par Housecroft, Catherine E. (1955-....)
De Boeck
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Disponible - 546 HOU
Niveau 2 - Sciences
Résumé
Ce manuel de chimie inorganique part des principes physiques fondamentaux pour aller vers la chimie descriptive des éléments et leurs applications dans les domaines de la vie quotidienne, de l'industrie, de l'environnement et de la chimie bioinorganique. Des exemples résolus suivis d'exercices autodidactiques permettent à l'étudiant de tester ses connaissances.
- Autre(s) auteur(s)
- Contributeur(s)
- Éditeur(s)
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Date
- DL 2010
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Notes
- Glossaire. Index
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Langues
- Français
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Description matérielle
- 1 vol. (XXXVI-1097 p.) : ill. en noir et en coul., couv. ill. en coul. ; 28 cm
- Titre(s) en relation
- Sujet(s)
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ISBN
- 978-2-8041-6218-4
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Indice
- 546 Chimie minérale
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Quatrième de couverture
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Chimie inorganique
La nouvelle référence en chimie inorganique
Chimie inorganique de Housecroft & Sharpe s'est imposé comme le manuel de référence dans ce domaine et a été complètement mis à jour dans cette troisième édition. Conçu pour les étudiants, Chimie inorganique met l'accent sur l'enseignement des principes fondamentaux de la chimie inorganique d'une façon moderne et pertinente.
Chimie inorganique donne une présentation équilibrée des principes de base de la chimie physique inorganique et de la chimie descriptive des éléments. En utilisant des exemples résolus et des exercices auto-didactiques, Chimie inorganique renforce les liens entre ces deux thèmes. Il contient également des chapitres dévolus à des sujets particuliers, traitant de la cinétique et des mécanismes inorganiques, de la catalyse, de la chimie du solide et de la chimie bioinorganique.
Une présentation spectaculaire pour un meilleur apprentissage
Chimie inorganique a été conçu avec soin et contient des aides à l'enseignement pour améliorer l'apprentissage.
Un texte tout en couleurs et des illustrations tridimensionnelles donnent vie à la chimie inorganique. On a largement utilisé des encadrés sur des sujets particuliers pour relier la chimie à des problèmes de la vie quotidienne, à l'industrie chimique, à l'environnement et à sa législation, et aux ressources naturelles.
De nombreux outils pédagogiques
De nombreux exemples résolus conduisent pas à pas les étudiants à travers chaque calcul ou chaque exercice. Ils sont suivis d'exercices auto-didactiques voisins, avec leurs réponses pour améliorer la confiance en soi. Des problèmes de fin de chapitre (dont des problèmes « généraux ») renforcent l'apprentissage et développent la connaissance du sujet et des compétences. Les définitions surlignées et les listes de vérification à la fin des chapitres sont d'excellentes aides à la révision tandis que les suggestions de la rubrique « Pour en savoir plus », depuis les articles thématiques jusqu'aux publications récentes, encouragent les étudiants à explorer les sujets de façon plus approfondie.
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Tables des matières
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Chimie inorganique
André Pousse
De boeck
- Avant-proposxxxv
- Remerciementsxxxvii
- 1 Concepts fondamentaux : les atomes1
- 1.1 Introduction 1
- La chimie inorganique n'est pas un domaine isolé de la chimie1
- Les buts des chapitres 1 et 21
- 1.2 Particules fondamentales de l'atome 1
- 1.3 Numéro atomique, nombre de masse et isotopes 2
- Nucléides, numéro atomique et nombre de masse2
- Masse atomique relative2
- Isotopes2
- 1.4 Les succès de la première théorie quantique 3
- Quelques succès importants de la théorie quantique classique4
- Théorie de Bohr du spectre atomique de l'hydrogène5
- 1.5 Une introduction à la mécanique ondulatoire 6
- La nature ondulatoire des électrons6
- Le principe d'incertitude6
- L'équation d'onde de Schrödinger6
- 1.6 Orbitales atomiques 9
- Les nombres quantiques n, l et ml9
- La partie radiale de la fonction d'onde, R(r)11
- La fonction de distribution radiale, 4pir2R(r)212
- La partie angulaire de la fonction d'onde, A(thêta, phi)13
- Énergies des orbitales des espèces hydrogénoïdes15
- Taille des orbitales15
- Le nombre quantique de spin et le nombre quantique magnétique de spin15
- L'état fondamental de l'atome d'hydrogène17
- 1.7 Atomes polyélectroniques 17
- L'atome d'hélium : deux électrons17
- Configurations électroniques de l'état fondamental : données expérimentales18
- Pénétration et blindage18
- 1.8 Le tableau périodique 20
- 1.9 Le principe de construction 22
- Configurations électroniques de l'état fondamental22
- Électrons de valence et électrons de coeur23
- Diagrammes représentant les configurations électroniques23
- 1.10 Énergies d'ionisation et affinités électroniques 24
- Énergies d'ionisation24
- Affinités électroniques26
- 2 Concepts fondamentaux : les molécules30
- 2.1 Modèles de liaison : introduction 30
- Un survol historique30
- Structures de Lewis30
- 2.2 Molécules diatomiques homonucléaires : théorie de la liaison de valence (LV) 31
- Utilisation du terme homonucléaire31
- Longueur de liaison covalente, rayon covalent et rayon de van der Waals31
- La liaison dans H2 selon le modèle de la liaison de valence (LV)32
- Le modèle de la liaison de valence (LV) appliqué à F2, O2 et N233
- 2.3 Molécules diatomiques homonucléaires : la théorie des orbitales moléculaires (OM) 33
- Une vue d'ensemble du modèle OM33
- La théorie des orbitales moléculaires appliquée à la liaison de H233
- La liaison dans He2, Li2 et Be236
- La liaison dans F2 et O236
- Que se passe-t-il si la distance s-p est petite ?38
- 2.4 La règle de l'octet et les espèces isoélectroniques 40
- La règle de l'octet : éléments de la première rangée du bloc p40
- Espèces isoélectroniques41
- La règle de l'octet : éléments lourds du bloc p41
- 2.5 Valeurs des électronégativités 42
- Valeurs de l'électronégativité selon Pauling, XP42
- Électronégativités de Mulliken, XM44
- Électronégativités d'Allred-Rochow, XAR44
- Électronégativité : remarques finales44
- 2.6 Moments dipolaires 44
- Molécules diatomiques polaires44
- Moments dipolaires moléculaires45
- 2.7 Théorie des OM : molécules diatomiques hétéronucléaires 46
- Quelles sont les interactions orbitales à prendre en considération ?46
- Fluorure d'hydrogène47
- Monoxyde de carbone48
- Modèle VSEPR48
- Structures dérivées de la bipyramide triangulaire53
- Limites du modèle VSEPR53
- 2.8 Forme moléculaire : stéréoisomérie 54
- Espèces carrées planes54
- Espèces octaédriques54
- Espèces en bipyramide triangulaire55
- Coordinences élevées55
- Doubles liaisons55
- 3 Propriétés nucléaires58
- 3.1 Introduction 58
- 3.2 Énergie de liaison nucléaire 58
- Défaut de masse et énergie de liaison58
- L'énergie de liaison moyenne par nucléon59
- 3.3 Radioactivité 60
- Émissions nucléaires60
- Transformations nucléaires60
- La cinétique de la désintégration radioactive61
- Unités de radioactivité62
- 3.4 Isotopes artificiels 62
- Bombardement de noyaux par des particules alpha et des neutrons de haute énergie62
- Bombardement des noyaux par des neutrons « lents »63
- 3.5 Fission nucléaire 63
- La fission de l'uranium-23563
- La production d'énergie par fission nucléaire64
- Retraitement nucléaire64
- 3.6 Synthèses des éléments transuraniens 64
- 3.7 La séparation des isotopes radioactifs 67
- Séparation chimique67
- L'effet Szilard-Chalmers67
- Fusion nucléaire67
- 3.8 Applications des isotopes 69
- Spectroscopie infrarouge (IR)69
- 3.9 Effets cinétiques isotopiques 70
- Datation au radiocarbone70
- Applications analytiques71
- 3.10 Sources de 2H et de 13C 72
- Deutérium : séparation électrolytique des isotopes72
- Carbone-13 : enrichissement chimique72
- 3.11 La spectroscopie de RMN multinucléaire en chimie inorganique 72
- Quels sont les noyaux utilisables pour les études spectrocopiques par RMN ?72
- Domaines des déplacements chimiques73
- Couplage spin-spin73
- Espèces stéréochimiquement non rigides78
- Processus d'échange en solution79
- 3.12 Spectroscopie Mössbauer en chimie inorganique 82
- La technique de la spectroscopie Mössbauer82
- Que peut nous dire le déplacement isomérique ?82
- 4 Une introduction à la symétrie moléculaire88
- 4.1 Introduction 88
- 4.2 Opérations de symétrie et éléments de symétrie 88
- Rotation autour d'un axe de symétrie d'ordre n89
- Réflexion par rapport à un plan de symétrie (miroir)89
- Réflexion par rapport à un centre de symétrie (centre d'inversion)91
- Rotation autour d'un axe suivie d'une réflexion par rapport à un plan perpendiculaire à cet axe91
- Opérateur identité91
- 4.3 Opérations successives 93
- 4.4 Groupes ponctuels 94
- Groupe ponctuel C194
- Groupe ponctuel Calphav94
- Groupe ponctuel Dalphah95
- Groupes ponctuels Td, Oh ou Ih95
- Détermination du groupe ponctuel d'une molécule ou d'un ion moléculaire95
- 4.5 Tableaux de caractères : une introduction 98
- 4.6 Pourquoi avons-nous besoin de reconnaître les éléments de symétrie ? 99
- 4.7 Spectroscopie vibrationnelle 100
- Quel est le nombre de modes de vibration d'une espèce moléculaire donnée ?100
- Règles de sélection d'un mode de vibration actif en infrarouge ou en Raman101
- Molécules triatomiques linéaires (Dalphah ou Calphav) et coudées (C2v)101
- Molécules coudées XY2 : utilisation du tableau de caractères C2v103
- Molécules XY3 de symétrie D3h104
- Molécules XY3 de symétrie C3v106
- Molécules XY4 de symétrie Td ou D4h107
- Molécules XY6 de symétrie Oh108
- Complexes des métaux carbonyle, M(CO)n108
- Complexes des métaux carbonyle M(CO)6-nXn109
- Observation des absorptions en spectroscopie IR : problèmes pratiques110
- 4.8 Molécules chirales 110
- 5 Les liaisons des molécules polyatomiques115
- 5.1 Introduction 115
- 5.2 Théorie de la liaison de valence : hybridation des orbitales atomiques 115
- Qu'est-ce que l'hybridation des orbitales ?115
- Hybridation sp : un schéma pour les espèces linéaires116
- Hybridation sp2 : un schéma pour les espèces triangulaires117
- Hybridation sp3 : un schéma pour les espèces tétraédriques et les espèces voisines118
- Autres schémas d'hybridation119
- 5.3 Théorie de la liaison de valence : liaisons multiples dans les molécules polyatomiques 120
- C2H4120
- HCN120
- BF3121
- 5.4 Théorie des orbitales moléculaires : l'approche par le groupe des ligands et les applications aux molécules triatomiques 122
- Diagrammes d'orbitales moléculaires : des espèces diatomiques aux espèces polyatomiques122
- Approche par les OM des liaisons de XH2 linéaire : examen de l'adéquation des symétries122
- Approche par les OM de XH2 linéaire : à partir de la symétrie moléculaire124
- Une molécule triatomique coudée : H2O124
- 5.5 Théorie des orbitales moléculaires appliquée aux molécules polyatomiques BH3, NH3 et CH4 127
- BH3127
- NH3128
- CH4130
- Comparaison des modèles de liaison LV et OM131
- 5.6 Théorie des orbitales moléculaires : l'analyse des liaisons devient vite compliquée 133
- 5.7 Théorie des orbitales moléculaires : apprendre à utiliser objectivement la théorie 135
- Liaisons pi de CO2135
- [NO3]137
- SF6138
- Interactions à trois centres et deux électrons141
- Un problème plus difficile : B2H6141
- 6 Structures et énergétique des solides métalliques et ioniques148
- 6.1 Introduction 148
- 6.2 L'empilement des sphères 148
- Empilements compacts cubique et hexagonal148
- La maille élémentaire : arrangements compacts hexagonal et cubique149
- Trous interstitiels : empilements compacts hexagonal et cubique150
- Empilements non-compacts : arrangements cubique simple et cubique centré151
- 6.3 Application du modèle de l'empilement des sphères aux structures des corps simples 151
- Les corps simples du groupe 18 à l'état solide152
- H2 et F2 à l'état solide152
- Les métaux à l'état solide152
- 6.4 Le polymorphisme des métaux 153
- Le polymorphisme : changements de phase à l'état solide153
- Diagrammes de phases154
- 6.5 Rayons métalliques 154
- 6.6 Points de fusion et enthalpies standard d'atomisation des métaux 155
- 6.7 Alliages et composés intermétalliques 155
- Alliages par substitution155
- Alliages interstitiels155
- Composés intermétalliques158
- 6.8 Liaison dans les métaux et les semi-conducteurs 158
- Conductivité et résistivité électriques158
- Théorie des bandes des métaux et des isolants158
- Le niveau de Fermi160
- Théorie des bandes des semi-conducteurs161
- 6.9 Semi-conducteurs 161
- Semi-conducteurs intrinsèques161
- Semi-conducteurs extrinsèques (de type n et de type p)161
- 6.10 Tailles des ions 162
- Rayons ioniques163
- Évolutions périodiques des rayons ioniques163
- 6.11 Réseaux ioniques 164
- La structure de sel gemme (NaCl)165
- La structure de type chlorure de césium (CsCl)167
- La structure de type fluorine (CaF2)168
- La structure de type antifluorine168
- La structure de type blende de zinc (ZnS) : un réseau de type diamant169
- La structure de type bêta-cristobalite (SiO2)169
- La structure de type wurtzite (ZnS)169
- La structure de type rutile (TiO2)169
- CdI2 et CdCl2 : structures en couches170
- La structure de type pérovskite (CaTiO3) : un oxyde double170
- 6.12 Structures cristallines des semi-conducteurs 171
- 6.13 Énergie réticulaire : estimations à partir d'un modèle électrostatique 171
- Attraction coulombienne dans une paire d'ions isolée171
- Interactions coulombiennes dans un réseau ionique172
- Force de Born172
- L'équation de Born-Landé173
- Constantes de Madelung173
- Améliorations de l'équation de Born-Landé173
- Vue d'ensemble174
- 6.14 Énergie réticulaire : le cycle de Born-Haber 174
- 6.15 Énergie réticulaire : valeurs « calculées » ou valeurs « expérimentales » ? 175
- 6.16 Applications des énergies réticulaires 175
- Estimation des affinités électroniques176
- Affinités des fluorures176
- Estimation des enthalpies standard de formation et de dismutation176
- L'équation de Kapustinskii177
- 6.17 Défauts des réseaux à l'état solide : une introduction 177
- Défaut de Schottky177
- Défaut de Frenkel177
- Observation expérimentale des défauts de Schottky et de Frenkel178
- 7 Acides, bases et ions en solution aqueuse181
- 7.1 Introduction 181
- 7.2 Propriétés de l'eau 181
- Structure et liaison hydrogène181
- L'auto-ionisation de l'eau183
- L'eau comme acide ou base de Brønsted183
- 7.3 Définitions et unités en solution aqueuse 184
- Molarité et molalité184
- État standard184
- Activité184
- 7.4 Quelques acides et bases de Brønsted 185
- Acides carboxyliques : exemples de mono-, di- et polyacides185
- Acides inorganiques186
- Bases inorganiques : hydroxydes186
- Bases inorganiques : bases azotées187
- 7.5 Énergétique de la dissociation des acides en solution aqueuse 187
- Halogénures d'hydrogène187
- H2S, H2Se et H2Te190
- 7.6 Évolutions dans une série d'oxacides EOn(OH)m 190
- 7.7 Cations hydratés : formation et propriétés acides 191
- L'eau comme base de Lewis191
- Les cations aqua comme acides de Brønsted191
- 7.8 Oxydes et hydroxydes amphotères 193
- Comportement amphotère193
- Évolutions périodiques des propriétés amphotères193
- 7.9 Solubilités des sels ioniques 193
- Solubilité et solutions saturées193
- Sels peu solubles et produits de solubilité194
- Énergétique de la dissolution d'un sel ionique : deltasolG°195
- Énergétique de la dissolution d'un sel ionique : hydratation des ions196
- Solubilités : quelques remarques pour conclure197
- 7.10 Effet d'ion commun 197
- 7.11 Complexes de coordination : une présentation 198
- Définitions et terminologie198
- Étude de la formation des complexes de coordination199
- 7.12 Constantes de stabilité des complexes de coordination 201
- Détermination des constantes de stabilité202
- Évolutions des constantes de stabilité successives202
- Considérations thermodynamiques sur la formation des complexes : une introduction202
- 7.13 Facteurs affectant la stabilité des complexes qui ne contiennent que des ligands monodentates 206
- Taille et charge de l'ion206
- Centres métalliques et ligands durs et mous206
- 8 Réduction et oxydation212
- 8.1 Introduction 212
- Oxydation et réduction212
- États d'oxydation212
- Nomenclature de Stock213
- 8.2 Potentiels de réduction standard E°, et relations entre E°, deltaG° et K 213
- Demi-piles et cellules galvaniques213
- Définition et utilisation des potentiels standard de réduction E°215
- Relation entre les potentiels de réduction et les particularités de la pile217
- 8.3 Influence de la formation de complexes ou de la précipitation sur les potentiels de réduction de M2+/M 221
- Demi-piles contenant des halogénures d'argent221
- Modification des stabilités relatives des différents états d'oxydation d'un métal222
- 8.4 Réactions de dismutation 225
- Dismutation225
- Espèces stabilisantes vis-à-vis de la dismutation225
- 8.5 Diagrammes de potentiel 226
- 8.6 Diagrammes de Frost-Ebsworth 227
- Les diagrammes de Frost-Ebsworth et leurs relations avec les diagrammes de potentiel227
- Interprétation des diagrammes de Frost-Ebsworth228
- 8.7 Relations entre les potentiels de réduction standard et quelques autres grandeurs 230
- Facteurs influençant les valeurs des potentiels standard de réduction230
- Valeurs de deltafG° pour les ions aqueux231
- 8.8 Applications des réactions rédox à l'extraction des éléments de leurs minerais 232
- Diagrammes d'Ellingham232
- 9 Milieux non-aqueux236
- 9.1 Introduction 236
- 9.2 Permittivité relative 237
- 9.3 Énergétique du transfert d'un sel ionique de l'eau vers un solvant organique 238
- 9.4 Comportement acide-base dans les solvants non-aqueux 239
- Force des acides et des bases239
- Effets nivelants et différenciants239
- Les « acides » dans les solvants acides239
- Acides et bases : une définition axée sur le solvant239
- 9.5 Solvants non-aqueux auto-ionisés ou non-ionisés 240
- 9.6 L'ammoniac liquide 240
- Propriétés physiques240
- Auto-ionisation241
- Réactions dans NH3 liquide241
- Solutions de métaux du bloc s dans NH3 liquide242
- Réactions rédox dans NH3 liquide243
- 9.7 Le fluorure d'hydrogène liquide 244
- Propriétés physiques244
- Comportement acide-base dans HF liquide244
- L'électrolyse dans HF liquide245
- 9.8 Acide sulfurique et acide fluorosulfonique 245
- Propriétés physiques de l'acide sulfurique245
- Comportement acide-base dans H2SO4 liquide246
- Propriétés physiques de l'acide chlorosulfonique246
- 9.9 Superacides 247
- 9.10 Trifluorure de brome 248
- Propriétés physiques248
- Comportement des fluorures salins et moléculaires248
- Réactions dans BrF3248
- 9.11 Tétraoxyde de diazote 249
- Propriétés physiques249
- Réactions dans N2O4249
- 9.12 Liquides ioniques 251
- Systèmes de solvants en sels fondus251
- Liquides ioniques à température ambiante251
- Réactions dans les milieux sels fondus / liquides ioniques et applications254
- 9.13 Fluides supercritiques 255
- Les propriétés des fluides supercritiques et leurs usages comme solvants255
- Les fluides supercritiques comme milieux pour la chimie inorganique257
- 10 L'hydrogène261
- 10.1 L'hydrogène : l'atome le plus simple 261
- 10.2 Les ions H+ et H- 261
- L'ion hydrogène (le proton)261
- L'ion hydrure262
- 10.3 Isotopes de l'hydrogène 262
- Protium et deutérium262
- Composés deutérés263
- Tritium263
- 10.4 Dihydrogène 263
- État naturel263
- Propriétés physiques263
- Synthèse et utilisations265
- Réactivité268
- 10.5 Liaisons E-H polaires et apolaires 269
- 10.6 Liaison hydrogène 270
- La liaison hydrogène270
- Évolution des points d'ébullition, des points de fusion et des enthalpies de vaporisation des hydrures du bloc p273
- Spectroscopie infrarouge273
- Structures à l'état solide273
- La liaison hydrogène dans les systèmes biologiques276
- 10.7 Hydrures binaires : classification et propriétés générales 278
- Classification278
- Hydrures métalliques278
- Hydrures salins279
- Hydrures moléculaires et complexes dérivés279
- Hydrures covalents ayant des structures étendues281
- 11 Groupe 1 : les métaux alcalins284
- 11.1 Introduction 284
- 11.2 État naturel, extraction et utilisations 284
- État naturel284
- Extraction284
- Utilisations principales des métaux alcalins et de leurs composés285
- 11.3 Propriétés physiques 286
- Propriétés générales286
- Spectres atomiques et tests de flamme287
- Isotopes radioactifs289
- Noyaux actifs en RMN289
- 11.4 Les métaux 289
- Aspect289
- Réactivité289
- 11.5 Halogénures 292
- 11.6 Oxydes et hydroxydes 293
- Oxydes, peroxydes, superoxydes, sous-oxydes et ozonides293
- Hydroxydes294
- 11.7 Sels des oxacides : carbonates et hydrogénocarbonates 294
- 11.8 Chimie en solution aqueuse incluant les complexes macrocycliques 296
- Ions hydratés296
- Ions complexes297
- 11.9 Chimie de coordination non-aqueuse 301
- 12 Les métaux du groupe 2305
- 12.1 Introduction 305
- 12.2 État naturel, extraction et utilisations 305
- État naturel305
- Extraction306
- Utilisations principales des métaux du groupe 2 et de leurs composés307
- 12.3 Propriétés physiques 308
- Propriétés générales308
- Tests de flamme309
- Isotopes radioactifs309
- 12.4 Les métaux 309
- Aspect309
- Réactivité309
- 12.5 Halogénures 311
- Halogénures de béryllium311
- Halogénures de Mg, Ca, Sr et Ba312
- 12.6 Oxydes et hydroxydes 314
- Oxydes et peroxydes314
- Hydroxydes317
- 12.7 Sels des oxacides 317
- 12.8 Ions complexes en solution aqueuse 318
- Espèces aqua du béryllium318
- Espèces aqua de Mg2+, Ca2+, Sr2+ et Ba2+318
- Complexes avec des ligands autres que l'eau320
- 12.9 Complexes ayant des ligands amido ou alcoxy 320
- 12.10 Relations diagonales entre Li et Mg, et entre Be et Al 321
- Lithium et magnésium322
- Béryllium et aluminium322
- 13 Les éléments du groupe 13325
- 13.1 Introduction 325
- 13.2 État naturel, extraction et utilisations 325
- État naturel325
- Extraction325
- Utilisations principales des éléments du groupe 13 et de leurs composés327
- 13.3 Propriétés physiques 329
- Configurations électroniques et états d'oxydation329
- Noyaux actifs en RMN331
- 13.4 Les corps simples 331
- Aspect331
- Structures des corps simples332
- Réactivité333
- 13.5 Hydrures simples 334
- Hydrures neutres334
- Les ions [MH4]-339
- 13.6 Halogénures et halogénures complexes 340
- Halogénures de bore : BX3 et B2X4340
- Halogénures de Al(III), Ga(III), In(III) et Tl(III) et leurs complexes343
- Halogénures à faible état d'oxydation de Al, Ga, In et Tl345
- 13.7 Oxydes, oxacides, oxoanions et hydroxydes 347
- Oxydes, oxacides et oxoanions du bore347
- Oxydes, oxacides, oxoanions et hydroxydes d'aluminium349
- Oxydes de Ga, In et Tl352
- 13.8 Composés contenant de l'azote 352
- Nitrures352
- Nitrures de bore ternaires354
- Espèces moléculaires contenant des liaisons B-N ou B-P354
- Espèces moléculaires contenant des liaisons azote-métal du groupe 13357
- 13.9 De l'aluminium au thallium : sels des oxacides, chimie en solution aqueuse et complexes 357
- Sulfate d'aluminium et aluns357
- Ions aqua358
- Réactions rédox en solution aqueuse358
- Complexes de coordination des ions M3+359
- 13.10 Borures métalliques 360
- 13.11 Clusters borane et carborane déficients en électrons : une introduction 362
- 14 Les éléments du groupe 14376
- 14.1 Introduction 376
- 14.2 État naturel, extraction et utilisations 376
- État naturel376
- Extraction et fabrication377
- Utilisations377
- 14.3 Propriétés physiques 380
- Énergies d'ionisation et formation des cations380
- Quelques considérations sur l'énergie et la liaison381
- Noyaux actifs en RMN384
- Spectroscopie Mössbauer384
- 14.4 Allotropes du carbone 384
- Graphite et diamant : structure et propriétés384
- Graphite : composés d'intercalation386
- Fullerènes : synthèse et structure387
- Fullerènes : réactivité387
- Nanotubes de carbone394
- 14.5 Propriétés structurales et chimiques du silicium, du germanium, de l'étain et du plomb 394
- Structures394
- Propriétés chimiques394
- 14.6 Hydrures 395
- Hydrures binaires396
- Halohydrures de silicium et de germanium398
- 14.7 Carbures, siliciures, germaniures, stannures et plombures 399
- Carbures399
- Siliciures400
- Ions de Zintl contenant Si, Ge, Sn et Pb400
- 14.8 Halogénures et halogénures complexes 403
- Halogénures de carbone403
- Halogénures de silicium405
- Halogénures de germanium, d'étain et de plomb405
- 14.9 Oxydes, oxacides et hydroxydes 409
- Oxydes et oxacides de carbone409
- Silice, silicates et aluminosilicates413
- Oxydes, hydroxydes et oxacides de germanium, d'étain et de plomb419
- 14.10 Siloxanes et polysiloxanes (silicones) 422
- 14.11 Sulfures 423
- 14.12 Cyanogène, nitrure de silicium et nitrure d'étain 426
- Le cyanogène et ses dérivés426
- Nitrure de silicium428
- Nitrure d'étain(IV)428
- 14.13 Chimie en solution aqueuse et sels des oxacides de germanium, d'étain et de plomb 428
- 15 Les éléments du groupe 15433
- 15.1 Introduction 433
- 15.2 État naturel, extraction et utilisations 435
- État naturel435
- Extraction435
- Utilisations436
- 15.3 Propriétés physiques 437
- Examen des liaisons439
- Noyaux actifs en RMN441
- Isotopes radioactifs441
- 15.4 Les corps simples 441
- Azote441
- Phosphore441
- Arsenic, antimoine et bismuth443
- 15.5 Hydrures 443
- Trihydrures, EH3 (E = N, P, As, Sb et Bi)443
- Hydrures E2H4 (E = N, P, As)447
- Chloramine et hydroxylamine448
- Azoture d'hydrogène et autres azotures449
- 15.6 Nitrures, phosphures, arséniures, antimoniures et bismuthures 451
- Nitrures451
- Phosphures451
- Arséniures, antimoniures et bismuthures453
- 15.7 Halogénures, oxyhalogénures et halogénures complexes 455
- Halogénures d'azote455
- Oxyfluorures et oxychlorures d'azote457
- Halogénures de phosphore457
- Trichlorure de phosphoryle POCI3460
- Halogénures d'arsenic et d'antimoine460
- Halogénures de bismuth462
- 15.8 Oxydes d'azote 463
- Monoxyde de diazote, N2O463
- Monoxyde d'azote, NO464
- Trioxyde de diazote467
- Tétroxyde de diazote, N2O4 et dioxyde d'azote NO2467
- Pentoxyde de diazote, N2O5468
- 15.9 Oxacides d'azote 468
- Isomères de H2N2O2468
- Acide nitreux, HNO2468
- Acide nitrique, HNO3, et dérivés469
- 15.10 Oxydes de phosphore, d'arsenic, d'antimoine et de bismuth 472
- Oxydes de phosphore473
- Oxydes d'arsenic, d'antimoine et de bismuth474
- 15.11 Oxacides de phosphore 474
- Acide phosphinique H3PO2474
- Acide phosphonique, H3PO3476
- Acide hypodiphosphorique, H4P2O6476
- Acide phosphorique, H3PO4, et dérivés476
- Anions phosphate chiraux480
- 15.12 Oxacides d'arsenic, d'antimoine et de bismuth 480
- 15.13 Phosphazènes 481
- 15.14 Sulfures et séléniures 484
- Sulfures et séléniures de phosphore484
- Sulfures d'arsenic, d'antimoine et de bismuth485
- 15.15 Chimie en solution aqueuse et complexes 485
- 16 Les éléments du groupe 16490
- 16.1 Introduction 490
- 16.2 État naturel, extraction et utilisations 490
- État naturel490
- Extraction491
- Utilisations492
- 16.3 Propriétés physiques et considérations sur les liaisons 492
- Noyaux actifs en RMN et marqueurs isotopiques495
- 16.4 Les corps simples 495
- Dioxygène495
- Ozone496
- Allotropes du soufre498
- Réactivité du soufre499
- Sélénium et tellure500
- 16.5 Hydrures 501
- Eau, H2O501
- Peroxyde d'hydrogène501
- Hydrures H2E (E=S, Se, Te)504
- Polysulfanes505
- 16.6 Sulfures, polysulfures, polyséléniures et polytellurures métalliques 505
- Sulfures505
- Polysulfures505
- Polyséléniures et polytellurures507
- 16.7 Halogénures, oxyhalogénures et halogénures complexes 508
- Fluorures d'oxygène508
- Fluorures et oxyfluorures de soufre509
- Chlorures et oxychlorures de soufre511
- Halogénures de sélénium et de tellure512
- 16.8 Oxydes 515
- Oxydes de soufre515
- Oxydes de sélénium et de tellure518
- 16.9 Oxacides et leurs sels 520
- Acide dithioneux, H2S2O4520
- Acides sulfureux et disulfureux, H2SO3 et H2S2O5520
- Acide dithionique, H2S2O6522
- Acide sulfurique, H2SO4522
- Acides fluoro- et chlorosulfoniques, HSO3F et HSO3Cl524
- Polyoxacides ayant des unités S-O-S524
- Acides peroxysulfuriques, H2S2O8 et H2SO5524
- Acide thiosulfurique, H2S2O3, et polythionates525
- Oxacides du sélénium et du tellure525
- 16.10 Composés du soufre et du sélénium avec l'azote 526
- Composés soufre-azote526
- Tétranitrure de tétrasélénium528
- 16.11 Chimie en solution aqueuse du soufre, du sélénium et du tellure 528
- 17 Les éléments du groupe 17532
- 17.1 Introduction 532
- Fluor, chlore, brome et iode532
- Astate533
- 17.2 État naturel, extraction et utilisations 533
- État naturel533
- Extraction533
- Utilisations534
- 17.3 Propriétés physiques et considérations sur les liaisons 537
- Noyaux actifs en RMN et isotopes comme marqueurs538
- 17.4 Les corps simples 540
- Dichlore, dibrome et diiode540
- Complexes de transfert de charge541
- Clathrates542
- 17.5 Halogénures d'hydrogène 543
- 17.6 Halogénures métalliques : structures et énergétique 544
- 17.7 Composés interhalogènes et ions polyhalogénés 545
- Composés interhalogènes545
- Liaisons des ions [XY2]-549
- Cations polyhalogènes549
- Anions polyhalogénures550
- 17.8 Oxydes et oxyfluorures du chlore, du brome et de l'iode 550
- Oxydes550
- Oxyfluorures552
- 17.9 Les oxacides et leurs sels 553
- Acide hypofluoreux553
- Oxacides du chlore, du brome et de l'iode553
- 17.10 Chimie en solution aqueuse 556
- 18 Les éléments du groupe 18561
- 18.1 Introduction 561
- 18.2 État naturel, extraction et utilisations 562
- État naturel562
- Extraction562
- Utilisations562
- 18.3 Propriétés physiques 564
- Noyaux actifs en RMN565
- 18.4 Composés du xénon 565
- Fluorures565
- Chlorures568
- Oxydes569
- Oxyfluorures569
- Autres composés du xénon569
- 18.5 Composés de l'argon, du krypton et du radon 572
- 19 Composés organométalliques des éléments des blocs s et p574
- 19.1 Introduction 574
- 19.2 Groupe 1 : organométalliques des métaux alcalins 575
- 19.3 Organométalliques du groupe 2 578
- Béryllium578
- Magnésium579
- Calcium, strontium et baryum581
- 19.4 Groupe 13 582
- Bore582
- Aluminium583
- Gallium, indium et thallium586
- 19.5 Groupe 14 590
- Silicium591
- Germanium593
- Étain595
- Plomb598
- Cycles C5 parallèles et inclinés dans les métallocènes du groupe 14601
- 19.6 Groupe 15 602
- Aspects de la liaison et formation de la liaison E=E602
- Arsenic, antimoine et bismuth602
- 19.7 Groupe 16 605
- Sélénium et tellure605
- 20 Chimie des métaux du bloc d : considérations générales611
- 20.1 Vue d'ensemble du sujet 611
- 20.2 Configurations électroniques à l'état fondamental 611
- Métaux du bloc d et éléments de transition611
- Configurations électroniques612
- 20.3 Propriétés physiques 612
- 20.4 La réactivité des métaux 614
- 20.5 Propriétés caractéristiques : perspective générale 614
- Couleur614
- Paramagnétisme615
- Formation des complexes615
- États d'oxydation variables618
- Principe d'électroneutralité619
- 20.6 Coordinences et géométries 619
- Le modèle de Kepert620
- Coordinences à l'état solide621
- Coordinence 2621
- Coordinence 3622
- Coordinence 4622
- Coordinence 5623
- Coordinence 6623
- Coordinence 7625
- Coordinence 8626
- Coordinence 9626
- Coordinence 10 et au-dessus627
- 20.7 Isomérie des complexes des métaux du bloc d 627
- Isomérie structurale : isomérie d'ionisation627
- Isomérie structurale : isomérie d'hydratation628
- Isomérie structurale : isomérie de coordination628
- Isomérie structurale : isomérie d'enchaînement628
- Stéréoisomérie : diastéréoisomères629
- Stéréoisomérie : énantiomères629
- 21 Chimie des métaux du bloc d : complexes de coordination637
- 21.1 Introduction 637
- États haut spin et bas spin637
- 21.2 Les liaisons dans les complexes des métaux du bloc d : théorie de la liaison de valence 638
- Schémas d'hybridation638
- Les limites de la théorie de la liaison de valence (LV)638
- 21.3 Théorie du champ cristallin 640
- Le champ cristallin octaédrique640
- Énergie de stabilisation du champ cristallin : complexes octaédriques à haut et à bas spin642
- Déformations de Jahn-Teller644
- Le champ cristallin tétraédrique645
- Le champ cristallin carré plan646
- Autres champs cristallins647
- Théorie du champ cristallin : utilisations et limites647
- 21.4 Théorie des orbitales moléculaires : complexes octaédriques 648
- Complexes sans liaison pi métal-ligand648
- Complexes ayant des liaisons pi métal-ligand649
- 21.5 Théorie du champ des ligands 654
- 21.6 Description des électrons dans les systèmes polyélectroniques 654
- Les nombres quantiques L et ML pour les espèces polyélectroniques654
- Nombres quantiques : S et MS pour les espèces polyélectroniques655
- Micro-états et termes symboliques655
- Les nombres quantiques J et MJ656
- État fondamental des éléments avec Z = 1 à 10657
- La configuration d2659
- 21.7 Spectres électroniques 660
- Propriétés spectrales660
- Absorptions de transfert de charge661
- Règles de sélection662
- Spectres électroniques des complexes octaédriques et tétraédriques663
- Interprétation des spectres électroniques : utilisation des paramètres de Racah666
- Interprétation des spectres électroniques : diagrammes de Tanabe-Sugano668
- 21.8 Preuves de l'existence de liaisons métal-ligand covalentes 669
- L'effet néphélauxétique669
- Spectroscopie de RPE670
- 21.9 Propriétés magnétiques 670
- Susceptibilité magnétique et formule du spin seul670
- Moment magnétique orbital et moment magnétique de spin672
- L'influence de la température sur µeff674
- Croisement de spin675
- Ferromagnétisme, antiferromagnétisme et ferrimagnétisme676
- 21.10 Aspects thermodynamiques : énergies de stabilisation du champ des ligands (ESCL) 678
- Évolutions des ESCL678
- Énergies réticulaires et énergies d'hydratation des ions Mn+678
- Coordination octaédrique ou tétraédrique : spinelles678
- 21.11 Aspects thermodynamiques : la série d'Irving-Williams 680
- 21.12 Aspects thermodynamiques : états d'oxydation en solution aqueuse 680
- 22 Chimie des métaux du bloc d : les métaux de la première rangée686
- 22.1 Introduction 686
- 22.2 État naturel, extraction et utilisations 686
- 22.3 Propriétés physiques : une vue d'ensemble 690
- 22.4 Groupe 3 : scandium 690
- Le métal690
- Scandium(III)690
- 22.5 Groupe 4 : titane 691
- Le métal691
- Titane(IV)692
- Titane(III)694
- États d'oxydation inférieurs695
- 22.6 Groupe 5 : vanadium 695
- Le métal695
- Vanadium(V)695
- Vanadium(IV)696
- Vanadium(III)698
- Vanadium(II)699
- 22.7 Groupe 6 : chrome 699
- Le métal699
- Chrome(VI)699
- Chrome(V) et chrome(IV)701
- Chrome(III)703
- Chrome(II)704
- Liaisons multiples chrome-chrome705
- 22.8 Groupe 7 : manganèse 707
- Le métal707
- Manganèse(VII)707
- Manganèse(VI)709
- Manganèse(V)709
- Manganèse(IV)710
- Manganèse(III)711
- Manganèse(II)712
- Manganèse(I)714
- 22.9 Groupe 8 : fer 714
- Le métal714
- Fer(VI), fer(V) et fer(IV)714
- Fer(III)716
- Fer(II)720
- Le fer dans les états d'oxydation inférieurs722
- 22.10 Groupe 9 : cobalt 722
- Le métal722
- Cobalt(IV)722
- Cobalt(III)722
- Cobalt(II)725
- 22.11 Groupe 10 : nickel 729
- Le métal729
- Nickel(IV) et nickel(III)729
- Nickel(II)730
- Nickel(I)732
- 22.12 Groupe 11 : cuivre 732
- Le métal732
- Cuivre(IV) et cuivre(III)733
- Cuivre(II)734
- Cuivre(I)737
- 22.13 Groupe 12 : zinc 739
- Le métal739
- Zinc(II)739
- Zinc(I)740
- 23 Chimie des métaux du bloc d : les métaux de la deuxième et de la troisième rangée744
- 23.1 Introduction 744
- 23.2 État naturel, extraction et utilisations 744
- 23.3 Propriétés physiques 749
- Effets de la contraction des lanthanoïdes749
- Coordinences751
- Métaux actifs en RMN751
- 23.4 Groupe 3 : yttrium 751
- Le métal751
- Yttrium(III)751
- 23.5 Groupe 4 : zirconium et hafnium 752
- Les métaux752
- Zirconium(IV) et hafnium(IV)752
- États d'oxydation inférieurs du zirconium et du hafnium753
- Clusters de zirconium754
- 23.6 Groupe 5 : niobium et tantale 754
- Les métaux754
- Niobium(V) et tantale(V)755
- Niobium(IV) et tantale(IV)756
- Halogénures des états d'oxydation inférieurs757
- 23.7 Groupe 6 : molybdène et tungstène 759
- Les métaux759
- Molybdène(VI) et tungstène(VI)759
- Molybdène(V) et tungstène(V)763
- Molybdène(IV) et tungstène(IV)764
- Molybdène(III) et tungstène(III)765
- Molybdène(II) et tungstène(II)766
- 23.8 Groupe 7 : technétium et rhénium 769
- Les métaux769
- États d'oxydation supérieurs du technétium et du rhénium : M(VII), M(VI) et M(V)769
- Technétium(IV) et rhénium(IV)771
- Technétium(III) et rhénium(III)772
- Technétium(I) et rhénium(I)773
- 23.9 Groupe 8 : ruthénium et osmium 774
- Les métaux774
- États d'oxydation supérieurs du ruthénium et de l'osmium : M(VIII), M-VII) et M(VI)774
- Ruthénium(V), (IV) et osmium(V), (IV)776
- Ruthénium(III) et osmium(III)779
- Ruthénium(II) et osmium(II)780
- Complexes du ruthénium à valence mixte782
- 23.10 Groupe 9 : rhodium et iridium 783
- Les métaux783
- États d'oxydation supérieurs du rhodium et de l'iridium : M(VI) et M(V)783
- Rhodium(IV) et iridium(IV)784
- Rhodium(III) et iridium(III)784
- Rhodium(II) et iridium(II)786
- Rhodium(I) et iridium(I)787
- 23.11 Groupe 10 : palladium et platine 788
- Les métaux788
- Les états d'oxydation supérieurs : M(VI) et M(V)788
- Palladium(IV) et platine(IV)788
- Complexes du palladium(III), du platine(III) et de valence mixte789
- Palladium(II) et platine(II)790
- Platine(-II)793
- 23.12 Groupe 11 : argent et or 794
- Les métaux794
- Or(V) et argent(V)795
- Or(III) et argent(III)795
- Or(II) et argent(II)796
- Or(I) et argent(I)797
- Or(-1) et argent(-1)799
- 23.13 Groupe 12 : cadmium et mercure 800
- Les métaux800
- Cadmium(II)800
- Mercure(II)801
- Mercure(I)802
- 24 Composés organométalliques des éléments du bloc d806
- 24.1 Introduction 806
- Hapticité d'un ligand806
- 24.2 Types courants de ligands : liaisons et spectroscopie 806
- Liaisons delta des ligands alkyle, aryle et apparentés806
- Ligands carbonyle807
- Ligands hydrure808
- Phosphine et ligands apparentés809
- Ligands organiques à liaison pi811
- Monoxyde d'azote813
- Diazote814
- Dihydrogène814
- 24.3 La règle des 18 électrons 815
- 24.4 Métaux carbonyle : synthèse, propriétés physiques et structure 816
- Synthèse et propriétés physiques817
- Structures819
- 24.5 Le principe isolobal et l'application des règles de Wade 821
- 24.6 Décompte total des électrons de valence dans les clusters organométalliques du bloc d 824
- Structures à cage unique824
- Cages condensées826
- Limites des schémas de décompte total des électrons de valence826
- 24.7 Types de réactions organométalliques 827
- Substitution des ligands CO827
- Addition oxydante828
- Migrations d'alkyle et d'hydrogène828
- Élimination de l'hydrogène en bêta829
- Suppression de l'hydrogène en alpha830
- Résumé830
- 24.8 Métaux carbonyle : quelques réactions 831
- 24.9 Hydrures et halogénures des métaux carbonyle 832
- 24.10 Complexes alkyle, aryle alcène et alcyne 833
- Ligands alkyle et aryle liés par liaison delta833
- Ligands alcène834
- Ligands alcyne836
- 24.11 Complexes allyle et buta-1,3-diène 837
- Ligands allyle et apparentés837
- Buta-1,3-diène et ligands apparentés839
- 24.12 Complexes carbène et carbyne 839
- 24.13 Complexes contenant des ligands êta5-cyclopentadiényle 841
- Ferrocène et autres métallocènes841
- (êta5-Cp)2Fe2(CO)4 et ses dérivés843
- 24.14 Complexes contenant des ligands êta6 et êta7 846
- Ligands êta6-arène846
- Cycloheptatriène et ligands dérivés847
- 24.15 Complexes contenant le ligand êta4-cyclobutadiène 849
- 25 Métaux du bloc f : lanthanoïdes et actinoïdes854
- 25.1 Introduction 854
- 25.2 Orbitales f et états d'oxydation 855
- 25.3 Taille des atomes et des ions 856
- La contraction lanthanoïde856
- Coordinences856
- 25.4 Propriétés spectroscopiques et magnétiques 858
- Spectres électroniques et moments magnétiques : lanthanoïdes858
- Luminescence des complexes lanthanoïdes860
- Spectres électroniques et moments magnétiques : actinoïdes860
- 25.5 Sources des lanthanoïdes et des actinoïdes 860
- État naturel et séparation des lanthanoïdes860
- Les actinoïdes861
- 25.6 Lanthanoïdes 862
- 25.7 Composés inorganiques et complexes de coordination des lanthanoïdes 863
- Halogénures863
- Hydroxydes et oxydes864
- Complexes de Ln(III)865
- 25.8 Complexes organométalliques des lanthanoïdes 866
- Complexes à liaisons delta866
- Complexes cyclopentadiényle867
- Dérivés bis(arène)870
- Complexes contenant le ligand êta8-cyclooctatétraènyle871
- 25.9 Les actinoïdes 871
- 25.10 Composés inorganiques et complexes de coordination du thorium, de l'uranium et du plutonium 872
- Thorium872
- Uranium872
- Plutonium874
- 25.11 Complexes organométalliques du thorium et de l'uranium 875
- Complexes à liaisons delta875
- Dérivés cyclopentadiényle876
- Complexes contenant le ligand êta8-cyclooctatétraényle877
- 26 Complexes des métaux du bloc d : mécanismes de réaction880
- 26.1 Introduction 880
- 26.2 Substitution des ligands : quelques points généraux 880
- Complexes cinétiquement inertes ou labiles880
- Les équations stoechiométriques ne disent rien sur le mécanisme881
- Types de mécanismes de substitution882
- Paramètres d'activation882
- 26.3 Substitution dans les complexes carrés plans 883
- Équations de vitesse, mécanisme et effet trans883
- Nucléophilie du ligand886
- 26.4 Substitution et racémisation dans les complexes octaédriques 888
- Échange d'eau888
- Le mécanisme de Eigen-Wilkins889
- Stéréochimie de la substitution891
- Hydrolyse catalysée par les bases893
- Isomérisation et racémisation des complexes octaédriques893
- 26.5 Processus de transfert électronique 895
- Mécanisme de sphère interne895
- Mécanisme de sphère externe897
- 27 Catalyse et procédés industriels905
- 27.1 Introduction et définitions 905
- 27.2 Catalyse : concepts préliminaires 905
- Profils énergétiques d'une réaction : catalysée ou non-catalysée905
- Cycles catalytiques906
- Choix du catalyseur908
- 27.3 Catalyse homogène : métathèse des alcènes (oléfines) et des alcynes 908
- 27.4 Réduction par catalyse homogène de N2 en NH3 911
- 27.5 Catalyse homogène : applications industrielles 912
- Hydrogénation des alcènes912
- Synthèse Monsanto de l'acide acétique915
- Procédé Tennessee-Eastman pour l'anhydride acétique917
- Hydroformylation (Procédé Oxo)917
- Oligomérisation des alcènes919
- 27.6 Développement des catalyseurs homogènes 919
- Catalyseurs supportés par des polymères920
- Catalyseurs biphasiques920
- Clusters organométalliques du bloc d comme catalyseurs homogènes922
- 27.7 Catalyse hétérogène : surfaces et interactions avec les adsorbats 923
- 27.8 Catalyse hétérogène : applications industrielles 925
- Polymérisation des alcènes : catalyse Ziegler-Natta et métallocènes catalyseurs925
- Croissance de la chaîne carbonée dans la réaction de Fischer-Tropsch927
- Procédé Haber928
- Production de SO3 par le procédé de contact929
- Pots catalytiques929
- Les zéolithes comme catalyseurs de transformations organiques : les utilisations de ZSM-5930
- 27.9 Catalyse hétérogène : clusters organométalliques modèles 931
- 28 Quelques aspects de la chimie du solide938
- 28.1 Introduction 938
- 28.2 Défauts des réseaux solides 938
- Types de défauts : composés stoechiométriques et composés non-stoechiométriques938
- Centres colorés (centres F)939
- Effets thermodynamiques des défauts des cristaux940
- 28.3 Conductivité électrique dans les solides ioniques 940
- Conducteurs à ion sodium et à ion lithium940
- Oxydes des métaux(II) du bloc d942
- 28.4 Supraconductivité 943
- Supraconducteurs : premiers exemples et théorie de base943
- Supraconducteurs de haute température944
- Phases de Chevrel945
- Propriétés supraconductrices de MgB2946
- Applications des supraconducteurs946
- 28.5 Céramiques : pigments 947
- Pigments blancs (opacifiants)947
- Ajouter de la couleur947
- 28.6 Dépôt chimique en phase vapeur (CVD) 947
- Silicium de haute pureté pour les semi-conducteurs948
- Nitrure de bore alpha949
- Nitrure et carbure de silicium949
- Semi-conducteurs III-V949
- Dépôt de métal951
- Enduits céramiques951
- Pérovskites et cuprates supraconducteurs952
- 28.7 Fibres inorganiques 953
- Fibres de bore953
- Fibres de carbone954
- Fibres de carbure de silicium955
- Fibres d'alumine956
- 28.8 Nanotubes de carbone 957
- 29 Les oligo-éléments métalliques de la vie962
- 29.1 Introduction 962
- Aminoacides, peptides et protéines ; un peu de terminologie962
- 29.2 Stockage et transport des métaux : Fe, Cu, Zn, et V 963
- Stockage et transport du fer966
- Métallothionéines : transport de certains métaux toxiques969
- 29.3 Le traitement de O2 971
- Hémoglobine et myoglobine971
- Hémocyanine973
- Hémérythrine976
- Cytochromes P-450977
- 29.4 Processus rédox biologiques 978
- Protéines bleues à cuivre978
- La chaîne mitochondriale de transfert électronique979
- Protéines fer-soufre981
- Cytochromes986
- 29.5 L'ion Zn2+ : l'acide de Lewis de la nature 989
- Anhydrase carbonique II989
- Carboxypeptidase A991
- Carboxypeptidase G2991
- Remplacement de l'ion zinc par l'ion cobalt994
- Appendices999
- 1 Lettres grecques et leur prononciation1000
- 2 Abréviations et symboles des grandeurs et des unités1001
- 3 Quelques tableaux de caractères1005
- 4 Le spectre électromagnétique1009
- 5 Isotopes naturels et abondances1011
- 6 Rayons de van der Waals, métalliques, covalents et ioniques1013
- 7 Électronégativités de Pauling (xp) de quelques éléments du tableau périodique1015
- 8 Configurations électroniques de l'état fondamental des éléments et énergies d'ionisation1016
- 9 Affinités électroniques1019
- 10 Enthalpies standard d'atomisation (deltaaH°) des éléments à 298 K1020
- 11 Quelques potentiels de réduction standard (298 K)1021
- Réponses aux problèmes non-descriptifs1024
- Index1042
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Origine de la notice:
- FR-751131015
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Disponible - 546 HOU
Niveau 2 - Sciences
