Exercices de chimie analytique : avec rappels de cours

Auteur(s) :

Herrenknecht, Christine Découvrir l'auteur

Résumé

Programme de chimie analytique en licence, IUT et PAES, avec des exercices corrigés.

Autre(s) auteur(s)
- Guernet, Michel
Éditeur(s)
- Dunod
Date
- 2011
Langues
- Français
Description matérielle
- 1 vol. (VI-293 p.) ; 24 x 19 cm
Collections
- Sciences sup
Sujet(s)
- Chimie analytique
ISBN
- 978-2-10-055613-7
Indice
- 543 Chimie expérimentale, chimie analytique
Quatrième de couverture
- Sciences Sup
  Exercices de chimie analytique
  3^e édition
  Avec rappels de cours
  Cet ouvrage se propose d'accompagner l'étudiant (Licence, IUT, PAES) dans son assimilation des connaissances.
  Dans chaque chapitre, il trouvera :
  
  un rappel de cours ;
  
  des énoncés d'exercices ;
  
  une rubrique « Du mal à démarrer ? » pour initier la résolution de l'exercice ;
  
  les solutions détaillées ;
  
  des QCM.
  
  Contenu :
  
  Force des acides et des bases
  
  pH des solutions
  
  Solutions de sels et solutions tampons
  
  Titrages
  
  Réactions de complexation et d'acido-réduction
  
  Réactions de précipitation
  
  Réactions d'oxydo-réduction
  
  Exercices de synthèse
Tables des matières
- - Exercices de chimie analytique
  - Avec rappels de cours
  - Christine Herrenknecht-Trottmann
  - Michel Guernet
  - Dunod
  - Chapitre 1 ¤ Généralités1
  - L'essentiel du cours 1
  - 1.1 Expression des quantités1
  - 1.2 Expression des concentrations3
  - 1.3 Ionisation : coefficient d'ionisation (alpha), force ionique (I), activité (a)4
  - 1.4 Chiffres significatifs et arrondis6
  - Questions de réflexion 6
  - Contrôle rapide des connaissances 7
  - Énoncés des exercices 8
  - Du mal à démarrer ? 10
  - Corrigés du contrôle rapide des connaissances 11
  - Corrigés détaillés des exercices 11
  - Résultats bruts 16
  - Chapitre 2 ¤ Force des acides et des bases : pH, pK_i, pK_a, ionisation17
  - L'essentiel du cours 17
  - 2.1 Définition du pH17
  - 2.2 Produit ionique de l'eau (Ki), échelle de pH18
  - 2.3 Force des acides et des bases, notation pKa19
  - 2.4 Calcul des pourcentages de forme ionisée et de forme moléculaire22
  - 2.5 Indicateurs de pH23
  - Questions de réflexion 24
  - Contrôle rapide des connaissances 25
  - Énoncés des exercices 25
  - Du mal à démarrer ? 27
  - Corrigés du contrôle rapide des connaissances 27
  - Corrigés détaillés des exercices 28
  - Résultats bruts 32
  - Chapitre 3 ¤ pH des solutions d'acides et de bases33
  - L'essentiel du cours 33
  - 3.1 Formule générale de calcul du pH33
  - 3.2 Règles de simplification pour le calcul du pH34
  - 3.3 Calcul du pH de solutions d'acide ou de base37
  - 3.4 Calcul du pH de mélanges d'acides ou de bases41
  - 3.5 Appendice : cas particulier des polyacides faibles45
  - Questions de réflexion 47
  - Contrôle rapide des connaissances 48
  - Énoncés des exercices 48
  - Du mal à démarrer ? 50
  - Corrigés du contrôle rapide des connaissances 51
  - Corrigés détaillés des exercices 51
  - Résultats bruts 57
  - Chapitre 4 ¤ Solutions de sels - Solutions tampons58
  - L'essentiel du cours 58
  - 4.1 Sels58
  - 4.2 Solutions tampons - Solutions d'acide faible et de sa base conjuguée61
  - Questions de réflexion 66
  - Contrôle rapide des connaissances 66
  - Énoncés des exercices 67
  - Du mal à démarrer ? 69
  - Corrigés du contrôle rapide des connaissances 70
  - Corrigés détaillés des exercices 71
  - Résultats bruts 80
  - Chapitre 5 ¤ Titrages acide-base81
  - L'essentiel du cours 81
  - 5.1 Définitions81
  - 5.2 Quantitativité de la réaction82
  - 5.3 Variations du pH au cours de la neutralisation85
  - 5.4 Conclusion
  - Questions de réflexion 101
  - Contrôle rapide des connaissances 101
  - Énoncés des exercices 102
  - Du mal à démarrer ? 105
  - Corrigés du contrôle rapide des connaissances 105
  - Corrigés détaillés des exercices 106
  - Résultats bruts 118
  - Chapitre 6 ¤ Réactions de complexation121
  - L'essentiel du cours 121
  - 6.1 Définitions121
  - 6.2 Stabilité122
  - 6.3 Expression des concentrations en ligand et en accepteur123
  - 6.4 Influence de l'environnement sur l'ionisation des complexes127
  - 6.5 Mélanges de complexes130
  - 6.6 Complexes successifs : predominance des espèces en fonction du pL135
  - 6.7 Constantes conditionnelles (K'c)135
  - 6.8 Indicateurs pour métaux138
  - 6.9 Variation du pL et du pM au cours des dosages140
  - Questions de réflexion 145
  - Contrôle rapide des connaissances 145
  - Énoncés des exercices 146
  - Du mal à démarrer ? 150
  - Corrigés du contrôle rapide des connaissances 151
  - Corrigés détaillés des exercices 151
  - Résultats bruts 170
  - Chapitre 7 ¤ Réactions de précipitation172
  - L'essentiel du cours 172
  - 7.1 Expression de la solubilité des composés peu solubles172
  - 7.2 Prédominance des espèces en solution176
  - 7.3 Influence de l'environnement sur la solubilité176
  - 7.4 Produit de solubilité conditionnel : K's182
  - 7.5 Précipitation fractionnée184
  - 7.6 Variation du pM et du pA au cours des dosages187
  - Questions de réflexion 191
  - Contrôle rapide des connaissances 192
  - Énoncés des exercices 193
  - Du mal à démarrer ? 196
  - Corrigés du contrôle rapide des connaissances 197
  - Corrigés détaillés des exercices 197
  - Résultats bruts 210
  - Chapitre 8 ¤ Réactions d'oxydo-réduction211
  - L'essentiel du cours 211
  - 8.1 Définitions211
  - 8.2 Potentiels au cours des réactions214
  - 8.3 Influence de l'environnement sur le potentiel redox218
  - 8.4 Variation du potentiel au cours des dosages231
  - Questions de réflexion 234
  - Contrôle rapide des connaissances 235
  - Énoncés des exercices 235
  - Du mal à démarrer ? 239
  - Corrigés du contrôle rapide des connaissances 240
  - Corrigés détaillés des exercices 240
  - Résultats bruts 256
  - Chapitre 9 ¤ Exercices de synthèse257
  - Énoncés des exercices 257
  - Corrigés détaillés des exercices 263
  - Annexe 287
Origine de la notice:
- Electre