100 manipulations de chimie générale et analytique : CAPES et agrégation de sciences physiques

Auteur(s) :

Mesplède, Jacques (1946-....) Découvrir l'auteur

Résumé

Divisé en deux parties, cet ouvrage présente de façon détaillée l'ensemble des techniques expérimentales à utiliser et les 100 manipulations les plus classiques.

Autre(s) auteur(s)
- Randon, Jérôme
Éditeur(s)
- Bréal éd.
Date
- 2004
Notes
- La couv. porte en plus : "chimie"
- Index
Langues
- Français
Description matérielle
- 249 p. : ill., couv. ill. en coul. ; 24 cm
Sujet(s)
ISBN
- 2-7495-0351-5
Indice
- 543 Chimie expérimentale, chimie analytique
Quatrième de couverture
- Cet ouvrage est destiné en premier lieu aux candidats au CAPES externe de sciences physiques ainsi qu'aux candidats préparant le concours de l'agrégation de sciences physiques (option physique et chimie).
  Ils trouveront dans les deux parties de cet ouvrage :
  
  la description des techniques expérimentales utilisées dans un laboratoire de chimie, sans oublier la sécurité ;
  
  100 manipulations permettant d'illustrer les différentes notions abordées dans les montages.
Tables des matières
- - 100 manipulations de chimie générale et analytique
  - Jacques Mesplède/Jérôme Randon
  - Bréal éditions
  - Partie 1 : Techniques expérimentales
  - 1- Sécurité 8
  - 2- Techniques de mesure
  - 2.1. Potentiométrie 12
  - 2.2. Courbes intensité-potentiel 15
  - 2.3. Conductimétrie 17
  - 2.4. Méthodes spectroscopiques 20
  - 2.5. Calorimétrie 24
  - 2.6. Acquisition de données 25
  - 2.7. Traitement informatisé des données 28
  - 3- Dosages
  - 3.1. Dosages volumétriques 33
  - 3.2. Méthode d'étalonnage externe 54
  - Partie 3 : Manipulations
  - Caractérisation des ions
  - N° 1 Tests caractéristiques des ions 60
  - N° 2 Spectroscopie d'émission atomique 61
  - N° 3 Spectroscopie d'absorption 62
  - Dosages
  - N° 4 Dosage d'un monoacide fort par une base forte 64
  - N° 5 Dosage d'un monoacide faible par une base forte 67
  - N° 6 Dosage d'un polyacide par une base forte 72
  - N° 7 Dosage d'un mélange d'acides par une base forte 78
  - N° 8 Dosage d'un mélange par deux méthodes 79
  - N° 9 Dosage d'une base forte par un acide fort 81
  - N° 10 Dosage d'une base faible par un acide fort 83
  - N° 11 Dosage d'une polybase par un acide fort 86
  - N° 12 Dosage d'un mélange de bases 87
  - N° 13 Dosage d'une base faible par un acide faible 89
  - N° 14 Dosage de l'eau de Javel 90
  - N° 15 Dosage des ions fer(II) par les ions cérium(IV) 92
  - N° 16 Dosage des ions fer(II) par les ions permanganate 95
  - N° 17 Dosage du glucose dans un jus d'orange 96
  - N° 18 Dosage de la vitamine C dans un jus de citron 98
  - N° 19 Dosage de H₂O₂ par les ions permanganate 100
  - N° 20 Dosage de O₂ dissous par la méthode de Winkler 101
  - N° 21 Dosage des ions halogénure par les ions argent(I) 103
  - N° 22 Dosage des ions plomb(II) par les ions sulfate 106
  - N° 23 Dosage des ions calcium et magnésium par l'EDTA 107
  - N° 24 Dosage des ions aluminium par les ions hydroxyde 109
  - N° 25 Dosage de NaCl par étalonnage conductimétrique 111
  - N° 26 Dosage du saccharose par réfractométrie 113
  - N° 27 Dosage des ions H₃O⁺ par étalonnage 114
  - N° 28 Dosage des ions sulfate par turbidimétrie 115
  - N° 29 Dosage des ions fer(III) par spectrophotométrie 117
  - N° 30 Dosage des ions fer(II) par spectrophotométrie 118
  - N° 31 Dosage des ions permanganate par spectrométrie 119
  - N° 32 Dosage d'un mélange de colorants 120
  - N° 33 Dosage des ions triiodure par spectrophotométrie 124
  - Couple acide-base
  - N° 34 pH de différentes solutions acides et basiques 125
  - N° 35 Mélange de quantités connues d'acide et de base 127
  - N° 36 Mise en évidence de l'effet tampon 128
  - N° 37 Etude d'un indicateur coloré acido-basique 130
  - Oxydoréduction
  - N° 38 La demi pile Ag⁺ / Ag 137
  - N° 39 De Ag⁺ / Ag à une électrode de référence 138
  - N° 40 Autour de l'ion argent(I) 140
  - N° 41 La demi pile Zn²⁺ / Zn 143
  - N° 42 La pile zinc-argent 144
  - N° 43 La pile Daniell 145
  - N° 44 Etude de l'équilibre entre l'ion fer(III) et l'argent 147
  - N° 45 Petites manipulations d'oxydoréduction 148
  - N° 46 Réaction entre les couples fer(III) / fer(II) et I₂ / I^- 150
  - N° 47 Le diagramme potentiel pH du fer 151
  - N° 48 Le diagramme potentiel pH quinone-hydroquinone 152
  - N° 49 L'accumulateur au plomb 153
  - Electrolyse et courbe intensité-potentiel
  - N° 50 Electrolyses se ramenant à celle de l'eau 154
  - N° 51 Electrolyse d'une solution de bromure de cuivre(II) 156
  - N° 52 Electrolyse d'une solution de chlorure de sodium 158
  - N° 53 Electrolyse d'une solution de chlorure d'étain(II) 161
  - N° 54 Electrolyse de l'eau sur électrode d'argent 162
  - N° 55 Electrolyse d'une saumure sur électrode d'argent 163
  - N° 56 Electrolyse de l'eau sur électrode de mercure 164
  - N° 57 Applications de l'électrolyse 165
  - N° 58 Préparations par électrolyse 167
  - N° 59 Etude d'un système rapide 169
  - N° 60 Evolution des courbes i-E au cours d'un dosage 170
  - N° 61 Passivation du fer 172
  - N° 62 Diagramme d'Evans 175
  - Réactions de complexation
  - N° 63 Le complexe entre les ions fer(III) et SCN^- 176
  - N° 64 Le complexe entre les ions fer(II) et o-phen 179
  - N° 65 Etude de l'équilibre entre les ions iodure et le diiode 180
  - N° 66 Autour de l'ion cuivre(II) 182
  - N° 67 Complexation de l'ion cobalt(II) 184
  - Réactions de précipitation
  - N° 68 Solubilité de Na₂S₂O₃ dans l'eau et l'éthanol 186
  - N° 69 Influence du pH sur la solubilité de l'acide benzoïque 187
  - N° 70 Solubilité du chlorure de sodium 188
  - N° 71 Solubilité du sulfate de calcium 189
  - N° 72 Le précipité d'iodure de plomb(II) 190
  - N° 73 Effet thermique et dissolution 191
  - N° 74 Précipitation sélective de cations 193
  - Cinétique et catalyse
  - N° 75 Dismutation des ions thiosulfate en milieu acide 194
  - N° 76 Réaction du dihydrogène et du dioxygène 196
  - N° 77 Réaction du zinc en milieu acide 197
  - N° 78 Réaction du magnésium en milieu acide 198
  - N° 79 Réaction des ions iodure avec les ions peroxodisulfate 199
  - N° 80 Réaction de l'acide oxalique avec les ions MnO₄^- 207
  - N° 81 Hydrolyse du chlorure de tertiobutyle 209
  - N° 82 Réaction de H₂O₂ avec les ions tartrate (plus Co²⁺) 211
  - N° 83 Décomposition du peroxyde d'hydrogène 212
  - N° 84 Réactions de l'éthanol sur un catalyseur 213
  - N° 85 Réactions de l'ammoniac sur un catalyseur 214
  - N° 86 Le procédé Deacon 215
  - L'état gazeux
  - N° 87 Changement d'état de la matière 216
  - N° 88 Loi des gaz parfaits 217
  - N° 89 Densité d'un gaz 218
  - N° 90 Diffusion des gaz 219
  - N° 91 Expérience du jet d'eau 221
  - N° 92 Constante de Henry 222
  - N° 93 Réaction de SO₂ et de H₂S 223
  - N° 94 Synthèse et caractérisation des gaz 224
  - Séparation et caractérisation
  - N° 95 Petites manipulations de séparation 226
  - N° 96 Résines échangeuses d'ions 227
  - N° 97 Chromatographie sur couche mince 229
  - N° 98 Electrophorèse 231
  - N° 99 Extraction sélective des ions fer(III) et nickel(II) 233
  - N° 100 Caractéristiques physiques des corps purs 234
Origine de la notice:
- BNF