Thermodynamique & équilibres chimiques : rappels de cours, exercices & problèmes corrigés : premiers cycles universitaires

Auteur(s) :

Pons, Jean-Noël (1943-....) Découvrir l'auteur

Résumé

Présente les bases de la discipline en trois parties : les cours, les applications et des exemples de réactions chimiques, et des exercices de synthèse avec les corrigés. Destiné au premier cycle universitaire et PCEM.

Autre(s) auteur(s)
- Robineau, Michel (1940-....)
Éditeur(s)
- Vuibert
Date
- 2001
Notes
- Index
Langues
- Français
Description matérielle
- VIII-166 p. : ill., couv. ill. en coul. ; 24 cm
Collections
- Nouvelle collection de chimie
Sujet(s)
ISBN
- 2-7117-8997-7
Indice
- 541.1 Chimie physique, thermodynamique et réactions chimiques, cinétique chimique
Quatrième de couverture
- On trouvera ici une présentation de la thermodynamique et des équilibres chimiques sous forme de rappels des notions essentielles et d'exercices. Il y en a près de 150, tous corrigés. Ils composent un éventail complet : il va de l'application simple d'une définition jusqu'au problème mettant en jeu l'ensemble des connaissances.
  Pour mieux retenir les notions essentielles, chaque chapitre est suivi de formulaires.
  I. Premier principe • thermochimie
  II. Deuxième principe • évolution d'un système
  III. Etude d'un système chimique à l'équilibre
  IV. Systèmes solide-gaz & solide-liquide
  V. Equilibres acido-basiques • pH des solutions aqueuses
  VI. Oxydo-réduction
  VII. Complexes
  VIII. Exercices complémentaires
  Index
- Premiers cycles universitaires scientifiques
- Classes préparatoires aux grandes écoles scientifiques
- PCEM
- Pharmacie

Tables des matières

- Thermodynamique et équilibres chimiques
- Rappels de cours exercices et problèmes corrigés
- Jean-Noël Pons
- Michel Robineau
- vuibert
- Chapitre I: Premier Principe - Thermochimie
- 1. Définitions - rappels3
- 2. Premier Principe4
- 2.1 Enérgie interne, enthalpie du corps pur: variation avec la température5
- 2.2 Energie interne et enthalpie de réaction: variation avec la température5
- 2.3 Enthalpie de formation d'un composé6
- 2.4 Energie de la liaison covalente7
- 2.5 Energie de liaison ionique8
- 2.6 Echanges de quantités de chaleur - Calorimétrie9
- - Formulaire11
- - Exercices11
- Chapitre II: Deuxième Principe - Evolution d'un système
- 1. Deuxième Principe19
- 1.1 Énoncé19
- 1.2 Entropie du corps pur, variation avec la température19
- 1.3 Conditions de réversibilité d'une transformation20
- 1.4 Utilisation de la fonction G, enthalpie libre22
- 1.5 Thermodynamique des Gaz Parfaits23
- 2. Évolution d'un système28
- 2.1 Avancement de la réaction28
- 2.2 Condition d'évolution spontanée d'un système29
- 2.3 Expression de DeltarG30
- 2.4 Notion d'activité30
- - Formulaire32
- - Exercices32
- Chapitre III: Étude d'un système chimique à l'équilibre
- 1. Variance d'un système en équilibre39
- 1.1 Définition et détermination39
- 1.2 Application au corps pur41
- 2. Loi d'action de masse43
- 2.1 Définition43
- 2.2 Cas des systèmes gazeux44
- 2.2.1 Expression de la constante d'équilibre44
- A. Utilisation des pressions partielles44
- B. Utilisation des fractions molaires46
- C. Utilisation des concentrations46
- 2.2.2 Détermination de la constante d'équilibre47
- 2.3 Cas des systèmes hétérogènes solide-gaz47
- 2.4 Cas des systèmes homogènes en phase liquide49
- - Conditions standard biologiques50
- 2.5 Cas d'un système hétérogène quelconque51
- 3. Lois de déplacement de l'équilibre51
- 3.1 Loi qualitative de Le Chatelier51
- 3.2 Variation de la température51
- 3.3 Variation de la pression52
- 3.4 Modification de la quantité d'un des constituants de l'équilibre53
- 3.5 Addition d'un composé ne participant pas chimiquement à l'équilibre54
- Formulaire55
- Exercices55
- Chapitre IV: Systèmes solides-gaz et solides-liquides
- 1. Systèmes Solides-Gaz61
- 1.1 Généralités61
- 1.2 Diagrammes d'Ellingham - Réduction des oxydes62
- 1.2.1 Oxydation de métaux: diagrammes d'Ellingham62
- - Signe de deltarSo63
- - Influence des changements d'état63
- - Pression d'oxygène à l'équilibre63
- 1.2.2 Réduction des oxydes64
- 2. Système solide-liquide66
- 2.1 Solubilité66
- 2.1.1 Solubilité dans l'eau pure66
- 2.1.2 Cas d'un ion commun67
- 2.2 Équilibres de précipitation67
- Chapitre V: Équilibres acido-basiques; pH des solutions aqueuses
- 1. Définitions73
- 2. Équilibres acido-basiques dans l'eau73
- 2.1 Cas d'un acide dans l'eau74
- 2.2 Cas d'une base dans l'eau74
- 2.3 Cas de deux couples acidobasiques74
- 3. pH des solutions aqueuses75
- 3.1 Acide fort dans l'eau75
- 3.2 Base forte dans l'eau75
- 3.3 Acide faible dans l'eau76
- 3.4 Base faible dans l'eau77
- 3.5 Cas d'un polyacide faible78
- - Cas particulier des acides a aminés R-CH(NH2)COOH78
- 3.6 Cas des sels79
- 4. Dosages acido-basiques81
- - Détermination du point d'équivalence81
- 4.1 Dosage d'un acide fort par une base forte83
- 4.2 Dosage d'un acide faible AH par une base forte83
- - Solution tampon83
- 4.3 Dosage d'un diacide faible par une base forte84
- - Formulaire84
- - Exercices85
- Chapitre VI: Oxydo-réduction
- 1. Définitions93
- 2. Écriture d'une équation de réaction rédox93
- 2.1 Écriture d'une demi-réaction correspondant à un couple rédox93
- 2.2 Réaction globale94
- 3. Force des couples rédox95
- 3.1 Potentiel rédox standard E°95
- 3.2 Potentiel rédox E96
- 3.3 Évolution spontanée d'un système96
- 4. Détermination de la constante d'équilibre d'une réaction rédox96
- 5. Diagrammes de Frost97
- 6. Diagrammes potentiel - pH98
- 7. Dosages rédox100
- 7.1 Dosage direct100
- 7.2 Dosage en retour100
- - Formulaire101
- - Exercices101
- Chapitre VII: Complexes
- 1. Généralités - Définitions109
- 2. Dosages complexométriques110
- - Exercices110
- Chapitre VIII: Exercices complémentaires117
- Index165