par Brénon-Audat, Françoise
Hachette supérieur
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Disponible - 541.1 BRE
Niveau 2 - Sciences
Résumé
De nombreux exercices avec aide à la résolution. Pour préparer les étudiants aux concours des grandes écoles.
- Autre(s) auteur(s)
- Éditeur(s)
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Date
- 2003
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Langues
- Français
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Description matérielle
- 207 p. : ill. ; 24 cm
- Collections
- Sujet(s)
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ISBN
- 2-01-145256-2
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Indice
- 541.1 Chimie physique, thermodynamique et réactions chimiques, cinétique chimique
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Quatrième de couverture
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Les huit chapitres de ce livre correspondent à ceux du livre de cours Thermodynamique chimique PC-PC*.
Le premier chapitre rappelle les Principes de la Thermodynamique en relation avec le cours de Physique ; les principaux paramètres utilisés pour décrire un système physico-chimique y sont précisés.
Le deuxième chapitre est consacré au potentiel chimique et à ses applications (dont la définition détaillée des états standard) alors que le troisième chapitre rappelle et précise les grandeurs de réaction.
Les chapitres 4, 5 et 6 traitent des conditions d'évolution et d'équilibre des systèmes physico-chimiques. La variance, concept difficile, est abordée au chapitre 5 ; sa définition et ses nombreuses applications sont présentées avec un soin particulier.
Les équilibres binaires solide - liquide et liquide-vapeur font l'objet des chapitres 7 et 8.
Les applications de ces diagrammes au laboratoire et dans l'industrie sont abordées au travers de nombreux exercices.
Le présent ouvrage, regroupant plus de 120 exercices ou problèmes, couvre la totalité des programmes de Chimie de PC-PC*.
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Tables des matières
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Thermodynamique Chimique
Françoise Brénon-Audat/Claude Mesnil
Hachette Supérieur
- Préface 3
- Sommaire 4
- Chapitre 1 : Principes de la thermodynamique - Fonctions d'état 7
- 1 Composition d'un système en phase liquide12
- 2 Paramètres liés à une phase gazeuse12
- 3 Composition d'un système en phase solide12
- 4 État d'un système gazeux par mesure de pression12
- 5 État d'un système par mesure de masse volumique13
- 6 Densité gazeuse13
- 7 ** État d'un système par mesure de densité gazeuse13
- 8 Composition d'un mélange gazeux14
- 9 Variations des fonctions thermodynamiques des gaz parfaits14
- 10 Vaporisation et variation d'énergie interne14
- 11 * Vaporisation et variation d'entropie avec la pression14
- 12 Vaporisation et variation d'entropie avec la température15
- 13 Variation d'enthalpie libre d'un liquide lors d'une compression isotherme15
- 14 Variation d'entropie lors d'un transfert de chaleur15
- 15 * Sens du transfert de chaleur entre deux sous-systèmes16
- 16 * Ébullition de l'eau16
- 17 * Sublimation du carbone16
- Chapitre 2 : Potentiel chimique 24
- 1 Grandeurs molaires partielles dans les mélanges idéaux. Comparaison aux grandeurs molaires des corps purs29
- 2 Volume molaire partiel29
- 3 * Volume molaire partiel et molalité29
- 4 Potentiel chimique d'un gaz parfait30
- 5 Potentiel chimique d'un constituant en mélange condensé idéal30
- 6 Potentiel chimique d'un constituant en mélange liquide non idéal31
- 7 Comparaison des potentiels chimiques standard lorsque la variable de composition change31
- 8 Potentiel chimique et molalité32
- 9 Solution solide idéale32
- 10 Variation du potentiel chimique d'un solide avec la pression32
- 11 ** Application de la relation de Gibbs-Duhem33
- 12 ** Expression du potentiel chimique d'un gaz réel33
- 13 ** Potentiel chimique et facteur de fugacité d'un gaz réel à partir d'un modèle34
- 14 Loi de Raoult34
- 15 Compositions des phases d'un mélange idéal en équilibre liquide-vapeur35
- 16 Calcul de la solubilité des gaz à partir de la loi de Henry35
- 17 ** Réciprocité entre lois de Raoult et de Henry35
- 18 Détermination de coefficients d'activité36
- 19 Étude thermodynamique du mélange eau-nitrate d'éthylammonium36
- Chapitre 3 : Grandeurs de réaction 55
- 1 Relation entre DeltarH° et DeltarU°59
- 2 États standard de référence des éléments59
- 3 Réactions de formation59
- Calculs d'enthalpies standard de réaction
- 4 Liaison carbone carbone dans le diamant60
- 5 Atomisation et formation du 1-chloropropan-2-ol60
- 6 Enthalpie réticulaire de l'oxyde de nickel60
- 7 Enthalpie standard de réactions d'hydratation61
- 8 ** Thermodynamique de l'électron solvaté dans l'eau61
- Grandeurs standard de réaction et température
- 9 Formation du chlorure d'hydrogène et équilibre Deacon62
- 10 Réaction de Boudouard63
- 11 Évolution du tétraéthylplomb dans l'atmosphère64
- 12 Déshydratation du gypse64
- 13 Entropie absolue du diiode en fonction de la température65
- 14 Ion hydronium et électron conventionnel66
- 15 Grandeurs standard des ions66
- 16 Température et pression d'explosion67
- Chapitre 4 : Évolution et équilibre 78
- Calcul de constante d'équilibre
- 1 Produit ionique de l'eau81
- 2 Dismutation du dichlore81
- Sens d'évolution d'un système donné et équilibre
- 3 Affinité chimique et couplage. Changement d'état de référence81
- Un seul équilibre. Influence de la température
- 4 Variation de la constante d'équilibre K° en fonction de T82
- 5 Équilibre de dissociation du chlorure de sulfuryle83
- Équilibres simultanés
- 6 Dissociation du sulfate de manganèse83
- 7 Équilibres d'estérification avec deux alcools et un acide84
- 8 Détermination indirecte de la constante d'équilibre de l'équilibre de Boudouard84
- 9 Équilibres de partage entre deux phases et de complexation du diiode. Interprétation des données des tables85
- 10 Calcul de variation d'enthalpie libre au cours d'une transformation87
- 11 Étude de l'équilibre de synthèse du méthanol87
- 12 Équilibre de synthèse de SO388
- Chapitre 5 : Variance 100
- Systèmes physico-chimiques monophasés mettant en jeu un seul équilibre
- 1 Synthèse de l'ammoniac103
- 2 Influence de la pression103
- Systèmes physico-chimiques polyphasés mettant en jeu un seul équilibre
- 3 Grillage de la blende104
- 4 Réduction de la magnétite par l'hydrogène104
- 5 Dissociation d'un solide105
- Systèmes physico-chimiques mettant en jeu plusieurs équilibres simultanés
- 6 Dimérisation du dioxyde d'azote105
- 7 Conversion du méthane et du monoxyde de carbone105
- Présence de constituants inactifs
- 8 Oxydation en présence de dioxygène ou d'air106
- 9 Pyrométallurgie du mercure107
- Équilibre ne mettant en jeu que des phases condensées
- 10 Mélanges de magnésium et de silicium107
- 11 Oxydes de fer107
- Variance, équilibre et rupture
- 12 Dissociation du carbamate d'ammonium108
- 13 Dissociation simultanée de deux carbonates108
- Équilibres impliquant des solutions et des ions
- 14 Solution aqueuse de chlorure de sodium108
- 15 Solution de sulfure d'hydrogène saturée109
- 16 Extraction liquide-liquide109
- Chapitre 6 : Déplacements d'équilibre 122
- Sens du déplacement par variation de température ou de pression
- 1 Lois de Van't Hoff et de Le Chatelier126
- 2 Détermination d'une variation126
- Ajout de constituant
- 3 Déplacement d'équilibre en phase aqueuse126
- 4 Déplacement de l'équilibre de formation d'eau par addition d'air127
- 5 Déplacement d'équilibre pour un système polyphasé128
- 6 Rendement et proportions stoechiométriques128
- Problèmes généraux : variance, relation à l'équilibre, petits déplacements
- 7 Étude de l'équilibre de Deacon128
- 8 Équilibres fer, oxydes de fer, hydrogène, eau129
- 9 Deux équilibres simultanés130
- 10 Stabilité thermodynamique des oxydes131
- 11 Synthèse industrielle de l'éthanol131
- Chapitre 7 : Équilibres binaires solide-liquide 149
- Miscibilité totale dans les états solide et liquide
- 1 Binaire solide-liquide or-argent153
- 2 Diagramme binaire cuivre-nickel154
- 3 Purification d'un semi-conducteur par la méthode de la fusion de zone154
- Diagramme avec eutectique
- 4 Diagramme d'équilibre solide-liquide du mélange naphtalène ?-naphtol155
- 5 Équation des courbes du diagramme binaire benzène-diphényle156
- Diagramme avec composés définis
- 6 Étude de l'alliage aluminium-hafnium157
- 7 Étude de l'alliage nickel-bore158
- 8 Étude de l'alliage zinc-arsenic159
- 9 Diagramme de phases de céramiques contenant du silicium159
- 10 Mélange réfrigérant glace-sel162
- Chapitre 8 : Équilibres binaires liquide-vapeur 179
- Équilibre liquide-vapeur de mélanges idéaux
- 1 Mélange de bromobenzène et chlorobenzène. Diagramme isotherme185
- 2 Équilibre liquide-vapeur du mélange styrène-éthylbenzène. Diagramme isobare. Distillation185
- Équilibre liquide-vapeur de mélanges non idéaux
- 3 Étude du binaire argent-cuivre à 1 423 K187
- 4 Distillation d'un mélange binaire zinc-cadmium188
- Diagrammes binaires avec azéotrope
- 5 Mélange eau-propanol189
- 6 * Démonstration du théorème de Gibbs-Konovalov190
- Diagrammes binaires avec non-miscibilité à l'état liquide
- 7 Équilibre liquide-vapeur des mélanges eau et naphtalène190
- 8 Étude du diagramme binaire liquide-vapeur eau-quinoléine191
- Osmose
- 9 Pression osmotique et déterminations de masses molaires192
- Ébulliométrie
- 10 Détermination d'une masse molaire par la méthode ébulliométrique194
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Origine de la notice:
- BNF
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Disponible - 541.1 BRE
Niveau 2 - Sciences
