Chimie générale

Auteur(s) :

McQuarrie, Donald Allan (1937-2009) Découvrir l'auteur

Résumé

Présentation des notions fondamentales en chimie par une approche expérimentale de la discipline : les classifications des réactions chimiques, les propriétés des gaz, la thermochimie, la théorie quantique, l'équilibre chimique, l'éclectrochimie, la chimie nucléaire etc. Décrit des expériences et analyse des données avant de développer la théorie permettant de rendre compte des observations.

Autre(s) auteur(s)
- Gallogly, Ethan B. (1965-....)
- Rock, Peter A. (1939-2006)
Contributeur(s)
- Toullec, Jean.
Éditeur(s)
- De Boeck
Date
- 2012
Notes
- Index
Langues
- Français
- , traduit de : Anglais
Description matérielle
- 1 vol. (1118 p.) : illustrations en noir et en couleur ; 28 x 22 cm + 1 tableau des masses atomiques
Collections
- Chimie
Sujet(s)
- Chimie physique et théorique
ISBN
- 978-2-8041-7127-8
Indice
- 54 Chimie générale
Quatrième de couverture
- Chimie générale
  L'objectif de ce grand classique de la chimie générale
  L'objectif de la 4^e édition américaine de ce grand classique est d'apporter une base solide en chimie générale à tout étudiant en sciences, quelle que soit l'orientation à laquelle il se destine (chimie, biologie, médecine, pharmacie...). Sa réputation mondiale provient notamment de la façon originale avec laquelle les auteurs présentent clairement et de façon vivante, pédagogique et agréable les concepts fondamentaux de la chimie. Les auteurs évitent notamment tous les développements trop théoriques que les étudiants pourraient trouver rebutants. De ce fait, seule la formation en mathématiques et en physique donnée au niveau secondaire est requise.
  Un parcours historique de la chimie
  Cet ouvrage retrace l'histoire de la chimie depuis deux siècles et la genèse des notions qui prévalent actuellement. Cela donne à l'ouvrage un caractère captivant. On baigne dans la chimie depuis la révolution scientifique du XIX^e siècle et l'on voit comment ces concepts se sont progressivement imposés.
  Une réorganisation et modernisation complète
  Cette nouvelle édition de Chimie générale a bénéficié d'une réorganisation complète, d'une modernisation du vocabulaire employé et d'exemples plus actuels. Comme précédemment, une des grandes forces de cet ouvrage vient des 2 500 problèmes de difficulté diverse proposés tout le long de l'ouvrage et pour lesquels un étudiant trouvera les solutions en fin de volume. Les exercices étant magnifiquement choisis pour illustrer chacune des notions, l'étudiant trouvera le moyen de tester ses connaissances et de les appliquer concrètement.
Tables des matières
- - Chimie générale
  - McQuarrie | Rock | Gallogly
  - de boeck
  - Avant-proposxv
  - Préface à l'édition américainexix
  - Préface à la 3^e édition françaisexxi
  - 1. Chimie et méthode scientifiqueI
  - 1-1 L'étude de la chimie1
  - 1-2 La méthode scientifique3
  - 1-3 Mesures quantitatives5
  - 1-4 Les système métrique7
  - 1-5 Unités d'énergie13
  - 1-6 Exactitude et pourcentage d'erreur17
  - 1-7 Précision et chiffres significatifs20
  - 1-8 Nombre de chiffres significatifs dans les calculs22
  - 1-9 Analyse dimensionnelle25
  - 1-10 Notation de Guggenheim30
  - 2. Atomes et molécules41
  - 2-1 Éléments et symboles chimiques41
  - 2-2 Les états de la matière44
  - 2-3 Séparation des constituants des mélanges45
  - 2-4 Loi des proportions définies49
  - 2-5 Théorie atomique de Dalton51
  - 2-6 Molécules54
  - 2-7 Nomenclature chimique55
  - 2-8 Masses atomiques et masses moléculaires58
  - 2-9 Le noyau59
  - 2-10 Protons, neutrons et électrons62
  - 2-11 Isotopes63
  - 2-12 Ions68
  - 3. Tableau périodique et périodicité chimique79
  - 3-1 Réactions chimiques79
  - 3-2 Équations chimiques81
  - 3-3 Regroupement des éléments d'après leurs propriétés85
  - 3-4 Périodicité88
  - 3-5 Groupes d'éléments90
  - 3-6 Classification des éléments94
  - 3-7 Tendances périodiques97
  - 4. Les prémices de la mécanique quantique105
  - 4-1 Énergies de première ionisation105
  - 4-2 Énergies d'ionisation et périodicité107
  - 4-3 Le spectre électromagnétique111
  - 4-4 Spectre de raies des atomes114
  - 4-5 Photons116
  - 4-6 Longueur d'onde de De Broglie120
  - 4-7 Dualité onde-particule121
  - 4-8 Quantification de l'énergie122
  - 4-9 Transitions électroniques124
  - 5. Mécanique quantique et structure atomique137
  - 5-1 L'équation de Schrödinger137
  - 5-2 Nombre quantique azimutal141
  - 5-3 Nombre quantique magnétique144
  - 5-4 Spin électronique145
  - 5-5 Niveaux d'énergie des atomes150
  - 5-6 Principe d'exclusion de Pauli151
  - 5-7 Configurations électroniques153
  - 5-8 Règle de Hund154
  - 5-9 États excités156
  - 5-10 Configuration électronique et périodicité157
  - 5-11 Métaux de transition, lanthanides et actinides160
  - 5-12 Rayons atomiques, énergies d'ionisation et périodicité162
  - 6. Composés et liaisons ioniques171
  - 6-1 Liaisons ioniques171
  - 6-2 Charges ioniques et formules chimiques176
  - 6-3 Ions des métaux de transition177
  - 6-4 Nomenclature électronique des ions de métaux de transition179
  - 6-5 Configuration électrique des ions de métaux de transition181
  - 6-6 Taille des ions183
  - 6-7 Énergie des liaisons ioniques185
  - 7. Formules de Lewis197
  - 7-1 Liaisons covalentes197
  - 7-2 Règle de l'octet et formules de Lewis199
  - 7-3 Atomes d'hydrogène, atomes terminaux des formules de Lewis202
  - 7-4 Charges formelles205
  - 7-5 Liaisons multiples209
  - 7-6 Hybrides de résonance212
  - 7-7 Radicaux libres216
  - 7-8 Extensions de la règle de l'octet218
  - 7-9 Électronégativité222
  - 7-10 Liaisons polaires224
  - 7-11 Moments dipolaires226
  - 8. Prévisions de la géométrie moléculaire235
  - 8-1 Géométrie moléculaire235
  - 8-2 Le tétraède régulier236
  - 8-3 La théorie RPECV/VSEPR237
  - 8-4 Géométrie et nombre de paires d'électrons239
  - 8-5 Géométrie et doubles libres242
  - 8-6 Géométrie et liaisons multiples244
  - 8-7 Composés bipyramidaux trigonaux249
  - 8-8 Composés octaédriques251
  - 8-9 Structure et moments dipolaires253
  - 8-10 Isomères optiques255
  - 9. Liaison covalente267
  - 9-1 Orbitales moléculaires267
  - 9-2 Orbitales moléculaires de H(...)268
  - 9-3 Ordre de liaison274
  - 9-4 Configuration électronique des molécules diatomiques275
  - 9-5 Orbitales hybrides sp279
  - 9-6 Orbitales hybrides sp₂282
  - 9-7 Orbitales hybrides sp₃283
  - 9-8 Orbitales non liantes286
  - 9-9 Hybridation des orbitales d289
  - 9-10 Doubles liaisons291
  - 9-11 Isomérie cis-trans293
  - 9-12 Triples liaisons295
  - 9-13 Électrons (...) délocalisés du benzène296
  - 10. Réactivité chimique307
  - 10-1 Réactions de combinaison308
  - 10-2 Nomenclature des ions polyatomiques309
  - 10-3 Acides et bases314
  - 10-4 Réactions de décomposition320
  - 10-5 Hydrates322
  - 10-6 Réactions de simple déplacement323
  - 10-7 Réactivité relative des métaux324
  - 10-8 Réactivité relative des halogènes327
  - 10-9 Réactions de double déplacement328
  - 10-10 Réactions acide-base332
  - 10-11 Réactions d'oxydoréduction335
  - 11. Aspects quantitatifs de la chimie349
  - 11-1 Le concept de la mole349
  - 11-2 Nombre d'Avogadro353
  - 11-3 Formules brutes356
  - 11-4 Détermination des masses atomiques360
  - 11-5 Formules moléculaires361
  - 11-6 Analyses par combustion363
  - 11-7 Coefficients dans les équations chimiques366
  - 11-8 Stoechiométrie372
  - 11-9 Stoechiométrie sans disposer des équations chimiques375
  - 11-10 Réactifs limitants377
  - 11-11 Pourcentages de rendement380
  - 12. Aspects quantitatifs de la chimie en solution393
  - 12-1 Solutions393
  - 12-2 Molarité395
  - 12-3 Électrolytes399
  - 12-4 Réactions en solution404
  - 12-5 Réactions de précipitation405
  - 12-6 Titrages acide-base408
  - 12-7 Masse formulaire déterminée par tirage410
  - 13. Propriétés des gaz421
  - 13-1 État gazeux421
  - 13-2 Mesure de la pression d'un gaz422
  - 13-3 Unités de pression424
  - 13-4 Loi de Boyle-Mariotte et loi de Charles426
  - 13-5 Loi d'Avogadro431
  - 13-6 Équation des gaz parfaits432
  - 13-7 Détermination de masses molaires439
  - 13-8 Pressions partielles443
  - 13-9 Distribution de Maxwell-Boltzmann448
  - 13-10 Théorie cinétique des gaz et vitesse quadratique moyenne450
  - 13-11 Loi d'effusion de Graham453
  - 13-12 Libre parcours moyen455
  - 13-13 Équation de van der Waals457
  - 14. Thermochimie469
  - 14-1 Énergie, travail et chaleur470
  - 14-2 Enthalpie473
  - 14-3 Enthalpie et énergie de réaction477
  - 14-4 Loi de Hess479
  - 14-5 Enthalpies molaires de formation484
  - 14-6 Enthalpies molaires de liaison492
  - 14-7 Capacités calorifiques496
  - 14-8 Calorimétrie501
  - 14-9 Bombes calorimétriques503
  - 14-10 Interprétation à l'échelle moléculaire des capacités calorifiques505
  - 15. Liquides et solides519
  - 15-1 Molécules dans les solides et les liquides519
  - 15-2 Courbes de chauffage521
  - 15-3 Fusion et vaporisation522
  - 15-4 Forces intermoléculaires527
  - 15-5 Propriétés des liquides533
  - 15-6 Pression de vapeur536
  - 15-7 Humidité relative540
  - 15-8 Diagrammes de phases541
  - 15-9 Structure cristalline545
  - 15-10 Forces dans les cristaux551
  - 15-11 Électrons dans les métaux554
  - 15-12 Cristaux liquides555
  - 15-13 Colloïdes557
  - 16. Propriétés colligatives des solutions569
  - 16-1 Molalité et fraction molaire569
  - 16-2 Loi de Raoult573
  - 16-3 Élévation du point d'ébullition576
  - 16-4 Abaissement du point de congélation du solvant579
  - 16-5 Pression osmotique583
  - 16-6 Solutions idéales587
  - 16-7 Loi de Henry590
  - 17. Cinétique chimique : lois de vitesse601
  - 17-1 Vitesses de réaction601
  - 17-2 Variations de la vitesse avec le temps607
  - 17-3 Vitesses initiales610
  - 17-4 Réactions d'ordre 1617
  - 17-5 Demi-vies pour les réactions d'ordre 1620
  - 17-6 Désintégration d'un isotope radioactif623
  - 17-7 Datation au carbone-14628
  - 17-8 Réactions d'ordre 2630
  - 17-9 Demi-vies pour les réactions d'ordre 2635
  - 18. Cinétique chimique : mécanismes649
  - 18-1 Mécanismes réactionnels649
  - 18-2 Énergie d'activation652
  - 18-3 Équation d'Arrhenius657
  - 18-4 Étape déterminante659
  - 18-5 Réactions réversibles660
  - 18-6 Catalyse663
  - 18-7 Cinétique enzymatique668
  - 19. Équilibre chimique685
  - 19-1 Équilibre dynamique686
  - 19-2 Évolution d'un système vers l'état d'équilibre687
  - 19-3 Loi de Guldberg et Waage689
  - 19-4 Constantes d'équilibre exprimées en pressions partielles695
  - 19-5 Calculs fondés sur les constantes d'équilibre697
  - 19-6 Combinaison de constantes d'équilibre703
  - 19-7 Principe de Le Chatelier705
  - 19-8 Principe de Le Chatelier et ses applications quantitatives712
  - 19-9 Direction de spontanéité d'une réaction715
  - 20. Propriétés des acides et des bases729
  - 20-1 Acides et bases729
  - 20-2 Constante de produit ionique de l'eau731
  - 20-3 Acides forts et bases fortes732
  - 20-4 Acides carboxyliques735
  - 20-5 pH et acidité738
  - 20-6 Acides faibles et bases faibles742
  - 20-7 K^a et force de l'acide743
  - 20-8 Approximations successives748
  - 20-9 K^b et force de la base751
  - 20-10 Couples acide-base754
  - 20-11 Solutions de sels758
  - 20-12 Acides polyprotoniques764
  - 21. Tampons et titrage des acides et des bases777
  - 21-1 Équation de Henderson-Hasselbalch777
  - 21-2 Solutions tampons781
  - 21-3 Indicateurs786
  - 21-4 Titrage d'un acide fort par une base forte791
  - 21-5 Titrage d'un acide faible par une base forte794
  - 21-6 pH = pK^a à la demi-équivalence796
  - 21-7 Titrage d'une base faible par un acide fort802
  - 22. Solubilité et réactions de précipitation815
  - 22-1 Constantes de produit de solubilité815
  - 22-2 Effet d'ion commun821
  - 22-3 Formation de complexes823
  - 22-4 Acidité et solubilité des sels828
  - 22-5 Quotient de précipitation830
  - 22-6 Précipitation sélective833
  - 22-7 Hydroxydes métalliques amphotères835
  - 22-8 Analyse qualitative838
  - 23. Thermodynamique chimique853
  - 23-1 Réactions spontanées853
  - 23-2 Deuxième principe de la thermodynamique856
  - 23-3 Entropie et désordre860
  - 23-4 Entropie et structure moléculaire865
  - 23-5 Entropie de réaction868
  - 23-6 (...)G° et spontanéité de la réaction869
  - 23-7 (...)G° et quotient de réaction873
  - 23-8 Relation entre (...) G et (...) G°875
  - 23-9 Énergies de Gibbs de formation880
  - 23-10 Équation de van't Hoff883
  - 24. Réactions d'oxydoréduction899
  - 24-1 Nombres d'oxydation899
  - 24-2 Réactions d'oxydoréduction906
  - 24-3 Demi-réactions908
  - 24-4 Équations chimiques des réactions redox en solution acide909
  - 24-5 Équations chimiques des réactions d'oxydoréduction en solution basique914
  - 24-6 Réactions d'oxdoréduction et chimie analytique917
  - 24-7 Corrosion920
  - 25. Électrochimie931
  - 25-1 Réactions chimiques et courant électrique931
  - 25-2 Cellules galvaniques934
  - 25-3 Chaîne électrochimique938
  - 25-4 Équation de Nernst941
  - 25-5 Valeurs E° des demi-réactions946
  - 25-6 Mesure de la concentration des ions952
  - 25-7 (...)G et travail957
  - 25-8 Lois de Faraday de l'électrolyse960
  - 25-9 Électrolyse industrielle964
  - 26. Chimie des métaux de transition979
  - 26-1 Nombre d'oxydation980
  - 26-2 Chrome et manganèse984
  - 26-3 Production du fer dans les hauts fourneaux986
  - 26-4 Cobalt, nickel, cuivre et zinc989
  - 26-5 Or, argent et mercure992
  - 26-6 Séries de métaux de transition du bloc d995
  - 26-7 Complexes de métaux de transition997
  - 26-8 Nomenclature des complexes de métaux de transition1000
  - 26-9 Ligands polydentés1003
  - 26-10 Isomères1005
  - 26-11 Éclatement des orbitales d1008
  - 26-12 Configurations électroniques1013
  - 26-13 Série spectrochimique1015
  - Annexes
  - Annexe A : Rappels de mathématiquesA-1
  - Annexe B : Unités SI et facteurs de conversion des unitésA-15
  - Annexe C : Résumé des règles de nomenclature de l'Union internationale de chimie pure et appliquéeA-19
  - Annexe D : Données thermodynamiquesA-23
  - Annexe E : Données pour une sélection d'acides et de basesA-29
  - Annexe F : Solubilité de composés ioniqueA-32
  - Annexe G : Potentiels standards de réduction pour des solutions aqueuses à 25,0 °CA-34
  - Annexe H : Production mondiale de produits chimiquesA-38
  - Annexe I : Réponses à une sélection de problèmes de numéro pairA-40
  - Crédits photographiquesC-1
  - IndexI-I
Origine de la notice:
- Electre