Chimie : MPSI, PCSI, PTSI, BCPST1

Auteur(s) :

Grün, Frédéric Découvrir l'auteur

Résumé

L'essentiel des notions communes aux trois filières de la première année de classe préparatoire, avec des outils, des méthodes et des exemples pour résoudre les questions posées aux concours.

Éditeur(s)
- Ellipses
Date
- DL 2008
Langues
- Français
Description matérielle
- 1 vol. (270 p.) : ill. ; 24 cm
Collections
- Les Recettes de Sup
Sujet(s)
ISBN
- 978-2-7298-3761-7
Indice
- 54(07) Chimie générale. Manuels
Quatrième de couverture
- Vous savez votre cours, mais vous n'arrivez pas à l'appliquer.
  Vous séchez devant les énoncés tandis que vous avez passé beaucoup de temps à réviser.
  Vous avez des difficultés à proposer des pistes en colle.
  Riches de nombreuses méthodes et d'exercices de difficulté progressive (issus des concours ou choisis pour leur intérêt pédagogique), Les Recettes de SUP vous permettront d'avoir les idées claires pour passer du cours aux exercices.
  Bonne lecture et bon courage.
Tables des matières
- - Chimie MPSI / PCSI / PTSI / BCPST1
  - Frédéric Grün
  - ellipses
  - A Introduction générale3
  - 1 Mise en garde5
  - 1.1 Les méthodes ne remplaceront jamais le cours !5
  - 1.2 Thèmes traités dans cet ouvrage5
  - 1.3 Public concerné5
  - 2 Fonctionnement de l'ouvrage6
  - 3 Méthodes mathématiques récurrentes7
  - 3.1 La régression linéaire7
  - 3.2 La résolution graphique8
  - 3.3 La dérivée logarithmique10
  - B Cinétique11
  - I Cinétique formelle13
  - 1 Rappels et notations13
  - 1.1 Ecriture d'une réaction chimique13
  - 1.2 Avancement d'une réaction chimique13
  - 1.3 Vitesse globale de réaction14
  - 1.4 Vitesse de formation et de disparition d'un constituant physico-chimique14
  - 1.5 Réaction totale admettant un ordre15
  - 1.6 Influence de la température sur la constante de vitesse : loi d'Arrhénius16
  - a) Loi semi-empirique différentielle16
  - b) Loi intégrale16
  - 2 Déterminer des ordres et/ou une constante de vitesse17
  - 2.1 Pour une réaction à un seul réactif17
  - a) À partir d'un tableau de données (t, [R] (t))17
  - b) À partir d'un tableau de données ([R]_o, v_o)18
  - c) À partir de données relatives au temps de demi-réaction19
  - 2.2 Cas d'une réaction à plusieurs réactifs21
  - a) Utilisation de la dégénérescence d'ordre21
  - b) Utilisation de conditions initiales stoechiométriques24
  - 2.3 Lorsque les données expérimentales ne sont pas relatives à des vitesses ou des concentrations25
  - a) Données relatives à la pression d'un système gazeux25
  - b) Données relatives à une propriété physicochimique d'une solution27
  - 3 Déterminer une énergie d'activation30
  - 3.1 À partir de deux couples de valeurs (T₁, k₁) et (T₂, k₂)30
  - 3.2 À partir d'un tableau de valeurs (T, k (T))31
  - 4 S'attaquer à une réaction complexe...32
  - 4.1 Principe général32
  - 4.2 Cas d'une réaction équilibrée32
  - 4.3 Cas de réactions successives34
  - 4.4 Cas de réactions parallèles37
  - 5 Exercices39
  - 5.1 Entraînement39
  - 5.2 Perfectionnement46
  - II Mécanismes réactionnels63
  - 1 Rappels de cours63
  - 1.1 Définitions63
  - 1.2 Propriétés64
  - 1.3 Les deux hypothèses de base65
  - a) Approximation de l'état quasi stationnaire (AEQS)65
  - b) Approximation de l'étape cinétiquement déterminante (AECD)65
  - 1.4 Les deux grands types de mécanismes66
  - a) Cas des réactions par stades (ou en séquence ouverte)66
  - b) Cas des réactions en chaîne (ou en séquence fermée)66
  - 2 Déterminer le type de mécanisme proposé67
  - 2.1 Par le décompte du nombre d'étapes67
  - 2.2 Par l'identification d'un porteur de chaîne67
  - 3 Etablir la loi de vitesse à partir d'un mécanisme68
  - 3.1 Principe général68
  - 3.2 Utilisation de l'AEQS69
  - 3.3 Utilisation de l'AECD71
  - 4 Tracer un profil réactionnel en accord avec un mécanisme72
  - 5 Exercices74
  - C Chimie des solutions aqueuses87
  - I Quelques rappels généraux89
  - 1 Rappels de thermodynamique89
  - 1.1 Définition du système thermodynamique89
  - 1.2 Constante d'équilibre thermodynamique / activités90
  - 1.3 Critère d'avancement d'une réaction chimique91
  - 1.4 Etats initiaux à considérer91
  - 2 Notations employées92
  - 2.1 Activité du proton hydraté92
  - 2.2 Opérateur p92
  - 3 Méthodes générales employées dans le domaine93
  - 3.1 Déterminer la constante d'équilibre d'une réaction93
  - a) Utilisation de la relation de Guldberg et Waage94
  - b) Décomposition de la réaction en « sous »-réaction94
  - 3.2 Méthode systématique95
  - 3.3 Méthode de la réaction prépondérante95
  - II Les équilibres acido-basiques99
  - 1 Etablir un diagramme de prédominance99
  - 2 Manipuler des courbes de pourcentage101
  - 3 Calculer le pH d'une solution103
  - 3.1 Cas d'une solution d'acide fort103
  - 3.2 Cas d'une solution de base forte104
  - 3.3 Cas d'une solution d'acide faible104
  - a) Cas d'un monoacide faible104
  - b) Cas d'un polyacide faible106
  - 3.4 Cas d'une solution de base faible107
  - 3.5 Cas d'une solution d'amphotère109
  - 3.6 Cas d'une solution issue d'un mélange111
  - a) Mélange d'un acide faible et de sa base faible conjuguée111
  - b) Autres cas112
  - 4 Etudier des courbes de titrages acido-basiques114
  - 4.1 Déterminer la ou les réactions de titrage114
  - 4.2 Titrages acido-basiques suivis par conductimétrie115
  - a) Déterminer l'expression théorique de la courbe de titrage115
  - b) Déterminer qualitativement l'allure de la courbe de titrage117
  - 4.3 Titrages acido-basiques suivis par pH-métrie119
  - a) Déterminer un point équivalent119
  - b) Expliquer ou prévoir le nombre de sauts de pH119
  - c) Extraire une valeur de pK_a121
  - 4.4 Titrages acido-basiques suivis par colorimétrie121
  - 5 Fabriquer une solution tampon (PCSI et BCPST1)122
  - 5.1 Par mélange direct d'un acide faible et de sa base faible conjuguée122
  - 5.2 Par titrage d'un acide faible ou d'une base faible123
  - 6 Exercices125
  - 6.1 Entraînement125
  - 6.2 Perfectionnement140
  - III Les équilibres de complexation153
  - 1 Analogie entre équilibres acido-basiques et complexométriques153
  - 2 « Jongler » avec les différentes constantes thermodynamiques153
  - 3 Etablir un diagramme de prédominance155
  - 3.1 Cas de complexes avec un unique domaine de prédominance155
  - 3.2 Cas d'un complexes qui ne prédomine jamais156
  - 4 Déterminer la composition d'une solution157
  - 4.1 Cas où plusieurs ligands peuvent se fixer sur un même cation central157
  - 4.2 Compétition entre ligands ou entre cations métalliques160
  - 5 Exercices162
  - 5.1 Entraînement162
  - 5.2 Perfectionnement174
  - IV Les réactions de précipitation185
  - 1 Mise en garde185
  - 2 Rappels et notations185
  - 2.1 Produit de solubilité185
  - 2.2 Solubilité186
  - 2.3 Critère de solubilité186
  - 3 Déterminer la solubilité d'un composé187
  - 3.1 Lorsque seule la réaction de dissolution intervient187
  - a) Dissolution dans l'eau pure187
  - b) Effet d'ion commun188
  - 3.2 Lorsqu'une autre réaction intervient188
  - a) Dissolution « libre »188
  - b) Cas où un paramètre expérimental est imposé190
  - 4 Déterminer une limite de solubilité192
  - 4.1 Cas général192
  - 4.2 Application aux diagrammes d'existence/prédominance193
  - 5 Déterminer la composition d'une solution194
  - 5.1 Introduction des éléments constitutifs d'un seul composé ionique194
  - 5.2 Compétition entre précipitation et complexation196
  - 5.3 Compétition entre précipités198
  - 6 Titrages et précipitation200
  - 7 Exercices201
  - 7.1 Entraînement201
  - 7.2 Perfectionnement219
  - V Les réactions d'oxydoréduction235
  - 1 Rappels et notations235
  - 1.1 Couples rédox235
  - 1.2 Loi de Nernst236
  - 1.3 Piles237
  - 2 Déterminer le potentiel standard d'un couple239
  - 3 Déterminer la constante d'équilibre d'une réaction rédox240
  - 4 Déterminer la f.e.m. d'une pile241
  - 5 Exercices244
  - 5.1 Entraînement244
  - 5.2 Perfectionnement262
Origine de la notice:
- FR-751131015 ;
- BNF