Thermodynamique & cinétique chimiques, oxydo-réduction : chimie physique générale : abrégés de cours et exercices corrigés

Auteur(s) :

Espeau, Philippe Découvrir l'auteur

Résumé

Manuel qui s'articule autour de rappels de cours et de questions accompagnées de leurs réponses issues des concours de chimie physique pour les 1res années de de médecine, pharmacie, L1 SV, ST.

Éditeur(s)
- Synonyme-SOR
Date
- 2010
Langues
- Français
Description matérielle
- 223 p. ; 26 x 19 cm
Collections
- Secret d'étudiant
Sujet(s)
ISBN
- 2-904881-21-2
Indice
- 541.1 Chimie physique, thermodynamique et réactions chimiques, cinétique chimique
Quatrième de couverture
- La structure et les enjeux des concours imposent un mode de contrôle des connaissances qui garantisse la justesse, la précision et la fidélité dans le processus de (double voire triple) correction. Le recueil élaboré par Philippe Espeau se propose d'être un outil pour une préparation efficace en ce qu'il informe « de première main » sur la nature et la variété des questions posées, ainsi que sur les pourcentages de réussite à ces questions. Ces dernières sont élaborées en sorte de classer au mieux les candidats d'une promotion donnée les uns par rapport aux autres. Un concours est en effet une opération de classement, et surtout pas un examen de niveau, lequel n'est d'ailleurs jamais contrôlé (il ne faut pas confondre médiane et moyenne et le « douloureux » destin des « reçus-collés » n'a d'égal, à terme, que celui des « collés-reçus »).
  Dans un tel contexte, l'initiative de Philippe Espeau mérite d'être saluée : elle offre aux étudiants livrés à eux-mêmes un document de référence et de bonne qualité qui devrait leur éviter un bachotage aussi intensif que stérilisant.
Tables des matières
- - Chimie physique générale
  - Thermodynamique et cinétique chimique
  - Philippe Espeau
  - Synonyme-Sor
  - Introduction7
  - Chapitre 1 :
    La réaction chimique9
  - I- Convention d'écriture9
  - II- Avancement de réaction : (...)10
  - III- Taux de conversion : (...)12
  - IV- Avancement d'une réaction jusqu'à l'équilibre13
  - Questions 17
  - Réponses 23
  - Chapitre 2 :
    Généralités de thermodynamique41
  - I- Notion de système41
  - II- Description d'un système41
  - III- Fonction d'état et notations pour les réactions chimiques43
  - IV- Echanges d'énergie : convention de signe44
  - V- Travail et chaleur44
  - VI- Température thermodynamique49
  - VII- Etat standard (ou état de référence)49
  - VIII- Principe zéro de la thermodynamique50
  - Questions 51
  - Réponses 55
  - Chapitre 3 :
    Premier Principe67
  - I- Enoncé67
  - II- L'enthalpie68
  - III- Enthalpies standard de formation69
  - IV- Enthalpie de réaction70
  - V- Méthodes de calcul de delta_rH°(T)71
  - VI- Récapitulatif sur le calcul de delta_rH°(T) relative à une équation-bilan76
  - VII- Capacité calorifique78
  - VIII- Variation de delta_rH°(T) avec la température : la loi de Kirchhoff79
  - Questions 81
  - Réponses 91
  - Chapitre 4 :
    Deuxième Principe123
  - I- Machine thermique123
  - II- La notion d'entropie133
  - III- Formulation du deuxième principe de la thermodynamique135
  - IV- L'entropie d'un corps pur137
  - V- L'entropie et la réaction chimique137
  - VI- La fonction enthalpie libre : critère d'évolution spontanée d'un système à température et pression constantes138
  - VII- Application à la réaction chimique140
  - VIII- Expression de delta_rG°(T, P)142
  - Questions 147
  - Réponses 149
  - Chapitre 5 :
    L'équilibre chimique155
  - I- La constante d'équilibre155
  - II- Constantes d'équilibre dimensionnées158
  - III- Variation des constantes d'équilibre avec la température162
  - IV- La variance163
  - V- Facteurs d'équilibre164
  - VI- Déroulement d'une réaction chimique jusqu'à l'équilibre chimique : Tableau d'avancement d'une réaction167
  - Questions 171
  - Réponses 187
  - Chapitre 6 :
    Cinétique chimique227
  - I- Vitesse de réaction227
  - II- Ordre de réaction229
  - III- Temps de demi-réaction230
  - IV- Cas simples d'ordre de réaction230
  - V- Variation de la vitesse de réaction avec la température235
  - VI- Modélisation de la notion d'énergie d'activation237
  - Questions 241
  - Réponses 247
Origine de la notice:
- Electre