par Atkins, Peter William (1940-....)
De Boeck
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Disponible - 54 ATK
Niveau 2 - Sciences
Résumé
Cours complet de chimie élémentaire avec exercices corrigés.
- Autre(s) auteur(s)
- Contributeur(s)
- Éditeur(s)
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Date
- 2011
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Notes
- Glossaire. Index
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Langues
- Français
- , traduit de : Anglais
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Description matérielle
- 1 vol. (XIX-792 p.) : illustrations en noir et en couleur ; 28 x 22 cm
- Sujet(s)
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ISBN
- 978-2-8041-6317-4
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Indice
- 54 Chimie générale
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Quatrième de couverture
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Un cours complet de chimie de premier cycle
Organisée autour de 19 chapitres, cette traduction française des Principes de chimie de Atkins et Jones est conçue comme un cours de base de chimie destiné à des étudiants de premier cycle.
Organisé à partir de la structure de l'atome
L'ouvrage développe, à partir des principes fondamentaux de la chimie :
- les propriétés et les interactions complexes de la matière,
- l'explication des concepts d'entropie et d'enthalpie libre,
- la cinétique et son rôle crucial dans l'élucidation des mécanismes de réaction,
- l'élaboration des nouveaux matériaux (céramiques, matériaux magnétiques, composants électroniques).
De nombreux outils pédagogiques
Un grand nombre de supports pédagogiques viennent aider l'étudiant à assimiler les connaissances présentées. Les exemples du texte insistent sur les stratégies de résolution, les auto-tests permettent de vérifier la compréhension d'un sujet donné, les très nombreux exercices de tous niveaux, à la fin des chapitres, abordent tous les aspects traités.
Une nouvelle méthode d'étude et de résolution des problèmes
La séquence Prévision/Plan/Solution/Évaluation encourage les étudiants à prévoir ou à prédire ce que devrait être la réponse, et à planifier la solution avant d'essayer de résoudre le problème. Après la résolution, la prévision originelle est évaluée.
Les points "Un peu de réflexion" encouragent les étudiants à réfléchir sur les implications de ce qu'ils apprennent et à adapter leurs connaissances aux situations nouvelles.
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Tables des matières
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Principes de chimie
De boeck
- Préface XV
- Les fondements F1
- Introduction et orientation F1
- Chimie et société F1
- La chimie : une science à trois niveaux F2
- Comment se fait la science F2
- Les branches de la chimie F4
- Pour maîtriser la chimie F4
- A Matière et énergie F5
- A.1 Propriétés physiques F5
- A.2 Force F9
- A.3 Énergie F10
- Exercices F13
- B Éléments et atomes F15
- B.1 Atomes F15
- B.2 Le modèle nucléaire F16
- B.3 Les isotopes F17
- B.4 L'organisation des éléments F18
- Exercices F21
- C Composés F22
- C.1 Que sont les composés ? F22
- C.2 Molécules et composés moléculaires F23
- C.3 Ions et composés ioniques F24
- Exercices F28
- D La nomenclature des composés F29
- D.1 Noms des cations F29
- D.2 Noms des anions F29
- D.3 Noms des composés ioniques F31
- Boîte à outils D.1 Comment nommer les composés ioniques F31
- D.4 Noms des composés moléculaires inorganiques F32
- Boîte à outils D.1 Comment nommer les composés inorganiques simples F33
- D.5 Noms de quelques composés organiques courants F35
- Exercices F36
- E Moles et masses molaires F37
- E.1 La mole F37
- E.2 Masse molaire F39
- Exercices F44
- F Détermination des formules chimiques F45
- F.1 Composition massique F46
- F.2 Détermination des formules empiriques F47
- F.3 Détermination des formules moléculaires F49
- Exercices F50
- G Mélanges et solutions F51
- G.1 Classification des mélanges F51
- G.2 Techniques de séparation F53
- G.3 Concentration F54
- G.4 Dilution F57
- Boîte à outils G.1 Calculer le volume de solution de réserve nécessaire pour une dilution donnée F57
- Exercices F58
- H Équations chimiques F60
- H.1 Symboliser les réactions chimiques F60
- H.2 Équilibrer les équations chimiques F62
- Exercices F64
- I Solutions aqueuses et précipitation F65
- I.1 Électrolytes F65
- I.2 Réactions de précipitation F67
- I.3 Équations ioniques et équations ioniques nettes F67
- I.4 Mise en oeuvre de la précipitation F69
- Exercices F70
- J Acides et bases F72
- J.1 Acides et bases en solution aqueuse F72
- J.2 Acides et bases forts et faibles F74
- J.3 Neutralisation F75
- Exercices F76
- K Reactions redox F77
- K.1 Oxydation et réduction F78
- K.2 Nombres d'oxydation : le pistage des électrons F79
- Boîte à outils K.1 Comment attribuer les nombres d'oxydation F80
- K.3 Oxydants et réducteurs F81
- K.4 Équilibrer les réactions rédox simples F83
- Exercices F84
- L Stoechiometrie des réactions F85
- L.1 Prévisions en moles F86
- L.2 Prévisions en masse F86
- Boîte à outils L.1 Comment effectuer des calculs de masse F87
- L.3 Analyse volumétrique F89
- Boîte à outils L.2 Comment interpréter un titrage F90
- Exercices F93
- M Réactifs limitants F95
- M.1 Rendement d'une réaction F95
- M.2 Limites d'une réaction F96
- Boîte à outils M.1 Comment identifier le réactif limitant F97
- M.3 Analyse par combustion F100
- Exercices F103
- Chapitre 1 Atomes : le monde quantique
- L'étude des atomes 1
- 1.1 Le modèle nucléaire de l'atome 2
- 1.2 Caractéristiques du rayonnement électromagnétique 3
- 1.3 Spectres atomiques 6
- La théorie quantique 8
- 1.4 Rayonnement, quanta et photons 8
- 1.5 La dualité onde-particule de la matière 13
- 1.6 Le principe d'incertitude 15
- 1.7 Fonctions d'onde et niveaux d'énergie 17
- L'atome d'hydrogène 22
- 1.8 Le nombre quantique principal 22
- 1.9 Orbitales atomiques 23
- 1.10 Le spin de l'électron 30
- 1.11 La structure électronique de l'hydrogène 30
- Encadré 1.1 Comment savons-nous ... qu'un électron a un spin ? 31
- Les atomes polyélectroniques 32
- 1.12 Énergies des orbitales 32
- 1.13 Le principe de construction 33
- Boîte à outils 1.1 Comment prévoir la configuration électronique d'un atome 36
- 1.14 La structure électronique et le tableau périodique 37
- Encadré 1.2 Le développement du tableau périodique 38
- La périodicité des propriétés atomiques 39
- 1.15 Le rayon atomique 39
- 1.16 Le rayon ionique 40
- 1.17 L'énergie d'ionisation 42
- 1.18 L'affinité électronique 44
- 1.19 L'effet de doublet inerte 46
- 1.20 Les relations diagonales 46
- 1.21 Les propriétés générales des éléments 46
- Exercices 49
- Chapitre 2 Les liaisons chimiques
- Liaisons ioniques 55
- 2.1 Les ions formés par les éléments 56
- 2.2 Les représentations de Lewis 58
- 2.3 L'énergétique de la formation de la liaison ionique 58
- 2.4 Les interactions entre les ions 59
- Liaisons covalentes 63
- 2.5 Les représentations de Lewis 63
- 2.6 Les structures de Lewis des espèces polyatomiques 64
- Boîte à outils 2.1 Écrire la structure de Lewis d'une espèce polyatomique 65
- 2.7 La résonance 67
- 2.8 La charge formelle 69
- Boîte à outils 2.2 Comment utiliser la charge formelle pour déterminer la structure de Lewis la plus plausible 70
- Les exceptions à la règle de l'Octet 71
- 2.9 Radicaux et biradicaux 72
- 2.10 Les couches de valence étendues 72
- Encadré 2.1 En quoi cela concerne-t-il ... la survie ? 73
- 2.11 Les structures inhabituelles de certains composés du groupe 13/III 75
- Liaisons ioniques ou covalentes 76
- 2.12 Pour corriger le modèle covalent : l'électronégativité 76
- 2.13 Pour corriger le modèle ionique : la polarisabilité 78
- Les forces et les longueurs des liaisons covalentes 79
- 2.14 La force des liaisons 79
- 2.15 Les variations de la force de liaison 80
- 2.16 Les longueurs des liaisons 81
- Encadré 2.2 Comment connaissons-nous ... la longueur d'une liaison chimique 83
- Exercices 84
- Technique essentielle 1 : Spectroscopie infrarouge 90
- Chapitre 3 Forme et structure moléculaire
- Le modèle VSEPR 93
- Encadré 3.1 Aux frontières de la chimie : conception et découverte de médicaments 94
- 3.1 Le modèle VSEPR de base 94
- 3.2 Molécules ayant des doublets libres sur l'atome central 98
- Boîte à outils 3.1 Comment utiliser le modèle VSEPR 100
- 3.3 Molécules polaires 101
- Théorie de la liaison de valence 104
- 3.4 Liaisons sigma et pi 105
- 3.5 Promotion des électrons et hybridation des orbitales 107
- 3.6 Autres types courants d'hybridation 108
- 3.7 Caractéristiques des doubles liaisons 111
- Théorie des orbitales moléculaires 113
- 3.8 Les limites de la théorie de Lewis 113
- Encadré 3.2 Comment savons-nous ... que les électrons ne sont pas appariés ? 114
- 3.9 Les orbitales moléculaires 115
- 3.10 Configuration électronique des molécules diatomiques 116
- Encadré 3.3 Comment connaissons-nous ... les énergies des orbitales moléculaires ? 117
- Boîte à outils 3.2 Comment déterminer la configuration électronique et l'ordre de liaison d'une espèce diatomique homonucléaire 118
- 3.11 La liaison dans les molécules diatomiques hétéronucléaires 120
- 3.12 Les orbitales des molécules polyatomiques 121
- Exercices 124
- Technique essentielle 2 : Spectroscopie ultraviolette et visible 130
- Chapitre 4 Les propriétés des GAZ
- La nature des GAZ 134
- 4.1 L'observation des gaz 134
- 4.2 La pression 134
- 4.3 Autres unités de pression 136
- Les lois des gaz 138
- 4.4 Les observations expérimentales 138
- 4.5 Applications de la loi du gaz parfait 141
- Boîte à outils 4.1 Comment utiliser la loi du gaz parfait 142
- 4.6 Masse volumique des gaz 145
- 4.7 La stoechiométrie des gaz réagissants 147
- 4.8 Les mélanges de gaz 148
- Agitation moléculaire 152
- 4.9 Diffusion et effusion 152
- 4.10 Le modèle cinétique des gaz 153
- 4.11 La distribution des vitesses de Maxwell 157
- Encadré 4.1 Comment connaissons-nous... la distribution des vitesses moléculaires ? 158
- Les gaz réels 159
- 4.12 Les déviations par rapport à l'idéalité 159
- 4.13 La liquéfaction des gaz 160
- 4.14 Les équations d'état des gaz réels 161
- Exercices 163
- Chapitre 5 Liquides et solides
- Forces intermoléculaires 171
- 5.1 La formation des phases condensées 172
- 5.2 Forces ion-dipôle 172
- 5.3 Forces dipôle-dipôle 174
- 5.4 Forces de London 175
- 5.5 La liaison hydrogène 178
- 5.6 Répulsions 179
- Structure des liquides 179
- 5.7 L'ordre dans les liquides 180
- 5.8 Viscosité et tension superficielle 180
- Structure des solides 182
- 5.9 Classification des solides 182
- Encadré 5.1 Comment savons-nous ... à quoi ressemble une surface ? 183
- 5.10 Solides moléculaires 184
- 5.11 Les solides covalents 185
- 5.12 Les solides métalliques 186
- 5.13 Mailles élémentaires 188
- 5.14 Structures ioniques 191
- L'impact sur les matériaux 194
- 5.15 Cristaux liquides 194
- 5.16 Liquides ioniques 195
- Exercices 196
- Technique essentielle 3 : Diffraction des rayons X 203
- Chapitre 6 Matériaux inorganiques
- Matériaux métalliques 205
- 6.1 Les propriétés des métaux 205
- 6.2 Les alliages 207
- 6.3 Acier 208
- 6.4 Alliages non ferreux 209
- Matériaux durs 210
- 6.5 Diamant et graphite 210
- 6.6 Carbonate de calcium 211
- 6.7 Silicates 212
- 6.8 Ciment et béton 214
- 6.9 Borures, carbures et nitrures 215
- 6.10 Verres 216
- 6.11 Céramiques 217
- Matériaux pour les nouvelles technologies 218
- 6.12 Les liaisons dans l'état solide 218
- 6.13 Semi-conducteurs 220
- 6.14 Supraconducteurs 221
- 6.15 Matériaux luminescents 223
- 6.16 Matériaux magnétiques 224
- 6.17 Matériaux composites 225
- Nanomatériaux 226
- 6.18 La nature et les utilisations des nanomatériaux 226
- 6.19 Nanotubes 227
- 6.20 Préparation des nanomatériaux 228
- Exercices 231
- Chapitre 7 Thermodynamique : le premier principe
- Systèmes, états et énergie 235
- 7.1 Systèmes 236
- 7.2 Travail et énergie 236
- 7.3 Travail d'expansion 237
- 7.4 Chaleur 243
- 7.5 La mesure de la chaleur 247
- 7.6 Le premier principe 247
- 7.7 Interlude moléculaire : l'origine de l'énergie interne 251
- Enthalpie 252
- 7.8 Transferts de chaleur à pression constante 252
- 7.9 Capacités calorifiques à volume constant et à pression constante 254
- 7.10 Interlude moléculaire : l'origine des capacités calorifiques des gaz 255
- 7.11 L'enthalpie du changement d'état 257
- 7.12 Courbes de chauffage 259
- Encadré 7.1 Comment connaître ... la forme de la courbe de chauffage 260
- L'enthalpie de la transformation chimique 261
- 7.13 Enthalpies de réaction 261
- 7.14 La relation entre DeltaH et DeltaU 263
- 7.15 Enthalpies standard de réaction 264
- 7.16 Combinaison des enthalpies de réaction : la loi de Hess 265
- Boîte à outils 7.1 Comment utiliser la loi de Hess 266
- 7.17 Le résultat calorifique des réactions 267
- Encadré 7.2 En quoi ceci concerne-t-il... l'environnement 268
- 7.18 Enthalpies standard de formation 271
- 7.19 Le cycle de Born-Haber 274
- 7.20 Enthalpies de liaison 276
- 7.21 Variation de l'enthalpie de réaction avec la température 278
- Exercices 280
- Chapitre 8 Thermodynamique : le deuxième et troisième principe
- Entropie 287
- 8.1 Transformation spontanée 287
- 8.2 Entropie et désordre 288
- 8.3 Variations d'entropie 290
- 8.4 Variations d'entropie accompagnant les changements d'état 295
- 8.5 Interprétation moléculaire de l'entropie 298
- 8.6 Équivalence de l'entropie statistique et de l'entropie thermodynamique 301
- 8.7 Entropies molaires standard 303
- Encadré 8.1 Aux frontières de la chimie : la quête du zéro absolu 304
- 8.8 Entropies standard de réaction 307
- Variations globales d'entropie 308
- 8.9 L'environnement 308
- 8.10 La variation d'entropie globale 310
- 8.11 Équilibre 314
- L'enthalpie libre 315
- 8.12 En se centrant sur le système 315
- 8.13 Enthalpie libre de réaction 318
- 8.14 Enthalpie libre et travail sans expansion 321
- 8.15 L'influence de la température 323
- 8.16 L'impact sur la biologie : les variations d'enthalpie libre dans les systèmes biologiques 325
- Exercices 326
- Chapitre 9 Équilibres physiques
- Phases et transitions de phase 333
- 9.1 Tension de vapeur 334
- 9.2 Volatilité et forces intermoléculaires 335
- 9.3 Variation de la tension de vapeur avec la température 335
- 9.4 Ébullition 338
- 9.5 Solidification et fusion 339
- 9.6 Diagrammes de phase 340
- 9.7 Propriétés critiques 342
- Solubilité 344
- 9.8 Les limites de la solubilité 344
- 9.9 La règle «les semblables se dissolvent entre eux» 345
- 9.10 Pression et solubilité des gaz : la loi de Henry 347
- 9.11 Température et solubilité 348
- 9.12 Enthalpie de dissolution 349
- 9.13 Enthalpie libre de dissolution 351
- Propriétés colligatives 352
- 9.14 Molalité 352
- Boîte à outils 9.1 Comment utiliser la molalité 353
- 9.15 Abaissement de la tension de vapeur 356
- 9.16 Élévation du point d'ébullition et abaissement du point de fusion 358
- 9.17 Osmose 360
- Boîte à outils 9.2 Utilisation des propriétés colligatives pour déterminer une masse molaire 362
- Mélanges liquides binaires 365
- 9.18 Tension de vapeur d'un mélange liquide binaire 365
- 9.19 Distillation 367
- 9.20 Azéotropes 368
- L'impact sur la biologie et les matériaux 369
- 9.21 Colloïdes 370
- 9.22 Matériaux d'origine biologique et matériaux biomimétiques 371
- Encadré 9.1 Aux frontières de la chimie : la délivrance des médicaments 372
- Exercices 373
- Technique essentielle 4 : Chromatographie 381
- Chapitre 10 Équilibres chimiques
- Réactions à l'équilibre 384
- 10.1 La réversibilité des réactions 384
- 10.2 Équilibre et loi d'action de masse 385
- 10.3 Origine thermodynamique des constantes d'équilibre 390
- 10.4 Avancement de la réaction 395
- 10.5 Sens de la réaction 396
- Calculs d'équilibre 397
- 10.6 La constante d'équilibre en fonction des concentrations molaires des gaz 398
- 10.7 D'autres formes de la constante d'équilibre 400
- 10.8 Utilisation des constantes d'équilibre 401
- Boîte à outils 10.1 Établir et utiliser un tableau d'avancement 401
- La réaction des équilibres aux changements des conditions 405
- 10.9 Addition et suppression de réactifs 405
- 10.10 Compression d'un mélange réactionnel 408
- 10.11 Température et équilibre 410
- 10.12 Les catalyseurs et la réussite de Haber 413
- 10.13 L'impact sur la biologie : l'homéostase 413
- Chapitre 11 Acides et bases
- La nature des acides et des bases 423
- 11.1 Acides et bases de Brønsted-Lowry 423
- 11.2 Acides et bases de Lewis 426
- 11.3 Oxydes acides, basiques et amphotères 428
- 11.4 Échange de proton entre les molécules d'eau 429
- 11.5 L'échelle des pH 431
- 11.6 Le pOH des solutions 434
- Acides et bases faibles 435
- 11.7 Constantes d'acidité et de basicité 435
- 11.8 La bascule conjuguée 438
- 11.9 Structure moléculaire et force des acides 440
- 11.10 La force des oxacides et des acides carboxyliques 442
- Le pH des solutions d'acides et de bases faibles 445
- 11.11 Solutions d'acides faibles 445
- Boîte à outils 11.1 Comment calculer le pH d'une solution d'acide faible 445
- 11.12 Solutions de bases faibles 448
- Boîte à outils 11.2 Calcul du pH d'une solution de base faible 448
- 11.13 Le pH des solutions de sels 450
- Acides et bases polyprotiques 454
- 11.14 Le pH d'une solution d'acide polyprotique 455
- 11.15 Solutions des sels des acides polyprotiques 456
- 11.16 Les concentrations des espèces dissoutes 457
- Boîte à outils 11.3 Calcul des concentrations de toutes les espèces d'une solution d'acide polyprotique 458
- 11.17 Composition et pH 461
- Encadré 11.1 En quoi cela concerne-t-il... l'environnement ? 462
- Autoprotolyse et pH 464
- 11.18 Solutions très diluées d'acides forts et de bases fortes 464
- 11.19 Solutions très diluées des acides faibles 466
- Exercices 468
- Chapitre 12 Équilibres en phase aqueuse
- Solutions mixtes et tampons 475
- 12.1 Effet tampon 476
- 12.2 Conception d'un tampon 477
- 12.3 Pouvoir tampon 482
- Titrages 483
- 12.4 Titrages acide fort - base forte 483
- Encadré 12.1 Qu'est-ce que cela a à voir avec... rester en vie ? 484
- Boîte à outils 12.1 Comment calculer le pH au cours d'un titrage acide fort-base forte 485
- 12.5 Titrages acide fort-base faible et acide faible-base forte 486
- Boîte à outils 12.2 Calcul du pH au cours du titrage d'un acide faible ou d'une base faible 490
- 12.6 Indicateurs acido-basiques 492
- 12.7 Stoechiométrie des titrages d'acides polyprotiques 494
- Équilibres de solubilité 496
- 12.8 Le produit de solubilité 497
- 12.9 L'effet d'ion commun 499
- 12.10 Prédire la précipitation 501
- 12.11 Précipitation sélective 502
- 12.12 Dissolution des précipités 504
- 12.13 Formation d'ions complexes 505
- 12.14 Analyse qualitative 507
- Exercices 509
- Chapitre 13 Électrochimie
- Représentation des réactions rédox 515
- 13.1 Demi-réactions 516
- 13.2 Équilibrer les équations rédox 516
- Boîte à outils 13.1 Comment équilibrer les équations rédox compliquées 517
- Cellules galvaniques 522
- 13.3 La structure des cellules galvaniques 522
- 13.4 Potentiel d'une pile et enthalpie libre 524
- 13.5 L'écriture des piles 526
- Boîte à outils 13.2 Comment écrire la réaction correspondant à un schéma de pile 528
- 13.6 Potentiels standard 529
- 13.7 La série électrochimique 534
- 13.8 Potentiels standard et constantes d'équilibre 536
- Boîte à outils 13.3 Calcul des constantes d'équilibre à partir de données électrochimiques 537
- 13.9 L'équation de Nernst 538
- 13.10 Électrodes sélectives 541
- Cellules électrolytiques 542
- 13.11 L'électrolyse 542
- 13.12 Les produits de l'électrolyse 544
- Boîte à outils 13.4 Comment prédire le résultat de l'électrolyse 545
- L'impact sur les matériaux 547
- 13.13 Applications de l'électrolyse 547
- 13.14 Corrosion 548
- 13.15 Piles courantes 550
- Encadré 13.1 Aux frontières de la chimie : les piles à combustible 552
- Exercices 553
- Chapitre 14 Cinetique chimique
- Vitesses des réactions 561
- 14.1 Concentration et vitesse de réaction 561
- Encadré 14.1 Comment savons-nous ... ce qui arrive aux atomes au cours d'une réaction 564
- 14.2 La vitesse instantanée de réaction 565
- 14.3 Lois de vitesse et ordre d'une réaction 566
- Concentration et temps 572
- 14.4 Lois de vitesse intégrées d'ordre un 572
- 14.5 Temps de demi-réaction des réactions d'ordre un 576
- 14.6 Lois de vitesse intégrées d'ordre deux 578
- Mécanismes de réaction 580
- 14.7 Réactions élémentaires 580
- 14.8 Les lois de vitesse des réactions élémentaires 581
- 14.9 Réactions en chaîne 585
- 14.10 Vitesses et équilibre 586
- Modèles de réactions 587
- 14.11 L'influence de la température 587
- 14.12 Théorie des collisions 591
- Encadré 14.2 Comment savons-nous ... ce qui se passe lors d'une collision moléculaire 593
- 14.13 Théorie de l'état de transition 594
- L'accélération des réactions 595
- 14.14 La catalyse 595
- 14.15 Catalyseurs industriels 597
- Encadré 14.3 En quoi cela concerne-t-il ... l'environnement 598
- 14.16 Des catalyseurs vivants : les enzymes 600
- Exercices 602
- Technique essentielle 5 : Computation 610
- Chapitre 15 Les éléments : les éléments des groupes principaux
- Évolutions périodiques 611
- 15.1 Propriétés atomiques 611
- 15.2 Évolutions des types de liaison 613
- Hydrogène 615
- 15.3 L'élément 615
- Encadré 15.1 En quoi cela concerne-t-il ... l'environnement ? 616
- 15.4 Les composés de l'hydrogène 618
- Groupe 1 : Les métaux alcalins 619
- 15.5 Les éléments du groupe 1 620
- 15.6 Composés du lithium, du sodium et du potassium 622
- Groupe 2 : Les métaux alcalino-terreux 623
- 15.7 Les éléments du groupe 2 624
- 15.8 Composés du béryllium, du magnésium et du calcium 625
- Groupe 13/III : La famille du bore 628
- 15.9 Les éléments du groupe 13/III 628
- 15.10 Oxydes et halogénures du groupe 13/III 630
- 15.11 Boranes et borohydrures 632
- Groupe 14/IV : La famille du carbone 633
- 15.12 Les éléments du groupe 14/IV 633
- Encadré 15.2 Aux frontières de la chimie : matériaux auto-assemblés 636
- 15.13 Oxydes du carbone et du silicium 637
- 15.14 Autres composés importants du groupe 14/IV 639
- Groupe 15/V : La famille de l'azote 640
- 15.15 Les éléments du groupe 15/V 641
- 15.16 Composés avec l'hydrogène et les halogènes 642
- 15.17 Oxydes et oxacides de l'azote 644
- 15.18 Oxydes et oxacides du phosphore 646
- Groupe 16/VI : La famille de l'oxygène 647
- 15.19 Les éléments du groupe 16/VI 648
- 15.20 Composés avec l'hydrogène 650
- 15.21 Oxydes et oxacides du soufre 652
- Groupe 17/VII : Les halogènes 654
- 15.22 Les éléments du groupe 17/VII 654
- 15.23 Composés des halogènes 656
- Groupe 18/VIII : Les gaz nobles 659
- 15.24 Les éléments du groupe 18/VIII 659
- 15.25 Composés des gaz nobles 660
- Exercices 661
- Chapitre 16 Les éléments : le bloc d
- Les éléments du bloc d et leurs composés 667
- 16.1 Évolutions des propriétés physiques 668
- 16.2 Évolutions des propriétés chimiques 669
- Quelques éléments : une étude 671
- 16.3 Du scandium au nickel 671
- 16.4 Groupes 11 et 12 676
- Composés de coordination 680
- 16.5 Complexes de coordination 680
- Encadré 16.1 En quoi cela concerne-t-il ... notre survie ? 681
- Boîte à outils 16.1 Comment nommer les complexes des métaux d et les composés de coordination 683
- 16.6 Les formes des complexes 685
- 16.7 Isomères 686
- Encadré 16.2 Comment savons-nous ... qu'un complexe est optiquement actif ? 689
- Les structures électroniques des complexes 691
- 16.8 Théorie du champ cristallin 691
- 16.9 La série spectrochimique 693
- 16.10 Les couleurs des complexes 696
- 16.11 Propriétés magnétiques des complexes 697
- 16.12 Théorie du champ des ligands 698
- Exercices 700
- Chapitre 17 Chimie nucléaire
- Désintégration nucléaire 705
- 17.1 Les preuves de la désintégration nucléaire spontanée 706
- 17.2 Réactions nucléaires 707
- 17.3 Le modèle de la stabilité nucléaire 710
- 17.4 Prédiction du type de désintégration nucléaire 712
- 17.5 Nucléosynthèse 712
- Encadré 17.1 En quoi cela concerne-t-il ... la préservation de la vie ? 714
- Rayonnement nucléaire 715
- 17.6 Les effets biologiques des rayonnements 715
- 17.7 Mesure de la vitesse de la désintégration nucléaire 717
- Encadré 17.2 Comment savons-nous ... à quel point un matériau est radioactif ? 717
- 17.8 Utilisation des radio-isotopes 721
- Énergie nucléaire 721
- 17.9 Conversion masse-énergie 722
- 17.10 Fission nucléaire 724
- 17.11 Fusion nucléaire 726
- 17.12 La chimie de l'énergie nucléaire 728
- Exercices 730
- Chapitre 18 Chimie organique I : les hydrocarbures
- Hydrocarbures aliphatiques 735
- 18.1 Les types d'hydrocarbures aliphatiques 736
- Boîte à outils 16.1 Comment nommer les hydrocarbures aliphatiques 738
- 18.2 Isomères 740
- 18.3 Propriétés des alcanes 743
- 18.4 Réactions de substitution des alcanes 744
- 18.5 Propriétés des alcènes 745
- 18.6 Addition électrophile 746
- Composés aromatiques 748
- 18.7 Nomenclature des arènes 748
- 18.8 Substitution électrophile 749
- L'impact sur les matériaux : les carburants 751
- 18.9 L'essence 751
- 18.10 Le charbon 752
- Technique essentielle 6 : Spectrométrie de masse 758
- Chapitre 19 Chimie organique II : polymères et composés biologiques
- Groupements fonctionnels courants 761
- 19.1 Halogénoalcanes 762
- 19.2 Alcools 762
- 19.3 Éthers 763
- 19.4 Phénols 764
- 19.5 Aldéhydes et cétones 764
- 19.6 Acides carboxyliques 765
- 19.7 Esters 766
- 19.8 Amines, aminoacides et amides 767
- Boîte à outils 19.1 Nommer les composés simples ayant des groupements fonctionnels 769
- L'impact sur la technologie 770
- 19.9 Polymérisation d'addition 770
- 19.10 Polymérisation de condensation 772
- 19.11 Copolymères 775
- 19.12 Propriétés physiques des polymères 775
- L'impact sur la biologie 777
- 19.13 Protéines 777
- Encadré 19.1 Aux frontières de la chimie : les polymères conducteurs 778
- 19.14 Glucides 781
- 19.15 Acides nucléiques 782
- Technique essentielle 7 : Résonance magnétique nucléaire 791
- Appendice 1 Symboles, unités et techniques mathématiques A1
- 1A Symboles A1
- 1B Unités et conversions d'unités A3
- 1C Notation scientifique A5
- 1D Exposants et logarithmes A6
- 1E Équations et graphes A7
- 1F Calcul différentiel et intégral A8
- Appendice 2 Données expérimentales A11
- 2A Données thermodynamiques à 25°C A11
- 2B Potentiels standard à 25°C A18
- 2C Configurations électroniques à l'état fondamental* A20
- 2D Les éléments A22
- 2E Les 23 produits chimiques en tête de la production industrielle des États-Unis en 2008 A32
- Appendice 3 Nomenclature A33
- 3A Nomenclature des ions polyatomiques A33
- 3B Noms courants de produits chimiques A34
- 3C Noms de certains cations courants avec des charges variables A34
- Glossaire B1
- Réponses C1
- Auto-tests B C1
- Exercices impairs C10
- Crédits des illustrations D1
- Index E1
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Origine de la notice:
- Electre
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Disponible - 54 ATK
Niveau 2 - Sciences
