immédiates et réactions retardées493
- 14.16 Réactions d-d et de transfert de charge494
- 14.17 Transitions dans les systèmes à liaison métal-métal494
- Pour en savoir plus495
- Exercices495
- Problèmes496
- 15 Composés organométalliques des groupes principaux499
- Classification, nomenclature et structure500
- 15.1 Nomenclature500
- 15.2 Comparaison avec les composés hydrogénés501
- 15.3 Structure et liaison501
- 15.4 Stabilité502
- 15.5 Synthèse504
- 15.6 Schémas réactionnels506
- Composés ioniques et déficitaires en électrons des Groupes 1, 2 et 12511
- 15.7 Métaux alcalins511
- 15.8 Métaux alcalino-terreux513
- 15.9 Groupe du zinc515
- Composés déficitaires en électrons du groupe du bore516
- 15.10 Composés organoboriques517
- 15.11 Composés organoaluminiques518
- 15.12 Composés organométalliques du gallium, de l'indium et du thallium520
- Composés équilibrés en électrons du groupe du carbone521
- 15.13 Composés organosiliciés521
- 15.14 Composés organométalliques du germanium, de l'étain et du plomb528
- Composés riches en électrons du groupe de l'azote530
- 15.15 Composés organométalliques de l'arsenic, de l'antimoine et du bismuth530
- 15.16 Composés en chaîne et à liaisons multiples533
- Pour en savoir plus534
- Exercices534
- Problèmes535
- 16 Composés organométalliques des blocs d et f537
- Liaison539
- 16.1 Décompte des électrons de valence539
- 16.2 Degrés d'oxydation et charges formelles des ligands543
- Carbonyles du bloc d544
- 16.3 Le ligand monoxyde de carbone544
- 16.4 Synthèse des carbonyles547
- 16.5 Structure547
- 16.6 Propriétés et réactions549
- Autres composés organométalliques557
- 16.7 Ligand hydrogène et ligands hydrocarbures à chaîne ouverte558
- 16.8 Complexes polyène cyclique563
- 16.9 Réactivité des composés organométalliques du début du bloc d et du bloc f570
- Liaison métal-métal et clusters métalliques572
- 16.10 Structure572
- 16.11 Synthèses574
- 16.12 Réactions577
- Pour en savoir plus579
- Exercices579
- Problèmes581
- 17 Catalyse583
- Principes généraux584
- 17.1 Description des catalyseurs584
- 17.2 Propriétés des catalyseurs586
- Catalyse homogène588
- 17.3 Étapes catalytiques588
- 17.4 Exemples591
- Catalyse hétérogène600
- 17.5 Nature des catalyseurs hétérogènes600
- 17.6 Étapes catalytiques604
- 17.7 Exemples606
- Pour en savoir plus611
- Exercices612
- Problèmes613
- 18 Structures et propriétés des solides615
- Quelques principes généraux615
- 18.1 Défauts616
- 18.2 Composés non stoechiométriques620
- 18.3 Diffusion des atomes et des ions621
- Oxydes et fluorures typiques625
- 18.4 Monoxydes des métaux 3d625
- 18.5 Autres oxydes626
- 18.6 Verres634
- Sulfures modèles et composés apparentés636
- 18.7 Composés MS2 et intercalation637
- 18.8 Phases de Chevrel641
- Pour en savoir plus642
- Exercices642
- Problèmes643
- 19 Chimie bioinorganique645
- Éléments des systèmes vivants646
- 19.1 Rôle biologique des ions métalliques646
- 19.2 Biochimie du calcium648
- 19.3 Transport et stockage de l'oxygène649
- Enzymes utilisant la catalyse acide655
- 19.4 Anhydrase carbonique655
- 19.5 Carboxypeptidases657
- Catalyse rédox658
- 19.6 Protéines fer-soufre et fer non-hème659
- 19.7 Cytochromes de la chaîne de transport des électrons661
- 19.8 Cytochrome P-450664
- 19.9 Coenzyme B12666
- 19.10 Fixation de l'azote668
- 19.11 Photosynthèse669
- Les métaux en médecine671
- Pour en savoir plus672
- Exercices672
- Problèmes673
- Pour en savoir plus
- 1 Nomenclature677
- 2 Résonance magnétique683
- 3 Théorie des groupes687
- Appendices
- 1 Propriétés électroniques des éléments691
- 2 Potentiels standard693
- 3 Tableaux de caractères715
- 4 Orbitales de symétrie adaptée723
- 5 Diagrammes de Tanabe-Sugano729
- Réponses aux autotests et aux exercices733
- Remerciements pour les droits de reproduction742
- Index des formules743
- Index des sujets749
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Origine de la notice:
- BNF
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Disponible - 546 SHR
Niveau 2 - Sciences
