Résumé
Présentation des notions de base sur les systèmes physico-chimiques, la pHmétrie, l'oxydoréduction, la cinétique, l'atomistique, la cristallographie, géométrie moléculaire, thermochimie, les méthodes d'analyse, sous forme de fiches de 4 pages synthétiques avec des annexes.
- Autre(s) auteur(s)
- Éditeur(s)
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Date
- impr. 2011
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Notes
- La couv. porte en plus : "retenir l'essentiel et réviser facilement"
- Bibliogr.
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Langues
- Français
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Description matérielle
- 1 vol. (VII-215 p.) : ill. ; 24 cm
- Collections
- Sujet(s)
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ISBN
- 978-2-10-056286-2
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Indice
- 54(07) Chimie générale. Manuels
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Quatrième de couverture
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Sous forme de fiches synthétiques, claires et structurées, cette nouvelle édition entièrement actualisée présente en 83 fiches les plus importantes notions de la chimie générale :
- la chimie des solutions,
- les acides et les bases,
- l'oxydoréduction,
- la cinétique,
- l'atomistique,
- la cristallographie,
- la géométrie moléculaire,
- la thermochimie.
Un outil efficace pour retenir l'essentiel et réviser facilement.
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Tables des matières
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Chimie Générale
Yann Verchier/Anne-Laure Valette-Delahaye/Frédéric Lemaître
- Avant-propos1
- Description des systèmes physico-chimiques
- 1 La quantité de matière2
- 2 La concentration4
- 3 La molalité6
- 4 Solution, solvant et soluté8
- 5 Concentration d'une solution commerciale10
- 6 Le facteur de dilution12
- 7 Les fractions molaire et massique14
- 8 Avancement d'une transformation chimique16
- 9 Le produit de solubilité18
- pHmétrie
- 10 Acide, base et couple acido-basique20
- 11 La constante d'acidité «Ka»22
- 12 Le pH et les ions oxonium24
- 13 Déterminer la réaction acido-basique prépondérante26
- 14 Diagramme de prédominance d'un couple (acide/base)30
- 15 Le degré de dissociation d'un acide32
- 16 pH d'une solution contenant un monoacide fort34
- 17 pH d'une solution contenant un monoacide faible36
- 18 pH d'une solution contenant une monobase forte38
- 19 pH d'une solution contenant une monobase faible40
- 20 Ampholyte et pH d'un mélange amphotère42
- Oxydoréduction
- 21 Oxydant, réducteur et couple redox44
- 22 Équilibrer le bilan d'une transformation redox46
- 23 Nombre d'oxydation et état d'oxydation d'une espèce48
- 24 Potentiel d'équilibre d'un couple redox50
- 25 Sens d'évolution d'une transformation redox52
- 26 Les piles54
- Cinétique
- 27 La vitesse de réaction56
- 28 Facteurs cinétiques et constante de réaction58
- 29 Ordre d'une réaction à un réactif60
- 30 Ordre d'une réaction à deux réactifs64
- 31 Dégénérescence de l'ordre68
- 32 Réaction réversible70
- 33 Réactions successives74
- 34 Réactions compétitives78
- Atomistique
- 35 La structure d'un atome82
- 36 Le modèle de l'atome de Bohr84
- 37 Les orbitales atomiques88
- 38 La configuration électronique92
- 39 Le modèle de Slater94
- 40 La classification périodique98
- 41 Évolution des propriétés au sein de la classification périodique100
- 42 L'électronégativité104
- Cristallographie
- 43 Réseau et mailles106
- 44 Structures compactes et non compactes108
- 45 Nombre d'atomes par maille112
- 46 Le paramètre de maille114
- 47 Compacité d'une structure118
- 48 Masse volumique d'un solide120
- Géométrie moléculaire
- 49 Le modèle de Lewis122
- 50 Représentation spatiale : la théorie VSEPR126
- 51 La représentation de Cram130
- 52 La projection de Fischer132
- 53 La projection de Newman134
- 54 Isomérie de conformation136
- 55 Isomérie de configuration138
- 56 Les conformations «chaise»142
- 57 Les règles de Cahn, Ingold et Prelog144
- 58 La chiralité148
- 59 Activité optique d'une molécule chirale150
- Thermochimie
- 60 Activité d'une espèce chimique152
- 61 La constante d'équilibre154
- 62 Le quotient réactionnel156
- 63 Composition à l'équilibre158
- 64 Les énergies en thermodynamique160
- 65 Les grandeurs standard de réaction162
- 66 Influence de la température sur les grandeurs de réaction : lois de Kirchhoff164
- 67 Les cycles thermodynamiques166
- 68 Influence de la température et du changement d'état sur les grandeurs de réaction168
- 69 L'énergie de liaison170
- 70 Combinaisons linéaires de réactions chimiques172
- 71 Les lois de Hess174
- 72 Principe de Le Châtelier et loi de Van't Hoff176
- 73 Enthalpie libre standard et constante d'équilibre178
- Méthodes d'analyse
- 74 La dissolution et la dilution180
- 75 Le dosage direct182
- 76 Dosage d'un monoacide fort par une base forte184
- 77 Dosage d'un monoacide faible par une base forte188
- 78 Dosage séparé des acidités d'un polyacide192
- 79 Le dosage redox potentiométrique194
- 80 Les différents types d'électrodes196
- 81 Le dosage par étalonnage198
- 82 La conductimétrie200
- 83 La spectrophotométrie204
- Pour aller plus loin...206
- Annexes
- A Table des pKa et pKs208
- B Table des potentiels standard redox à 25°C210
- C Les 7 systèmes cristallins et les 14 réseaux de Bravais211
- D Classification périodique des éléments212
- E Symbole et nom des éléments213
- F Masses atomiques relatives des éléments naturels214
- G Pictogrammes de sécurité des produits chimiques215
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Origine de la notice:
- FR-751131015
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Disponible - 54(07) VER
Niveau 2 - Sciences
