La chimie du bloc-d

Auteur(s) :

Winter, Mark J. Découvrir l'auteur

Résumé

A destination des étudiants en chimie, une présentation des éléments du bloc-d, avec de nombreux diagrammes, définitions et structures tridimensionnelles permettant de visualiser ces composés inorganiques importants. ©Electre 2017

Contributeur(s)
- Covès, Jacques (1959-....). Traducteur
Éditeur(s)
- EDP sciences
Date
- cop. 2017
Notes
- Bibliogr. p. 127. Notes bibliogr. Glossaire
Langues
- Français
- , traduit de : Anglais
Description matérielle
- 1 vol. (IX-130 p.) : ill. ; 24 cm
Collections
- Collection Enseignement sup. Chimie
Titre(s) en relation
- D-block chemistry
Sujet(s)
ISBN
- 978-2-7598-2093-1
Indice
- 546.3 Métaux
Quatrième de couverture
- Une introduction sur des sujets incontournables en chimie
  Ce livre présente de manière claire et concise quelques concepts de la chimie des éléments du bloc-d (un des aspects les plus originaux de la chimie inorganique). Le contenu peut constituer la base d'un cours universitaire d'introduction à la chimie des métaux de transition.
  Sa lecture nécessite peu de connaissances antérieures et donne aux étudiants un aperçu conceptuel clair de la grande variété de complexes de métaux du bloc-d. Le texte est agrémenté de nombreux diagrammes, définitions et structures tridimensionnelles, permettant au lecteur de visualiser ces composés inorganiques importants.
  « Le contenu peut constituer la base d'un cours universitaire d'introduction... Sa lecture nécessite peu de connaissances antérieures... »
Tables des matières
- - La chimie du bloc-d
  - Mark J. Winter
  - edpsciences
  - 1. Introduction1
  - 1.1. Le bloc-d et les éléments de transition1
  - 1.2. Distribution des métaux du bloc-d2
  - 1.3. Les métaux du bloc-d dans la nature3
  - 1.4. Pierres précieuses5
  - 1.5. Quelques observations expérimentales6
  - 1.6. Résumé7
  - 1.7. Exercices7
  - 1.8. Pour aller plus loin8
  - 2. Complexes9
  - 2.1. Introduction9
  - 2.2. Un modèle simple de liaison : le modèle de Lewis11
  - 2.3. Ligands14
  - 2.4. Complexes de sphère interne/externe16
  - 2.5. Ligands polydentés16
  - 2.6. Constantes de stabilité22
  - 2.7. Effet chélate23
  - 2.8. Le concept d'acides et bases, durs et mous25
  - 2.9. Résumé27
  - 2.10. Exercices27
  - 3. Forme et isomérisme29
  - 3.1. Introduction29
  - 3.2. Nombre de coordination 130
  - 3.3. Nombre de coordination 231
  - 3.4. Nombre de coordination 331
  - 3.5. Nombre de coordination 432
  - 3.6. Nombre de coordination 533
  - 3.7. Nombre de coordination 634
  - 3.8. Nombres de coordination plus élevés35
  - 3.9. Isomérisme36
  - 3.10. Isomérisme constitutionnel37
  - 3.11. Stéréoisomérisme39
  - 3.12. Résumé42
  - 3.13. Exercices42
  - 4. Classification des métaux et comptage d'électrons43
  - 4.1. Introduction43
  - 4.2. Configurations électroniques de valence des métaux neutres44
  - 4.3. Nombre d'oxydation et configuration électronique45
  - 4.4. Comparaison entre métaux du bloc-d et métaux du bloc-f46
  - 4.5. Calcul du nombre d'oxydation48
  - 4.6. Classification des liaisons covalentes (méthode CBC)49
  - 4.7. Comptage d'électrons52
  - 4.8. Comptage d'électrons en partant du nombre d'oxydation52
  - 4.9. Comptage d'électrons à partir de la méthode CBC54
  - 4.10. Au-delà de la méthode CBC : classe neutre équivalente56
  - 4.11. Résumé57
  - 4.12. Exercices57
  - 4.13. Référence58
  - 5. Un modèle ionique des complexes métalliques59
  - 5.1. Introduction59
  - 5.2. La théorie du champ cristallin59
  - 5.3. L'effet de deux électrons d'axe z sur les orbitales p60
  - 5.4. Description du champ cristallin des complexes octaédriques61
  - 5.5. Éclatement du champ cristallin pour les complexes cubiques ML₈ et tétraédriques ML₄64
  - 5.6. Éclatement du champ cristallin pour les complexes plan-carré ML₄66
  - 5.7. Les configurations dⁿ des complexes octaédriques68
  - 5.8. Complexes tétraédriques72
  - 5.9. Limitations de la théorie du champ cristallin73
  - 5.10. Résumé74
  - 5.11. Exercices74
  - 6. Modèles covalents des complexes métalliques75
  - 6.1. Introduction75
  - 6.2. Un modèle de liaison de valence : six coordinations octaédriques75
  - 6.3. L'approche par orbitale moléculaire pour les ligands liés par liaison (...)77
  - 6.4. Autres géométries80
  - 6.5. Ligands donneurs pi81
  - 6.6. Ligands accepteurs pi83
  - 6.7. Autres ligands accepteurs pi85
  - 6.8. Complexes de nitrosyles87
  - 6.9. Complexes de phosphine et de phosphite88
  - 6.10. Complexes d'alcènes91
  - 6.11. La règle des 18 électrons93
  - 6.12. L'effet des interactions pi sur le compte des électrons de valence94
  - 6.13. Liaison métal-métal96
  - 6.14. Résumé99
  - 6.15. Exercices99
  - 7. Conséquences de l'éclatement de l'orbitale d101
  - 7.1. Introduction101
  - 7.2. Spectroscopie et mesure des delta_oct101
  - 7.3. Règles de sélection pour les complexes de métaux du bloc-d102
  - 7.4. La faible intensité des bandes d-d dans [Ti(OH₂)₆]³⁺104
  - 7.5. Spectre de transfert de charge104
  - 7.6. Magnétisme105
  - 7.7. Facteurs affectants la grandeur de delta_oct107
  - 7.8. Complexes distordus : l'effet Jahn-Teller109
  - 7.9. Conséquences périodiques des énergies de stabilisation du champ cristallin113
  - 7.10. Résumé116
  - 7.11. Exercices117
  - 8. Formules et nomenclature119
  - 8.1. Introduction119
  - 8.2. Représentation des formules d'un complexe métallique119
  - 8.3. Exemples de symboles de ligands120
  - 8.4. Nomenclature pour les complexes métalliques120
  - 8.5. Résumé126
  - 8.6. Exercices126
  - 8.7. Référence126
  - Lectures utiles127
  - Glossaire129
Origine de la notice:
- FR-751131015 ;
- Electre