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Chimie, les équilibres en solution : approche progressive et synthétique, résolutions graphiques : exercices corrigés

Résumé

Manuel pour aborder la chimie des équilibres en solution.


  • Éditeur(s)
  • Date
    • 2011
  • Langues
    • Français
  • Description matérielle
    • 1 vol. (306 p.) : ill. ; 26 cm
  • Collections
  • Sujet(s)
  • ISBN
    • 978-2-7298-6677-8
  • Indice
  • Quatrième de couverture
    • Un ouvrage pour aborder efficacement la chimie des équilibres en solution sans autre pré-requis que ceux délivrés au lycée et pour accompagner l'étudiant en chimie et en sciences de la vie ou de l'environnement. Sans se limiter aux solutions aqueuses, il explique comment les mêmes concepts sont applicables aux divers types de solvants protiques et dissociants utilisables en chimie.

      Une première partie introduit les notions essentielles des réactions acide-base et de complexation en milieu homogène. Elle est assortie d'exercices résolus par les méthodes de calcul analytiques et déductives. Puis une place importante est consacrée aux équilibres hétérogènes et redox. Cette place est justifiée, tant par les développements récents de la chimie analytique et de la chimie de l'environnement, que par les difficultés rencontrées pour appréhender ce type d'équilibres.

      Une attention particulière est portée aux méthodes de résolution graphiques, qui apportent une bonne compréhension des phénomènes et servent d'outil pour trouver des solutions là où le maniement d'équations parfois complexes requiert de longues démonstrations. Pour illustrer leur intérêt et en faciliter l'assimilation, les solutions apportées par différentes méthodes graphiques sont confrontées dans plus de 160 exercices.


  • Tables des matières
      • Les équilibres en solution

      • Approche progressive et synthétique, résolutions graphiques, exercices corrigés

      • Jean-Maxime Nigretto

      • Ellipses

      • Chapitre I : Mise en solution
      • 1- Solvatation9
      • 2- Ionisation et dissociation12
      • Exercices19
      • Chapitre II : Aspects energétiques
      • 1- Enthalpie20
      • 2- Enthalpie libre21
      • 3- Règle des phases22
      • 4- Activités et concentrations23
      • 5- Energétique des équilibres25
      • Exercices34
      • Chapitre III : Équations-bilans et échange particulaire
      • 1- Démarche de résolution39
      • 2- Relation d'échange41
      • 3- Diagramme de prédominance41
      • 4- Types d'échanges particulaires42
      • 5- Bilans conservatifs43
      • Exercices46
      • Chapitre IV- Réactions acide-base
      • 1- Couples acide-base49
      • 2- Réactions acide-base50
      • 3- Forces typiques51
      • 4- Échelle d'acidité52
      • 5- Polyacides et polybases53
      • 6- Échelle de pH53
      • 7- Taux de dissociation54
      • 8- Diagramme de distribution55
      • 9- Calcul des concentrations57
      • 10- Prévision des réactions57
      • Exercices63
      • Chapitre V- Diagrammes de dilution
      • 1- Dilution d'un monoacide fort (AF)69
      • 2- Dilution d'un monoacide faible (Af)70
      • 3- Dilution d'un acide indifférent (Ai)72
      • 4- Dilution de bases72
      • 5- Changement de solvant73
      • Exercices76
      • Chapitre VI- Diagrammes logarithmiques
      • 1- Intérêt des diagrammes82
      • 2- Acides et bases forts83
      • 3- Monoacides et de monobases faibles84
      • 4- Polyacides et de polybases faibles86
      • Exercices88
      • Chapitre VII- Titrages acide-base
      • 1- Equivalence102
      • 2- Titrage d'un acide par une base103
      • 3- Titrage d'une base par un acide112
      • 4- Indicateurs colorés113
      • 5- Solutions tampons113
      • Exercices116
      • Chapitre VIII- Complexes solubles
      • 1- Définitions124
      • 2- Constantes126
      • 3- Échelle de prédominance128
      • 4- Echelle de stabilité128
      • 5- Diagrammes de dilution131
      • 6- Diagrammes logarithmiques131
      • 7- Exploitation des diagrammes de distribution132
      • 8- Influence du pH134
      • Exercices137
      • Chapitre IX- Équilibres hétérogènes
      • 1- Introduction155
      • 2- Origine de la précipitation156
      • 3- Constantes156
      • 4- Bilans de matière159
      • 5- Classification des précipités160
      • 6- Ligands sans caractère acido-basique162
      • 7- Exploitations graphiques164
      • 8- Co-précipitation169
      • 9- Ligands d'anions basiques171
      • 10- Equilibres liquide-liquide177
      • Exercices180
      • Chapitre X- Équilibres redox
      • 1- Couples redox223
      • 2- Nombres d'oxydation224
      • 3- Equilibrage de couples227
      • 4- Equation de Nernst229
      • 5- Echelle des potentiels232
      • 6- Diagramme de prédominance236
      • 7- Diagrammes logarithmiques237
      • 8- Réactions redox238
      • 9- Aspects cinétiques245
      • 10- Diagrammes de Frost247
      • Exercices251
      • Chapitre XI- Diagrammes de pourbaix
      • 1- Potentiel d'équilibre et pH271
      • 2- Tracé des diagrammes281
      • 3- Diagramme de l'eau281
      • 4- Stabilité thermodynamique des solutés283
      • 5- Corrosion des métaux284
      • 6- Quelques applications286
      • Exercices288
      • Index307
      • Bibliographie308

  • Origine de la notice:
    • FR-751131015
  • Disponible - 541.2 NIG

    Niveau 2 - Sciences