Chimie générale : structure de la matière : cours et exercices corrigés

Auteur(s) :

Barka Bouaifel, Fatiha (1969-....) Découvrir l'auteur

Résumé

Manuel présentant les principales notions du programme : structure de l'atome, radioactivité et réactions nucléaires, classification périodique des éléments et théorie des diagrammes énergétiques des orbitales moléculaires, entre autres. Avec des exercices. ©Electre 2021

Autre(s) auteur(s)
- Bezzi, Nacer
Éditeur(s)
- Ellipses
- Impr. Présence graphique
Date
- DL 2021
Notes
- Bibliogr. Index
Langues
- Français
Description matérielle
- 1 vol. (VI-192 p.) : ill. ; 24 cm
Collections
- Références sciences
Sujet(s)
ISBN
- 978-2-340-04741-9
Indice
- 54(07) Chimie générale. Manuels
Quatrième de couverture
- Chimie générale : structure de la matière
  Cours et exercices corrigés
  Cet ouvrage est destiné essentiellement aux étudiants de licence en sciences fondamentales et appliquées dans les domaines des sciences de la matière, des sciences technologiques, des sciences de la nature et de la vie et des sciences médicales.
  Il décrit d'une manière pédagogique la structure de l'atome, la radioactivité et les réactions nucléaires, la quantification de l'énergie dans les modèles semi-atomique et quantique de l'atome, la classification périodique des éléments et la liaison chimique à travers les différentes théories : le modèle de Lewis, la méthode VSEPR, la théorie de l'hybridation et les recouvrements des orbitales atomiques ainsi que la théorie et les diagrammes énergétiques des orbitales moléculaires. Les liaisons intermoléculaires, la polarité et le magnétisme des molécules, ainsi que l'état solide à travers l'étude des forces de cohésion dans les différents types de cristaux, les systèmes, les réseaux et les structures des édifices cristallins sont également bien développés dans ce manuel.
Tables des matières
- - Chimie générale : structure de la matière
  - Cours et exercices corrigés
  - Fatiha Barka Bouaifel
  - Nacer Bezzi
  - Ellipses
  - Chapitre 1
  - Notions fondamentales de chimie
  - I. Aspects de la matière - Changement d'états1
  - II. Mélange et corps purs2
  - 1. Mélange homogène2
  - 2. Mélange hétérogène2
  - III. Atomes et éléments4
  - 1. Les lois pondérales et les lois volumétriques4
  - 2. Masse atomique - Mole et masse molaire atomique7
  - IV. Molécules - Masse molaire moléculaire7
  - V. Solution8
  - 1. Concentration d'une solution8
  - 2. Dilution d'une solution11
  - VI. Quantité de matière d'une espèce gazeuse11
  - VII. Unités de mesure12
  - Exercices d'application13
  - Chapitre 2
  - Structure de l'atome
  - I. Mise en évidence des particules élémentaires15
  - 1. L'électron15
  - 2. Le noyau de l'atome19
  - II. Les caractéristiques de l'atome22
  - 1. Nuclide ou nucléide23
  - 2. Les isotopes24
  - 3. La cohésion du noyau25
  - III. Radioactivité - Réactions nucléaires27
  - 1. Radioactivité naturelle27
  - 2. Radioactivité artificielle33
  - IV. Domaines d'application34
  - V. Risques et effets biologiques33
  - Exercices d'application36
  - Chapitre 3
  - Quantification de l'énergie Modèle semi-atomique
  - I. Dualité onde-corpuscule de la lumière39
  - 1. Ondes lumineuses39
  - 2. Nature corpusculaire de la lumière41
  - 3. Effet photoélectrique41
  - II. Spectre optique de l'hydrogène42
  - 1. Résultats expérimentaux42
  - 2. Interprétation du spectre optique43
  - 3. Modèles classiques de l'atome43
  - Exercices d'application50
  - Chapitre 4
  - Modèle quantique de l'atome
  - I. L'hypothèse de Louis de De Broglie53
  - II. Le principe d'incertitude d'Heisenberg54
  - III. Le modèle orbital de l'atome55
  - 1. L'équation de Schrôdinger55
  - 2. Interprétation physique de ? (x, y, z)57
  - 3. Expression en coordonnées cartésiennes59
  - IV. Les nombres quantiques61
  - 1. Le nombre quantique principal n61
  - 2. Le nombre quantique secondaire ou azimutal I62
  - 3. Le nombre quantique magnétique m62
  - 4. Le nombre de spin s62
  - V. Degré de dégénérescence63
  - 1. Nomenclature des états63
  - 2. Expressions mathématiques des solutions63
  - 3. Représentations graphiques des orbitales atomiques64
  - 4. Description physique des orbitales atomiques65
  - VI. Cas des hydrogénoïdes67
  - VII. Cas des atomes polyélectroniques68
  - 1. Approximation monoélectronique de Slater68
  - 2. Effet d'écran68
  - Exercices d'application70
  - Chapitre 5
  - Classification périodique des éléments
  - I. Structures électroniques des atomes71
  - 1. Le principe de stabilité71
  - 2. Le principe d'exclusion de Pauli72
  - 3. La règle de Hund72
  - 4. La règle de Klechkowski73
  - II. Le principe de la classification périodique75
  - 1. Les lignes ou périodes75
  - 2. Les groupes chimiques75
  - 3. Les blocs d'éléments76
  - III. Les propriétés périodiques des éléments77
  - 1. Le rayon atomique77
  - 2. L'énergie d'ionisation78
  - 3. L'affinité électronique80
  - 4. L'électronégativité80
  - 5. Les nombres d'oxydation82
  - IV. Les propriétés physico-chimiques des familles d'éléments83
  - 1. Les métaux83
  - 2. Les non métaux84
  - 3. Les métalloïdes85
  - V. La stabilité des ions85
  - Exercices d'application86
  - Chapitre 6
  - La liaison chimique
  - I. La liaison ionique87
  - 1. Bilan énergétique88
  - 2. Forces d'attraction89
  - 3. Forces de répulsion89
  - II. La liaison covalente91
  - 1. La représentation de Lewis91
  - 2. Les paramètres de la liaison covalente94
  - III. La méthode VSEPR95
  - 1. Géométrie des molécules type AX_n96
  - 2. Existence de formules mésomères97
  - 3. Modification des angles de liaison98
  - IV. La liaison covalente dans le modèle quantique102
  - 1. L'aspect physique de la liaison103
  - 2. L'aspect mathématique : la méthode C.L.O.A103
  - 3. La représentation graphique104
  - 4. L'aspect énergétique105
  - V. L'hybridation des orbitales atomiques113
  - 1. Combinaison linéaire de 4 orbitales atomiques113
  - 2. Combinaison linéaire de 3 orbitales atomiques116
  - 3. Combinaison linéaire de 2 orbitales atomiques118
  - 4. Autres types d'hybridation119
  - VI. La liaison métallique120
  - Exercices d'application121
  - Chapitre 7
  - Polarité - Magnétisme - Forces intermoléculaires
  - I. Moment dipolaire moléculaire123
  - 1. Molécules diatomiques124
  - 2. Molécules poly-atomiques125
  - 3. Moments dipolaires des liaisons126
  - II. Magnétisme et structure électronique127
  - 1. Diamagnétisme127
  - 2. Paramagnétisme127
  - 3. Propriétés magnétiques des ions128
  - III. Forces intermoléculaires132
  - 1. Les liaisons de Van der Waals132
  - 2. La liaison hydrogène136
  - Exercices d'application139
  - Chapitre 8
  - Etat solide - Structures cristallines
  - I. L'état solide141
  - II. Réseaux cristallins142
  - 1. Réseau ponctuel143
  - 2. Les systèmes cristallins147
  - 3. Grandeurs caractéristiques d'un cristal150
  - 4. Principe de remplissage compact de l'espace152
  - III. Les différents types de cristaux154
  - 1. Les cristaux métalliques154
  - 2. Les cristaux ioniques163
  - 3. Les cristaux covalents167
  - 4. Les cristaux moléculaires170
  - Exercices d'application172
  - Solutions des exercices173
  - Bibliographie189
  - Index191
Origine de la notice:
- FR-751131015 ;
- Electre