• Aide
  • Eurêkoi Eurêkoi

Livre numérique

Chimie des solutions : De l'élémentaire aux calculs numériques


  • Éditeur(s)
  • Date
    • 2019
  • Notes
    • Cet ouvrage présente les techniques de détermination des équilibres de manière unifiée, des approximations usuelles jusqu'au calcul numérique, en introduisant les méthodes de mathématiques appliquées nécessaires.La détermination des équilibres en solution est essentielle à tout travail en chimie, depuis la chimie analytique jusqu'à la géochimie en passant par l'industrie chimique, les problèmes de corrosion, etc. Cet ouvrage présente les techniques de détermination des équilibres de manière unifiée, depuis les approximations usuelles (méthode des réactions prépondérantes) jusqu'au calcul numérique, en introduisant les méthodes de mathématiques appliquées nécessaires ainsi que leur mise en œuvre.Un grand nombre d'exercices sont proposés en fin de chapitre.
  • Langues
    • Français
  • ISBN
    • 9782807323056
  • Droits
    • copyrighted
  • Résultat de :
  • Quatrième de couverture
    • Chimie des solutions

      Les auteurs proposent une approche rigoureuse et progressive de la chimie des solutions, en prenant soin de justifier chaque étape et de fournir les outils de résolution approchée et exacte.

      La chimie des solutions est une discipline fondamentale dans l'apprentissage de la chimie. Elle constitue généralement une première approche aux problématiques d'équilibres chimiques et leurs applications intéressent toute sorte de domaines, depuis la chimie analytique jusqu'à la géochimie en passant par l'industrie chimique, la biologie, etc. Cet ouvrage s'adresse aux étudiants du supérieur, aux enseignants et aux chercheurs désireux d'acquérir de solides bases dans ce domaine.

      La première partie couvre des rappels élémentaires de thermochimie et des généralités sur les solutions et méthodes de résolution. La deuxième partie introduit successivement les quatre grands types d'équilibres (solubilité et précipitation, acide-base, complexation et oxydo-réduction) en prenant soin d'aborder les méthodes de résolution exactes et approchées. La troisième partie aborde les titrages potentiométriques, conductimétriques et spectrophotométriques, ainsi que les méthodes d'exploitation des résultats, avec le même souci de présentation rigoureuse. La quatrième partie introduit à des aspects avancés de la chimie des solutions : modélisation numérique, solutions non idéales et solutions non aqueuses.

      Une centaine d'exercices, originaux ou issus des concours, permettent de s'entraîner pour une meilleure acquisition des connaissances. Leurs solutions sont fournies en fin d'ouvrage. L'aspect numérique est abordé par le biais du logiciel libre Scilab tout au long du livre.


  • Tables des matières
      • Chimie des solutions

      • De l'élémentaire aux calculs numériques

      • Marc Blétry et Marc Presset

      • deboeck

      • PréambuleV
      • I Aspects fondamentaux1
      • 1 Rappels de thermochimie 3
      • 1.1 Définitions3
      • 1.2 Premier principe8
      • 1.3 Deuxième principe10
      • 1.4 Enthalpie libre11
      • 1.5 Équilibre et évolution d'un système13
      • 1.6 Retour sur ce qui vient d'être dit15
      • 2 Généralités sur les réactions et les solutions 17
      • 2.1 Généralités17
      • 2.2 Conductivité des solutions19
      • 2.3 Quelques rappels de mathématiques utiles22
      • 2.4 Réactions et équilibres24
      • 2.5 Méthodes de résolution36
      • II Équilibres43
      • 3 Équilibres de solubilisation 45
      • 3.1 Généralités45
      • 3.2 Aspect thermodynamique46
      • 3.3 Calculs de solubilité48
      • 3.4 Gaz et solutions51
      • 3.5 Exercices52
      • 4 Équilibres acide-base 55
      • 4.1 Généralités55
      • 4.2 Aspect thermodynamique56
      • 4.3 Espèces fortes59
      • 4.4 Espèces faibles64
      • 4.5 Mélanges d'acides et de bases86
      • 4.6 Solutions tampon et pseudo tampons96
      • 4.7 Détermination du pH d'un mélange101
      • 4.8 Synthèse quand on est pressé107
      • 4.9 Exercices108
      • 5 Équilibres de complexation 113
      • 5.1 Généralités113
      • 5.2 Aspect thermodynamique116
      • 5.3 Réaction de complexation119
      • 5.4 Compétition entre réactions de complexation125
      • 5.5 Exercices132
      • 6 Équilibres d'oxydoréduction 134
      • 6.1 Généralités134
      • 6.2 Aspect thermodynamique136
      • 6.3 Réactions redox144
      • 6.4 Exercices151
      • 7 Équilibres simultanés de types différents 155
      • 7.1 Solubilité en présence d'autres réactions155
      • 7.2 Diagrammes E-pH et E-pL175
      • 7.3 Constantes apparentes194
      • 7.4 Exercices202
      • III Dosages213
      • 8 Généralités sur les dosages 215
      • 8.1 Généralités215
      • 8.2 Équivalence217
      • 8.3 Exploitation219
      • 8.4 Conventions importantes et leurs conséquences221
      • 9 Modélisation des dosages potentiométriques 223
      • 9.1 Dosages par précipitation223
      • 9.2 Dosages acide-base230
      • 9.3 Dosages redox247
      • 9.4 Dosages complexométriques256
      • 9.5 Dosages multi-réactions259
      • 9.6 Approche de de Levie263
      • 9.7 Exercices268
      • 10 Modélisation des autres dosages 275
      • 10.1 Généralités275
      • 10.2 Dosages conductimétriques277
      • 10.3 Dosages spectrophotométriques285
      • 10.4 Exercices286
      • 11 Exploitation des dosages 291
      • 11.1 Méthode des tangentes292
      • 11.2 Erreur de dosage, méthodes colorimétriques294
      • 11.3 Méthode de la dérivée301
      • 11.4 Méthodes de Gran306
      • 11.5 Incertitudes316
      • 11.6 Exercices319
      • IV Aspects avancés325
      • 12 Modélisation numérique des équilibres en solution idéale 327
      • 12.1 Méthodes mathématiques328
      • 12.2 Modélisation des équilibres333
      • 12.3 Modélisation des dosages341
      • 12.4 Ajustement de paramètres351
      • 12.5 Exercices353
      • 13 Solutions non idéales 354
      • 13.1 Thermodynamique des solutions non idéales355
      • 13.2 Théorie de Debye-Hückel358
      • 13.3 Au-delà de Debye-Hückel361
      • 13.4 Activité des espèces neutres365
      • 13.5 Calculs d'équilibres368
      • 13.6 Conclusion en forme d'estuaire374
      • 13.7 Exercices376
      • 14 Modélisation des solutions non idéales 378
      • 14.1 Détermination des équilibres378
      • 14.2 Modélisation des dosages381
      • 15 Chimie en solution non aqueuse 384
      • 15.1 Les solvants384
      • 15.2 Aspect thermodynamique386
      • 15.3 Acido-basicité en milieu non-aqueux389
      • 15.4 Oxydoréduction en milieu non-aqueux396
      • 15.5 Conclusion397
      • 15.6 Exercices398
      • Annexes401
      • A Tableaux de données 403
      • B Aide-mémoire Scilab 417
      • B.1 Présentation générale417
      • B.2 Notions de base418
      • B.3 Quelques outils de résolution422
      • B.4 Boucles et structures de contrôles424
      • B.5 Manipulation de fichier425
      • B.6 Tracé de courbes426
      • B.7 Quelques fonctions commentées426
      • C Solutions des exercices 429
      • C.1 Chapitre 3429
      • C.2 Chapitre 4431
      • C.3 Chapitre 5435
      • C.4 Chapitre 6436
      • C.5 Chapitre 7439
      • C.6 Chapitre 9446
      • C.7 Chapitre 10451
      • C.8 Chapitre 11454
      • C.9 Chapitre 13458
      • C.10 Chapitre 15459
      • Bibliographie461
      • Index465

  • Consultable à la Bpi