Chimie générale : licence, PASS, CAPES
Résumé
Le manuel présente l'ensemble des notions de chimie générale enseignées en sciences de la vie, sciences de la matière et en santé. Le cours présenté sous la forme de 200 fiches est complété par des encadrés techniques ou dédiés à une application industrielle, des exercices et des QCM corrigés. ©Electre 2021
- Contributeur(s)
- Éditeur(s)
-
Date
- DL 2021
-
Notes
- Index
-
Langues
- Français
-
Description matérielle
- 1 vol. (XI-532 p.) : ill. ; 25 cm
- Collections
- Sujet(s)
-
ISBN
- 978-2-10-082465-6
-
Indice
- 54(07) Chimie générale. Manuels
-
Quatrième de couverture
-
Tout en fiches
Le cours de chimie générale
Cet ouvrage fait la synthèse en 200 fiches des nombreux domaines abordés en chimie générale dans les premières années d'études supérieures : thermodynamique, atomistique, cinétique des réactions, liaisons chimiques... Quelques fiches présentent les techniques d'analyse courantes : RMN, fluorescence X, chromatographie, spectroscopies de masse, Raman, infrarouge...
La présentation est adaptée aux besoins des étudiants préparant un examen ou un concours : fiches synthétiques pour comprendre, QCM pour s'évaluer, exercices corrigés pour s'entraîner.
Les plus
- 200 fiches synthétiques pour retenir l'essentiel du cours
- 200 QCM corrigés pour s'évaluer
- 100 exercices corrigés pour s'entraîner
- Des « focus » pour découvrir l'histoire de la chimie et ses applications dans la vie quotidienne
Public
- Etudiants en Licences de Sciences de la matière ou Sciences de la vie
- Étudiants de la PASS
- Candidats au concours du CAPES Physique-Chimie
Les + en ligne
Retrouvez en téléchargement sur dunod.com des QCM et exercices supplémentaires.
-
-
Tables des matières
-
Le cours de Chimie générale
Licence, PASS, CAPES
Alain Sevin
François Volatron
Françoise Brochard-Wyart
Christine Dezarnaud Dandine
Sophie Griveau
Richard Portier
Dunod
- Avant-propos VIII
- Comment utiliser cet ouvrage ? X
- Chapitre 1 La boîte à outils du chimiste
- Fiche 1 La molécule2
- Fiche 2 La mole4
- Fiche 3 Les conventions de représentation6
- Fiche 4 Unités et équations aux dimensions8
- Fiche 5 Les fonctions utiles10
- Fiche 6 Les dérivées, primitives et intégrales12
- Fiche 7 Les dérivées partielles14
- Fiche 8 Les symétries moléculaires16
- Fiche 9 Moyennes et calcul d'erreur18
- Fiche 10 Statistique et méthode des moindres carrés ordinaire (MCO)20
- Focus D'Euclide à Fibonacci, histoire du nombre d'or ?22
- QCM 23
- Exercices 25
- Chapitre 2 Atomistique
- Fiche 11 Les atomes30
- Fiche 12 Les éléments32
- Fiche 13 Énergétique du noyau atomique34
- Fiche 14 La radioactivité36
- Fiche 15 Les isotopes38
- Fiche 16 L'équation de Schrodinger40
- Fiche 17 La particule dans une boîte42
- Fiche 18 Ressorts classique et quantique44
- Fiche 19 L'atome de Bohr46
- Fiche 20 L'atome hydrogénoïde48
- Fiche 21 Les nombres quantiques50
- Fiche 22 Les formes des orbitales atomiques (OA)52
- Fiche 23 Le spin électronique54
- Fiche 24 L'atome polyélectronique56
- Fiche 25 Les configurations électroniques58
- Fiche 26 Les orbitales de Slater60
- Fiche 27 La représentation des orbitales atomiques62
- Fiche 28 Énergies et tailles des OA64
- Fiche 29 Le potentiel d'ionisation (PI) et l'affinité électronique (AE)66
- Fiche 30 L'électronégativité68
- Fiche 31 Les valences usuelles des éléments70
- Fiche 32 Les grandes familles d'éléments72
- Focus L'uranium et l'énergie nucléaire 74
- QCM 75
- Exercices 77
- Chapitre 3 La liaison chimique
- Fiche 33 Les structures de Lewis et la règle de l'octet84
- Fiche 34 Les structures de Lewis : applications86
- Fiche 35 Les liaisons covalentes, polaires et ioniques88
- Fiche 36 La mésomérie : principe90
- Fiche 37 La mésomérie : applications92
- Fiche 38 Les distances de liaisons94
- Fiche 39 L'énergie de liaison96
- Fiche 40 Les orbitales moléculaires98
- Fiche 41 Interactions de deux OA situées sur deux centres100
- Fiche 42 OM liante, antiliante et non liante102
- Fiche 43 Le recouvrement de deux OA104
- Fiche 44 Les systèmes simples106
- Fiche 45 Les molécules A-H108
- Fiche 46 Les molécules diatomiques homonucléaires110
- Fiche 47 Les molécules diatomiques homonucléaires (suite)112
- Fiche 48 La notion d'hybridation114
- Fiche 49 Les alcanes, les alcènes, les alcynes116
- Fiche 50 La conjugaison, l'aromaticité118
- Fiche 51 L'hétéroconjugaison et l'hétéroaromaticité120
- Fiche 52 Les liaisons hydrogène122
- Fiche 53 Les liaisons hydrogène en biologie124
- Fiche 54 Les liaisons de van der Waals126
- Fiche 55 La solvatation128
- Fiche 56 Les solvants protiques et aprotiques polaires130
- Fiche 57 Les solvants aprotiques et apolaires132
- Focus Les solvants dans l'industrie des peintures 134
- QCM 135
- Exercices 137
- Chapitre 4 La forme des molécules
- Fiche 58 La méthode VSEPR144
- Fiche 59 La méthode VSEPR (suite)146
- Fiche 60 Les composés organométalliques148
- Fiche 61 Les stéréoisoméries, la chiralité150
- Fiche 62 Les configurations absolues152
- Fiche 63 La synthèse asymétrique154
- Fiche 64 Les molécules de base en biologie156
- Fiche 65 Les structures des protéines158
- Fiche 66 Les peptides : feuillets ?,hélices ?160
- Fiche 67 L'ADN et l'ARN162
- Fiche 68 Les hydrates de carbone164
- Focus L'origine du feuillet ? et de l'hélice ?166
- QCM 167
- Exercices 169
- Chapitre 5 Thermodynamique
- Fiche 69 Le système thermodynamique176
- Fiche 70 Les variables et fonctions d'état178
- Fiche 71 Les transformations180
- Fiche 72 Les gaz parfaits182
- Fiche 73 La chaleur184
- Fiche 74 Le travail et la pression186
- Fiche 75 Le premier principe, l'énergie interne188
- Fiche 76 Premier principe, et transformations particulières190
- Fiche 77 L'enthalpie192
- Fiche 78 L'enthalpie standard de formation194
- Fiche 79 La loi de Fless196
- Fiche 80 Les applications de la loi de Hess198
- Fiche 81 L'énergie de liaison200
- Fiche 82 Les applications de l'énergie de liaison202
- Fiche 83 La capacité calorifique204
- Fiche 84 La loi de Kirchoff206
- Fiche 85 Le second principe, l'entropie par la thermodynamique statistique208
- Fiche 86 L'entropie par la thermodynamique classique210
- Fiche 87 L'entropie, divers aspects212
- Fiche 88 Le troisième principe, l'entropie absolue214
- Fiche 89 Variation d'entropie standard pour une réaction chimique216
- Fiche 90 Fonctions d'énergie libre218
- Fiche 91 Énergie libre de Helmholtz, de Cibbs220
- Fiche 92 L'énergie libre standard de Cibbs de réaction222
- Fiche 93 Retour sur les principes, compléments mathématiques224
- Focus Transformation ordre-désordre 226
- QCM 227
- Exercices 229
- Chapitre 6 Les états de la matière
- Fiche 94 Généralités sur les états de la matière234
- Fiche 95 Les équilibres entre phases et les diagrammes de phases236
- Fiche 96 L'état gazeux238
- Fiche 97 La théorie cinétique des gaz240
- Fiche 98 L'état liquide242
- Fiche 99 L'état solide244
- Fiche 100 Les diagrammes de phases de H20 et C02246
- Fiche 101 L'état solide cristallin248
- Fiche 102 Les différents types d'empilements250
- Fiche 103 Les réseaux de Bravais252
- Fiche 104 Les réseaux cubiques à faces centrées et hexagonal254
- Fiche 105 Les solides covalents256
- Fiche 106 Les solides ioniques258
- Focus Les quasicristaux 260
- QCM 261
- Exercices 263
- Chapitre 7 Les équilibres chimiques
- Fiche 107 La spontanéité d'une réaction chimique268
- Fiche 108 Le potentiel chimique270
- Fiche 109 Le potentiel chimique en phase condensée272
- Fiche 110 L'activité d'un constituant274
- Fiche 111 L'enthalpie libre de réaction chimique à T et P constantes276
- Fiche 112 Prévoir l'évolution d'une réaction chimique278
- Fiche 113 Les équilibres chimiques280
- Fiche 114 L'expression de la constante d'équilibre282
- Fiche 115 La loi de Le Châtelier284
- Fiche 116 Les équilibres d'oxydo-réduction286
- Fiche 117 Le nombre d'oxydation288
- Fiche 118 Équilibrer une réaction redox290
- Fiche 119 La cellule électrochimique292
- Fiche 120 Le potentiel standard d'un couple redox294
- Fiche 121 L'équation de Nernst296
- Fiche 122 Prévoir des réactions d'oxydo-réduction298
- Fiche 123 L'amphotérisation et la dismutation300
- Fiche 124 Les diagrammes potentiel-pH302
- Fiche 125 Les dosages redox304
- Fiche 126 Les piles électrochimiques306
- Fiche 127 Les électrodes de référence308
- Fiche 128 Les acides et les bases310
- Fiche 129 Les réactions acide-base dans l'eau312
- Fiche 130 La force des acides et des bases dans l'eau314
- Fiche 131 La force des acides et des bases dans l'eau (suite)316
- Fiche 132 L'échelle de pH318
- Fiche 133 Prévoir les réactions entre acides et bases320
- Fiche 134 Prévoir le pH de solutions aqueuses d'acides322
- Fiche 135 Prévoir le pH de solutions aqueuses de bases324
- Fiche 136 La loi d'Ostwald326
- Fiche 137 pH de solutions d'ampholytes et des sels d'acide et de base faibles328
- Fiche 138 Le titrage des acides et des bases330
- Fiche 139 Le titrage des acides forts et des bases fortes332
- Fiche 140 Le titrage des acides faibles et des bases faibles334
- Fiche 141 Le titrage de deux acides faibles ou de polyacides faibles336
- Fiche 142 Les solutions tampons338
- Fiche 143 Préparer des solutions tampons340
- Fiche 144 Le dosage colorimétrique342
- Fiche 145 La solubilité et le produit de solubilité344
- Fiche 146 La précipitation dans l'eau pure346
- Fiche 147 Les équilibres de complexation348
- Fiche 148 La complexation : prédominance et effet de l'acidité350
- Fiche 149 L'effet d'ion commun et de la complexation sur la précipitation352
- Fiche 150 Les équilibres de solubilité des gaz354
- Focus Acides et bases durs et mous : théorie HSAB (Hard and Soft Acids and Bases) 356
- QCM 357
- Exercices 359
- Chapitre 8 La cinétique chimique
- Fiche 151 Les bases de la cinétique chimique362
- Fiche 152 La relation d'Arrhenius364
- Fiche 153 L'énergie d'activation366
- Fiche 154 Étude de l'activation de réactions modèles368
- Fiche 155 Réactions successives et réactions réversibles370
- Fiche 156 Les réactions du premier ordre372
- Fiche 157 Cinétiques du premier ordre et du deuxième ordre374
- Fiche 158 Le principe de Bodenstein376
- Fiche 159 La catalyse378
- Fiche 160 La catalyse homogène380
- Fiche 161 La catalyse hétérogène382
- Fiche 162 Les polymérisations384
- Fiche 163 Les enzymes386
- Fiche 164 L'équation de Michaelis-Menten388
- Focus L'état de transition 390
- QCM 391
- Exercices 393
- Chapitre 9 Les méthodes d'analyse
- Fiche 165 Les spectroscopies d'absorption atomique et d'émission de flamme598
- Fiche 166 La fluorescence X400
- Fiche 167 La spectroscopie d'absorption dans le visible et dans l'ultraviolet (UV)402
- Fiche 168 La spectroscopie infrarouge (IR)404
- Fiche 169 La diffusion Raman406
- Fiche 170 La spectroscopie de masse408
- Fiche 171 La résonance magnétique nucléaire (RMN)410
- Fiche 172 La chromatographie, généralités412
- Fiche 173 La chromatographie ionique (Cl)414
- Fiche 174 L'électrophorèse416
- Fiche 175 La polarimétrie et le pouvoir rotatoire418
- Focus Du laboratoire à l'hôpital : IRM et PET scanner 420
- QCM 421
- Exercices 423
- Chapitre 10 La matière molle
- Fiche 176 La matière molle, objets fragiles428
- Fiche 177 Les systèmes colloïdaux430
- Fiche 178 Les molécules amphiphiles432
- Fiche 179 La tension superficielle434
- Fiche 180 La capillarité, formule de Laplace436
- Fiche 181 La montée capillaire438
- Fiche 182 Le mouillage440
- Fiche 183 La physico-chimie du mouillage442
- Fiche 184 Les cristaux liquides444
- Fiche 185 Les nématiques446
- Fiche 186 Les propriétés physiques des polymères448
- Fiche 187 Les brosses de polymères -450
- Focus Pierre-Gilles de Gennes, le bâtisseur de la matière molle 452
- QCM 453
- Annexes
- Fiche 188 Noms et masses atomiques relatives des éléments456
- Fiche 189 Périodes de quelques isotopes radioactifs457
- Fiche 190 Fonctions d'onde hydrogénoïdes normalisées458
- Fiche 191 Formes géométriques des orbitales atomiques459
- Fiche 192 Énergies des orbitales atomiques des éléments de H à Ne460
- Fiche 193 Configurations électroniques des éléments461
- Fiche 194 Rayon covalent des éléments de H à Ar462
- Fiche 195 Électronégativité463
- Fiche 196 Conversions et rapports au SI de quelques unités usuelles463
- Fiche 197 pKa de quelques couples en solution aqueuse à 298 K464
- Fiche 198 Produits de solubilité de quelques solides en solution aqueuse à 298 K465
- Fiche 199 Potentiels standards de quelques couples redox en solution aqueuse à 298 K466
- Fiche 200 Classification des aminoacides467
- Corrigés des exercices469
- Index 529
-
-
Origine de la notice:
- FR-751131015 ;
- Electre
-
Disponible - 54(07) SEV
Niveau 2 - Sciences
