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La chimie du bloc-d

Livre

Résumé

A destination des étudiants en chimie, une présentation des éléments du bloc-d, avec de nombreux diagrammes, définitions et structures tridimensionnelles permettant de visualiser ces composés inorganiques importants. ©Electre 2017


  • Contributeur(s)
  • Éditeur(s)
  • Date
    • cop. 2017
  • Notes
    • Bibliogr. p. 127. Notes bibliogr. Glossaire
  • Langues
    • Français
    • , traduit de : Anglais
  • Description matérielle
    • 1 vol. (IX-130 p.) : ill. ; 24 cm
  • Collections
  • Titre(s) en relation
  • Sujet(s)
  • ISBN
    • 978-2-7598-2093-1
  • Indice
  • Quatrième de couverture
    • Une introduction sur des sujets incontournables en chimie

      Ce livre présente de manière claire et concise quelques concepts de la chimie des éléments du bloc-d (un des aspects les plus originaux de la chimie inorganique). Le contenu peut constituer la base d'un cours universitaire d'introduction à la chimie des métaux de transition.

      Sa lecture nécessite peu de connaissances antérieures et donne aux étudiants un aperçu conceptuel clair de la grande variété de complexes de métaux du bloc-d. Le texte est agrémenté de nombreux diagrammes, définitions et structures tridimensionnelles, permettant au lecteur de visualiser ces composés inorganiques importants.

      « Le contenu peut constituer la base d'un cours universitaire d'introduction... Sa lecture nécessite peu de connaissances antérieures... »


  • Tables des matières
      • La chimie du bloc-d

      • Mark J. Winter

      • edpsciences

      • 1. Introduction1
      • 1.1. Le bloc-d et les éléments de transition1
      • 1.2. Distribution des métaux du bloc-d2
      • 1.3. Les métaux du bloc-d dans la nature3
      • 1.4. Pierres précieuses5
      • 1.5. Quelques observations expérimentales6
      • 1.6. Résumé7
      • 1.7. Exercices7
      • 1.8. Pour aller plus loin8
      • 2. Complexes9
      • 2.1. Introduction9
      • 2.2. Un modèle simple de liaison : le modèle de Lewis11
      • 2.3. Ligands14
      • 2.4. Complexes de sphère interne/externe16
      • 2.5. Ligands polydentés16
      • 2.6. Constantes de stabilité22
      • 2.7. Effet chélate23
      • 2.8. Le concept d'acides et bases, durs et mous25
      • 2.9. Résumé27
      • 2.10. Exercices27
      • 3. Forme et isomérisme29
      • 3.1. Introduction29
      • 3.2. Nombre de coordination 130
      • 3.3. Nombre de coordination 231
      • 3.4. Nombre de coordination 331
      • 3.5. Nombre de coordination 432
      • 3.6. Nombre de coordination 533
      • 3.7. Nombre de coordination 634
      • 3.8. Nombres de coordination plus élevés35
      • 3.9. Isomérisme36
      • 3.10. Isomérisme constitutionnel37
      • 3.11. Stéréoisomérisme39
      • 3.12. Résumé42
      • 3.13. Exercices42
      • 4. Classification des métaux et comptage d'électrons43
      • 4.1. Introduction43
      • 4.2. Configurations électroniques de valence des métaux neutres44
      • 4.3. Nombre d'oxydation et configuration électronique45
      • 4.4. Comparaison entre métaux du bloc-d et métaux du bloc-f46
      • 4.5. Calcul du nombre d'oxydation48
      • 4.6. Classification des liaisons covalentes (méthode CBC)49
      • 4.7. Comptage d'électrons52
      • 4.8. Comptage d'électrons en partant du nombre d'oxydation52
      • 4.9. Comptage d'électrons à partir de la méthode CBC54
      • 4.10. Au-delà de la méthode CBC : classe neutre équivalente56
      • 4.11. Résumé57
      • 4.12. Exercices57
      • 4.13. Référence58
      • 5. Un modèle ionique des complexes métalliques59
      • 5.1. Introduction59
      • 5.2. La théorie du champ cristallin59
      • 5.3. L'effet de deux électrons d'axe z sur les orbitales p60
      • 5.4. Description du champ cristallin des complexes octaédriques61
      • 5.5. Éclatement du champ cristallin pour les complexes cubiques ML8 et tétraédriques ML464
      • 5.6. Éclatement du champ cristallin pour les complexes plan-carré ML466
      • 5.7. Les configurations dn des complexes octaédriques68
      • 5.8. Complexes tétraédriques72
      • 5.9. Limitations de la théorie du champ cristallin73
      • 5.10. Résumé74
      • 5.11. Exercices74
      • 6. Modèles covalents des complexes métalliques75
      • 6.1. Introduction75
      • 6.2. Un modèle de liaison de valence : six coordinations octaédriques75
      • 6.3. L'approche par orbitale moléculaire pour les ligands liés par liaison (...)77
      • 6.4. Autres géométries80
      • 6.5. Ligands donneurs pi81
      • 6.6. Ligands accepteurs pi83
      • 6.7. Autres ligands accepteurs pi85
      • 6.8. Complexes de nitrosyles87
      • 6.9. Complexes de phosphine et de phosphite88
      • 6.10. Complexes d'alcènes91
      • 6.11. La règle des 18 électrons93
      • 6.12. L'effet des interactions pi sur le compte des électrons de valence94
      • 6.13. Liaison métal-métal96
      • 6.14. Résumé99
      • 6.15. Exercices99
      • 7. Conséquences de l'éclatement de l'orbitale d101
      • 7.1. Introduction101
      • 7.2. Spectroscopie et mesure des deltaoct101
      • 7.3. Règles de sélection pour les complexes de métaux du bloc-d102
      • 7.4. La faible intensité des bandes d-d dans [Ti(OH2)6]3+104
      • 7.5. Spectre de transfert de charge104
      • 7.6. Magnétisme105
      • 7.7. Facteurs affectants la grandeur de deltaoct107
      • 7.8. Complexes distordus : l'effet Jahn-Teller109
      • 7.9. Conséquences périodiques des énergies de stabilisation du champ cristallin113
      • 7.10. Résumé116
      • 7.11. Exercices117
      • 8. Formules et nomenclature119
      • 8.1. Introduction119
      • 8.2. Représentation des formules d'un complexe métallique119
      • 8.3. Exemples de symboles de ligands120
      • 8.4. Nomenclature pour les complexes métalliques120
      • 8.5. Résumé126
      • 8.6. Exercices126
      • 8.7. Référence126
      • Lectures utiles127
      • Glossaire129

  • Origine de la notice:
    • FR-751131015 ;
    • Electre
  • Disponible - 546.3 WIN

    Niveau 2 - Sciences